第二章第三节物质的量随堂练习卷- 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量——基础巩固一、选择题（共20题）“摩尔庄园”是一款专门为7∼12岁儿童设计的安全，健康、益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何关系，我们所学的“摩尔”其实是 A．国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．物质数量的单位由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 A．1:2:1 B．2:1:1 C．3:1:1 D．1:1:3下列说法错误的是 A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl配制100 mL 2.0 A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶将V1 mL 0.2 mol/L  A．2V15V2 mol/L B．5V1下列说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1 mol氯 D．阿伏加德罗常数是6.02×在配制溶液过程中，下列说法正确的是 A．配制盐酸时，用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2下列说法正确的是(NA A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×10 C．1 mol氢的质量是2  D．1 mol甲烷的质量与N用NA A．标况下，22.4 L H B．208 g BaC C．1 L 0.5 mol/L D．常温下，28 g氮气中所含的分子数为N下列关于“摩尔”的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位1 mol  A．1 mol氢 B．1 mol氢气 C．1 mol氢分子 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100 g D．密度我国新冠抗疫，胜利在望。为保证顺利复学，学校购买了一批消毒用的84消毒液，包装如图：净含量:1000 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol/L B．一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6 L的C C．取100 mol该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na D．参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配置含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量NaClO固体的质量为下列叙述正确的是①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 ②若1 mol气体的体积为22.4 ③标准状况下，1 L HCl④标准状况下，1 g H⑤28 g CO⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧在下列物质中，与6 g A．0.1 mol (NH4 C．22.4 L NO2下列说法正确的是 A．氯化钠的摩尔质量是58.5 g B．在标准状况下，1 mol CC C．0.5 mol O D．常温常压下，22 g C下列说法中，不正确的是 A．1 mol C B．常温常压下，22.4 L C C．1 mol N D．1 L 1 mol/L用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/c A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250  C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．44 g C B．0.5 mol H C．1 mol H2O D．0.5NA个O2下列说法中，正确的是(NA A．17 g氨气含有的原子总数为N B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1  C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2  D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N二、综合题（共4题）回答下列问题：(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是。①0.5 mol②标准状况下22.4 L③4∘C时④0.2 mol磷酸钠（N(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用i该气体的物质的量为mol。ii该气体所含原子总数为个。iii该气体在标准状况下的体积为L。iv该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：(1)已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6项目名称数据i这位教师的血糖含量属（填“正常”“偏高”或“偏低”）。ii这位教师的1 mL血液中含葡萄糖g(2)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL成分成分的质量i上述“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为ii配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、（填所缺仪器的名称）。iii若要配制0.5 mol/L 500 mL的硫酸溶液，现有溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸。实验室有15 mL、20 我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO查阅资料：①氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水；②如果气体在水中的溶解度非常大，气体迅速溶解会使容器内气体的压强小于外界大气压。(1)检验图I装置气密性的方法为。(2)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(3)另一位同学用戊装置（其他装置未画出）进行实验。i实验时，须先从管通入。ii有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。(4)为了测定丙装置中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称取a g，再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末的质量为m 固体粉末m  i在操作II中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（填字母）。a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液ii所得晶体中碳酸氢钠的纯度为（用含字母的代数式表示）。在0.2 L由NaCl、MgCl2(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+

答案解析部分一、选择题（共20题）1.【答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。2.【答案】D【解析】Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8。Fe3O4可表示为FeO⋅Fe3.【答案】D【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe4.【答案】D【解析】配制100 mL 2.0 mol/L NaOH5.【答案】A【解析】稀释前后Na+的物质的量不变，设稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为y，则6.【答案】B【解析】物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；摩尔是国际单位制中的基本单位，故正确；某容器中含有1 mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；阿伏加德罗常数近似为6.02×7.【答案】B【解析】用量筒量取溶液时不应润洗，A项错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B项正确；定容时俯视液面，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C项错误；浓H28.【答案】D9.【答案】A10.【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。11.【答案】C【解析】没有指明是1 mol氢分子还是1 mol氢原子，故A错误；1 mol H2表示氢气分子的物质的量为12.【答案】C13.【答案】D【解析】A项，根据c=1000ρωM得，该84消毒液中c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5 mol/L≈4.0 mol/L；B项，一瓶该84消毒液中n(NaClO)=1 L×4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+14.【答案】D【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体物质的体积均为4.48 ②若1 mol气体的体积为22.4 ③标准状况下，HCl为气体，而H2④1 g H2物质的量为1 g⑤28 g CO为1 mol，但不一定处于标况下，⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选：D。15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】B【解析】A.m=n×M=1 mol×71B.常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B项错误；C.N=n×ND.钠离子的物质的量n=2×1 mol/L×1故答案为B。18.【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=250×19.【答案】A【解析】44 g二氧化碳的物质的量为44 g44 g/mol=1 mol，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；1 mol H20.【答案】C【解析】A．17 g氨气的物质的量为17 g17 B．2.4 g金属镁的物质的量为2.4 g24 C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数：6.4 D．常温常压下的Vm≠22.4 L/mol，不能用22.4 L/mol计算11.2 L氯气的物质的量，所以11.2 故选C。二、综合题（共4题）21.【答案】(1)①④③②(2)imMii3mMiii22.4mMivmMV【解析】(1)所含原子数分别为：①0.5 mol×(1+3)=2 mol；②22.4 L22.4 (2)im g气体的物质的量为mM mol，所含分子数为mMNA，所含原子数为3m22.【答案】(1)i正常ii8.1×10(2)i0.024 mol/Lii500 mLiii15【解析】(1)i根据表中数据，葡萄糖的参考值为3.89∼6.11 mmol/L，该教师血糖含量为4.50 ii该教师血糖含量为4.50 mmol/L，即4.50×10−6 mol/mL，则1 (2)i“鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锰酸钾中，500 mL“鲜花保鲜剂”中n(Kii准确配制500 mL“鲜花保鲜剂”除题述仪器外，还需选用500 iii浓硫酸中c(H2SO423.【答案】(1)夹紧弹簧夹，向甲中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，若一段时间后分液漏斗中的水位不下降，则装置气密性良好(2)过滤(3)ia；NHii增大气体与溶液的接触面积，提高CO(4)iaii168ba【解析】(2)分离固体与液体常用的实验操作是过滤。(3)i制取碳酸氢钠时需先制得含氨的饱和食盐水，因氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，故应先通入氨气，为了防止倒吸，从a端通入NHii装置改动