第一章 物质及其变化 期末复习模拟卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化期末复习模拟卷一、单选题1．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法2．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO3．只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原5．下列反应中，SO2表现氧化性的是A．2SO2+O2⇌2SO3 B．SO2+H2O=H2SO3C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl6．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当(醋酸铅)溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是A．B．C．D．7．下列电离方程式书写正确的是（）A． B．C． D．8．根据下列反应进行判断，下列微粒氧化能力有强到弱的顺序正确的是①+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；②2FeCl3+3KI=2FeCl2+2KCl+I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-A．＞Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞＞I2＞Fe3+C．＞Fe3+＞Cl2>I2 D．＞Cl2＞Fe3+＞I29．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl冷却结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D12．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl14．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应15．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中相同元素的化合价不相等C．丁一定是非金属单质 D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2二、非选择题16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________（3）HI表现的性质是________。（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO417．回答下列问题(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。18．按反应N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。19．写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。20．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________；（2）溶液与溶液混合：__________________。Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________________。参考答案1．B【解析】A．胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径为1-100nm之间，故B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D正确；故答案为B。2．A【解析】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小，B不合题意；C．Ba2++SO=BaSO4↓仅能使毒性明显减小，碱性没有明显降低，C不合题意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小甚至因Ag+的引入反而增强，D不合题意；故答案为：A。3．D【解析】A．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加NaOH溶液并加热，分别观察到的现象为：无明显现象、无明显现象、产生刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，物无法区别，A不合题意；B．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加AgNO3溶液，观察到的现象都是产生白色沉淀，无法区别，B不合题意；C．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加BaCl2溶液，观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀和无明显现象，无法区别，C不合题意；D．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，观察到的现象分别为：产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀并放出刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故可以区别，D符合题意；故答案为：D。4．D【解析】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；答案：D。5．C【解析】A.化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；B.化合价无变化；C.化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；D.化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；故选C。6．A【解析】属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。正确答案选A。7．D【解析】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C．硝酸根为，硝酸钡的电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2＋＋2，故C错误；D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；故答案为D。8．D【解析】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中氧化性：＞Cl2；2FeCl3+3KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：Fe3+＞I2；再结合2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知氧化性：Cl2＞Fe3+，即氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2，故答案为D。9．C【解析】A．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C．各种物质符合分类标准，C符合题意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；故合理选项是C。10．C【解析】A．强酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合题意；B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；故答案为：C。11．D【解析】A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A项错误；B．乙醇与水互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B项错误C．二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，与溶解度大无关，故C项错误；D．丁醇和乙醚二者互溶，但沸点不同，可用蒸馏可除去乙酸中的乙醚，故D项正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。12．A【解析】A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C．根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。13．D【解析】A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。14．D【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。15．B【解析】A．N、C化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A项正确；B．通过化学方程式可判断甲、丙中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为，B项错误；C．是非金属单质，C项正确；D．由配平的化学方程式可知，D项正确。答案选B。16．碘NaNO2还原性、酸性②③⑤B【解析】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线桥标出电子转移方向和数目为；(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；(4)淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；(5)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。17．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O氧化+44【解析】(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是+4。(3)发生BiO→Bi3+的反应过程，则Mn2+→MnO，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2++5BiO=14H++5Bi3++2MnO+7H2O，(4)在3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。18．N2【解析】设产物中N的化合价为n，根据电子得失守恒：N2H5+中N的化合价从－2升高到n，则失电子总共为2×[n-(-2)]；Fe的化合价从＋3降低到＋2，则得电子总共为4×(3－2)；所以2n+4=4，解得n=0，产物中N的化合价为0，则产物为N2。19．CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O