第三章第四节沉淀溶解平衡基础训练 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡基础训练上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共18题）1．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中A．B．C．D．2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤3．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小C．图中a点对应的是不饱和溶液D．升高温度可以实现c点到b点的转化4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA5．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．A点Fe3+的浓度0.1mol/LB．25℃，Fe3+发生水解常数为2.5×10-5C．C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡D．t4时向溶液中加入10mL0.1mol/LNaCl溶液，平衡不移动6．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行B．“除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来C．“氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染D．碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋(绿色)Cr(OH)3↓已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH-(aq)Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32。下列有关说法不正确的是A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C．步骤②中，若要还原1molCr2O，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5mol·L-1时，可视作该离子沉淀完全]8．在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16.下列叙述正确的是A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D．向含相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀9．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S与氨水的混合溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．FeS和Al(OH)3 C．Fe2S3和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S10．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10实验4：溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示下列说法正确的是A．由实验1可得出：B．实验2中两溶液混合时有：C．实验3中发生反应的离子方程式为D．实验4表明、和盐酸反应都是放热反应11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强A．A B．B C．C D．D12．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B证明溶液中无NH向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生A．A B．B C．C D．D13．下列叙述涉及氧化还原反应的是A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．明矾作净水剂处理饮用水C．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 D．用84消毒液杀灭新型冠状病毒14．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-B证明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2>Fe3+>C证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgIA．A B．B C．C D．D15．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C检验CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色D证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1Na2S溶液的试管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀A．A B．B C．C D．D16．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有SO或Ag+B向酸性KMnO4溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入适量饱和Na2CO3溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了CaCO3沉淀A．A B．B C．C D．D17．室温下，向浓度均为的、和溶液中分别滴加等浓度的溶液，滴加过程中[，为或或]与溶液体积的关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是A．B．a点的溶液中：C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程D．将足量晶体加入的溶液中，最大可达到18．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水冲洗D比较碳酸和硅酸的酸性强弱石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D二、综合题（共4题）19．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是___________。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：___________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。（3）四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式：___________。（4）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：①(未配平)；②；③，则下列说法正确的是___________(填字母)。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为___________(保留两位有效数字)。20．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）N在元素周期表中的位置：______________。（2）过程i通入NH3和CO2的顺序是_____________________。（3）用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是___________。（4）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为________。Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：（5）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”)_______.C的化学式为：______。（6）反应②可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。22．下表是时某些弱酸的电离平衡常数。化学式NH3HClOHCOOH(1)相同的NaClO和两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”。(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______填字母。a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+b.HCOOH+=HCOO-+c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOHd.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理