高二化学含硫化合物的转化和应用课件

含硫化合物的转化和应用[练]

SO2的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排放。（1）

高温条件下，芒硝（Na2SO4·10H2O）与CO反应生成Na2CO3和SO2的化学方程式为

。Na2SO4·10H2O＋CONa2CO3＋SO2＋10H2O

解析：（1）反应物有Na2SO4·10H2O与CO，生成物有Na2CO3、SO2及H2O，根据电子守恒及原子守恒配平。（2）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含N2、O2、SO2、CO2等）中的SO2。①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg（OH）2，将制成的Mg（OH）2浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中SO2去除率的有

（填字母）。A.适当减缓通入烟气的速率B．采用气－液逆流的方式吸收烟气C．加水使Mg（OH）2完全溶解AB

解析：（2）①A项，减缓通入烟气速率，延长吸收时间，提高SO2吸收率，正确；B项，增大吸收面积，提高SO2吸收率，正确；C项，加水，使Mg（OH）2稀释，SO2吸收率降低，错误。②Mg（OH）2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO3·6H2O（s）MgSO3·6H2O（s）＋SO2（g）===Mg（HSO3）2（s）＋5H2O（l）除有微溶于水的MgSO3·6H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）生成外，还能生成的含镁化合物为

（填化学式）；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因是

。MgSO4[MgCO3、Mg（HCO3）2]Mg（OH）2的量不断减少，生成的MgSO3·6H2O（s）、Mg（HSO3）2（s）覆盖在Mg（OH）2表面，阻止反应进一步进行

解析：②亚硫酸盐具有较强的还原性，易被氧化生成MgSO4，烟气中还含有CO2，Mg（OH）2浆液吸收CO2生成MgCO3、Mg（HCO3）2。

②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50℃范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是____________________________________________________________________________________________________________。随着温度升高，化学反应速率加快，SO2去除率升高；同时SO2的溶解度降低，导致SO2去除率降低，两种因素影响相当，导致SO2去除率几乎不变本讲真题研练1．[2020·浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3）。下列说法不正确的是（）A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化解析：本题考查焦硫酸的化学性质。焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠，其水溶液呈酸性，B错误；焦硫酸中硫元素为＋6价，处于最高价，它与浓硫酸相似，具有强氧化性，A正确；焦硫酸具有酸的通性，能与碱性氧化物反应生成盐，C正确；100%硫酸吸收SO3有焦硫酸生成，发生了化学变化，D正确。答案：B2．[北京卷，10]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论

A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

3.[江苏卷，4]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）答案：B解析：A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为

；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是

（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是

（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为

。ZnSO3

减小

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是

。（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________________。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S降低反应活化能（或作催化剂）30℃、pH＝2.0

蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）解析：（1）由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。（2）由图1可知，温度在30℃左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH＝2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30℃、混合液的pH＝2.0。若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性失活，导致反应速率下降。（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为

。H2SO4解析：（3）用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，n（H2O2）＝4mol，则n（H2S）＝1mol，并设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[（－1）－（－2）]＝1×[x－（－2）]，解得x＝＋6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。Ⅱ.SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：