《化学反应速率》试题库2

《化学反应速率》试题库总分：28分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、简答类（共0分）1.在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X+Y===2Z，下图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 (1)分别求出2min内和4min内的平均速率。 (2)从(1)中数据可以得出什么结论？2.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，amolA和bmolB置于体积为V的密闭容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L。这时B的浓度为多少？C的浓度为多少？这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为多少？3.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=·L·s ②v(B)=·L·s ③v(C)=·L·s ④v(D)=·L·s 该反应进行的快慢顺序是。4.一定量A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）=·L,c（B）=·L，c（C）=·L，试计算A和B起始的物质的量。5.未配平的反应为NH3(g)+O2(g)→NO(g)+H2O(g)，已知反应进行一段时间后，v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、分别为2mol·L·min、·L·min、2mol·L·min、3mol·L·min，求反应方程式中各物质的化学计量数。6.在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=6mol·L，反应一段时间后，c（N2）=·L，v（H2）=·L·min，求反应进行了多少时间。7.在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=6mol·L，已知5分钟后，v（H2）=·L·min，求此时c（N2）。8.在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=8mol·L，c（H2）=20mol·L,5min后c′(N2)=6mol·L。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。9.设计实验探究测量锌与硫酸反应的速率。 实验用品_____________________________________________________________________________________________________： 实验步骤：(1)__________________________________________；(2)_________________________________________； 实验现象：_____________________________________________________________________________________________________； 实验结果： 加入试剂 反应时间/min 反应速率/mol·L-1·min-1 实验结论：_____________________________________________________________________________； 注意事项：_____________________________________________________________________________； 问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？ ____________________________________________________________________________________________________。题号一总分得分二、单选类（共0分）1.在可逆反应中，已知：起始浓度A为5mol·L1，B为3mol·L1，C的反应速率为·L1·min1,，2min后，测得D的浓度为·L1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2min末时，B的浓度为·L1D.2min末时，A的消耗浓度为·L12.固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：,2min后，测得H2的浓度为1mol·L1，HBr的浓度为8mol·L1，则上述反应中生成NH3的速率为()A.·L1·min1B.2mol·L1·min1C.·L1·min1D.5mol·L1·min13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是()A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为·L-1·s1B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了·L1C.反应开始到10s时，Y的转化率为%D.反应的化学方程式为：4.反应在2L密闭容器中进行，半分钟末有生成，下列表示的化学反应速率正确的是() ①v(NH3)＝·L1·min1 ②v(N2)＝·L1·s1 ③v(H2)＝·L1·min1 ④v(NH3)＝·L1·s1 ⑤v(H2)＝·L1·s1 ⑥v(N2)＝·L1·s1A.①③⑥B.②④⑤C.①②③D.④⑤⑥5.已知反应：A＋3B2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.·L·minB.1mol·L·minC.2mol·L·minD.3mol·L·min6.把气体和气体混合于2L容器中，发生反应,5min末已生成，若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为·L1·min1，则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.47.某温度时，浓度都是1mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为·L1，Y2的浓度为·L1，生成的Z的浓度为·L1，则该反应式(Z用X、Y表示)是()A.B.C.D.8.在化学反应中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A.v(A)＝v(B)B.v(A)＝2v(C)C.3v(B)＝v(C)D.v(B)＝3v(D)9.在反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝·L1·s1B.v(B)＝·L1·s1C.v(C)＝·L1·s1D.v(D)＝1mol·L1·s110.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.v(H2)＝·L1·min1B.v(N2)＝·L1·min1C.v(N2)＝·L1·min1D.v(NH3)＝·L1·min111.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：若经2s后测得C的浓度为·L1。现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为·L1·s1 ②用物质B表示的反应的平均速率为·L-1·s-1 ③2s时物质B的浓度为·L1 ④在该条件下，再经2s后C的浓度为·L1 其中正确的是()A.①④B.①③C.②④D.③④12.对于反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率13.在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是·L1·s1，则t是()A.B.1sC.D.2s14.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示() A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少15.450℃时在密闭容器中，起始时c(SO2)=·L1，c(O2)=·L1，10s后气体压强为起始时的95%，则10s内的平均反应速率是()A.v(O2)=×101mol·L1·s1B.v(O2)=×104mol·L1·s1C.v(SO2)=×103mol·L1·s1D.v(SO3)=×105mol·L1·s116.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少·L1。对此反应速率的表示，正确的是()A.用A表示的反应速率是·L1·min1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是mol·L1·min1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小17.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由·L1降到·L1需20s，那么由·L1降到·L1所需时间为()A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s18.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在密闭容器中进行反应，半分钟后，A减少了,则此反应的反应速率可表示为()A.v(A)=·L1·s1B.v(B)=·L1·s1C.v(C)=·L1·s1D.v(D)=.060mol·L1·s119.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2+I2。若c(HI)由·L1降到·L1时，需要15s，那么c(HI)由·L1降到·L1时，所需反应的时间为()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s20.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L1盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.锌D.铁21.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是 A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快22.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。A.m=1,n=2B.m=,n=C.m=,n=1D.m=1,n=23.把气体X和气体Y混合于的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成，又知以Z表示的平均反应速率为·（L·min）1，则n值是（）A.1B.2C.3D.424.在固定容积为2L的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为() A.2-S(aOb)B.1-S(aOb)C.2-S(abd)D.1-S(dOb)25.对于反应A+3B2C(各物质均为气体)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A.v(A)=·L1·s1B.v(B)=·L1·s1C.v(B)=·L1·min1D.v(C)=·L1·min126.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了·L1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为·(L·s)1，则此段时间是()A.1sB.2sC.44sD.27.某温度下，浓度都是1mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X2)=mol·L1，c(Y2)=·L1，c(Z)=·L1，则该反应的反应式可表示为（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY328.将质量均为1g大小相等的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是()A.反应后溶液都呈蓝色B.与浓HNO3的反应中，铜片先消失C.产生气体的颜色相同D.产生气体的体积(相同条件)相同29.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()A.3％H2O2溶液B.1mol·L1NaOH溶液C.1mol·L1KClO3溶液D.1mol·L1盐酸30.下列反应中，能瞬间完成的是()A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效D.二氧化硫被氧化为三氧化硫题号一总分得分三、综合类（共8分）1.根据反应：，试回答下列问题。(3分)1).常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_________；(1分)2).当生成SO2的速率为·L·s时，则氧气减少的速率为_________；(1分)3).如测得4s后O2的浓度为·L，此时间内SO2的速率为·L·s，则开始时氧气的浓度为_________。(1分)2.在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X+Y2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 (0分)1).分别求出2min内和4min内的平均速率。(0分)2).(1)中数据可以得出什么结论？(0分)3.某温度时容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则： (0分)1).计算反应开始2min内的v（X）、v（Y）、v（Z）。(0分)2).写出该反应的化学方程式。(0分)4.将25gA、5gB和10gC一并充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应。2min后分析混合物的组成，结果含10gA、21gC，还有若干克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。(0分)1).用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。(0分)2).求该反应在2min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。(0分)5.在25℃时，向100mL含氧化氯化氢的盐酸溶液中，放入铁粉(不考虑反应前后体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气(标准状况下)，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(0分)1).前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？(0分)2).在后4min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？(0分)3).前2min和后4min相比较，反应速率哪个较快，为什么？(0分)6.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。 反应时间t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚y/nm NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b (5分)1).金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。(1分)2).金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属_________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于__________型（填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型）。(2分)3).Mg与Ni相比较，金属_________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_______________。(2分)题号一总分得分四、填空类（共20分）1.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为·，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是··。 A在5min末的浓度是_________，B的平均反应速率是_________，D的平均反应速率是_________，x的值是_________。2.反应A＋3B====2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝··， ②v(B)＝··， ③v(C)＝··， ④v(D)＝··， 该反应进行的快慢顺序为_________(填序号)。3.某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为_________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 4.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·。反应进行2min后A的浓度为·，B的浓度为·，C的浓度为·。 则2min内反应的平均速率v(A)=_________，v(B)=_________，v(C)=_________。 该反应的化学反应方程式为_________。5.在一定条件下，mA+nBpC的反应中，各物质的化学反应速率为：v(A)=amol··,v(B)=mol··,v(C)=amol··，则该反应的化学方程式是_________。6.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。 7.化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过_________测定的。包括能够直接观察的某些性质，如_________和__________； 也包括必须依靠仪器测量的性质，如_________、_________、_________、_________等。 在溶液中常常利用_________来跟踪反应的过程和测量反应速率。题号一总分得分五、多选类（共0分）1.反应，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A.v(O2)＝··B.v(NO)＝··C.v(H2O)＝··D.v(NH3)＝··2.将铁粉投入足量的100mL2mol·稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率＝··B.硫酸的反应速率＝··C.硫酸亚铁的反应速率＝··D.氢气的反应速率＝··3.可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=amol··;v(B)=bmol··;v(C)=cmol··，则x的值为()A.B.C.D.4.氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O，在容积为5L的密闭容器中进行，后，NO的物质的量增加了，则在内，此反应的平均速率v(X)为()A.v(O2)=mol··B.v(NO)=mol··C.v(H2O)=mol··D.v(NH3)=mol··5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了，则反应速率为()A.v(H2)＝··B.v(N2)＝··C.v(NH3)＝··D.v(NH3)＝··6.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案:一、简答类（共0分）1.(1)2min内平均速率为，，，4min内平均速率为，，。 (2)由上述数据可以得出以下两个结论: ①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。 ②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。 2.mol·L mol·L ()mol·L·min 3.④＞③=②＞① 4.A（g）+B（g）2C（g） 起始浓度/mol·Lxy0 变化浓度/mol·L 2min后浓度/mol·L 所以，A的起始浓度x=·L，B的起始浓度y=·L，A起始的物质的量:·L×2L=，B起始的物质的量:·L×2L=。所以，A、B起始的物质的量分别为、。 5.4、5、4、6 6.分钟 7.c（N2）=4mol·L 8.v（N2）=·L·min；v（NH3）=·L·min；v（H2）=·L·min。 9.实验用品:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L的硫酸、4mol·L的硫酸 实验步骤:（1）取一套装置，加入40mL1mol·L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。 （2）取另一套装置，加入40mL4mol·L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。 实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间短。 实验结果: 二、单选类（共0分）1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.D8.D9.B10.C11.B12.A13.B14.C15.B16.B17.C18.B19.C20.A21.B22.D23.A24.B25.D26.B27.C28.B29.A30.B三、综合类（共8分）1.本题答案如下1)SO2或O2 2)·L·s 3)5mol·L 2.本题答案如下1)2min内平均速率为 4min内平均速率为 2)(1)中数据反映了不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。 3.本题答案如下1)XYZ 起始浓度（mol·L-1）0 2min末浓度（mol·L-1） 2min内浓度变化(mol·L-1)减少减少增加 所以， 2)v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝∶∶=1∶3∶2，即化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比是1∶3∶2，所以该反应的化学方程式是X＋3Y=2Z。 4.本题答案如下1)2A+BC+2D 2)v(A)=·L-1·min-1,v(B)=v(C)=·L-1·min-1。 5.本题答案如下1)mol·(L·min) 2)·(L·min) 3)前两分钟比后两分钟快 6.本题答案如下1)因化学反应的快慢既可以用反应物消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示 2)(1)直线 (2)抛物线 3)(1)镍 (2)据 四、填空类（共20分）1.(1)· (2)·· (3)·· (4)2 2.④＞②＝③＞① 3.(1)2A3B+C (2)·· (3)·· 4.(1)v(A)=··， (2)v(B)=··， (3)v(C)=··； (4)化学反应方程式为A+2B3C。 5.2A+B2C 6.(1)3X+Y2Z (2)mol·· 7.(1)实验 (2)释放出气体的体积 (3)压强 (4)颜色的深浅 (5)光的吸收 (6)光的发射 (7)导电能力 (8)颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 五、多选类（共0分）1.C,D2.B,C3.C,D4.C,D5.C,D6.B,C解析:一、简答类（共0分）1.(1)根据反应速率表达式可知，2min内： ， ， 4min内计算方法同上。 (2)(1)中数据反映了用不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。2.已知c(A)起始=mol·L，c(B)起始=mol·L，c(C)起始=0，c(A)减小=()mol·L，v(A)=mol·L·min=()mol·L·min，同一反应中各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比。所以c(B)减小=mol·L，c(C)增加=mol·L。3.方法一:将不同物质表示的速率换算成同一物质的速率，再比较速率的大小。以物质A为标准进行换算则有:②v(A)∶v(B)=1∶3则表示的是v(A)=·L·s，③v(A)∶v(C)=1∶2，则表示的是v(A)=·L·s，④v(A)∶v(D)=1∶2，则表示的是v(A)=·L·s，反应进行的快慢顺序是:④＞③=②＞①4.据题意，已知2min后参加反应的各物质的浓度，C的起始浓度为0，可求得C的变化浓度。再根据反应方程式可求得A、B的变化浓度，进而可求出A和B的起始浓度和起始的物质的量。5.无解析6.无解析7.无解析8.本题考查化学反应速率的计算。5min内N2的浓度变化:Δc（N2）=8mol·L−6mol·L=2mol·L，由化学方程式知5min内Δc（NH3）=2Δc（N2）=4mol·L,Δc（H2）=3Δc（N2）=6mol·L， 9.无解析二、单选类（共0分）1.依题意，c(C)＝·L1·min1×2min＝1mol·L1，而c(D)＝·L1，所以x＝2。 可知C正确。2.根据两个反应之间的关系可知，当H2的浓度为1mol·L1时，意味着相应消耗HBr的浓度为2mol·L1，而此时HBr的浓度为8mol·L1，则在整个过程中生成HBr的浓度为10mol·L1，时间为2min，所以3.正确解答本题，首先要准确理解化学反应速率的概念及数学表达式，同时要理解图像含义，然后根据图像中各物质物质的量的变化判断反应物和生成物以及各物质的化学计量数关系。 A中A错误； B中Δn(X)＝，而B也错误； C中C正确； D中各物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数比:Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝，所以化学方程式应为，D项错误。4.已知半分钟末有生成，可列式求算: 30s转化浓度mol·L1 v(NH3)＝·L1·min1或·L1·s1， v(N2)＝·L1·min1或·L1·s1， v(H2)＝·L1·min1或·L1·s1。5.根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1mol·L·min，则v(C)＝2mol·L·min。6.方法一:先求Z物质的物质的量变化值Δn(Z)＝Δc(Z)·V＝v(Z)·t·V＝·L1·min1×5min×2L＝，再根据得 方法二:先求物质W的反应速率，即再根据得7.浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。8.根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。9.同一反应用不同物质表示其反应速率时，速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶3∶4，若令v(A)＝·L1·s1，此时v(B)、v(C)、v(D)分别为·L1·s1、·L1·s1、1mol·L1·s，而v(B)＝·L1·s-1＞·L1·s1，所以答案为B。10.当反应物v(N2)＝·L1·min1时，v(H2)＝·L1·min1、v(NH3)＝·L1·min1。故C中生成氨的速率最快。11.解答本题可先根据化学方程式计算出A和B的浓度的减少，然后根据化学反应速率的概念进行计算。2s后C的浓度为·L1，则生成C为·L1×2L＝，消耗，消耗，则故2s时B的浓度为v(C)＝v(A)＝·L1·s1在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2s内反应速率小于·L1·s1，经2s后C的浓度小于·L1。12.因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。13.v(NH3)＝v(H2)＝·L1·s1，氨气浓度的变化量为2L＝·L1，因此反应所需时间为点评:用不同物质表示同一反应的反应速率时，速率之比等于化学计量数之比。温馨提醒:固体或纯液体(注意:不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。14.可类比物理学科中匀速直线运动图象中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。15.设10s内消耗O2的物质的量浓度为x，恒温恒容时有=，x=×103mol·L1。v(O2)==×104mol·L1·s1，据各物质反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比可得答案。16.因A是固态物质，一般不用固态物质的浓度变化表示反应速率，A不正确。v=求的是平均反应速率，C不正确。17.先计算出20s内的反应速率v==·L1·s1，则20s后的反应速率(设为v′)v′＜v，后一段所用时间t=。因为v′＜·L1·s1，所以t＞12s。18.根据化学反应速率的定义得，v(A)=(30s×=·L1·s1,再根据反应物、生成物的浓度变化之比等于化学计量数之比，求得v(B)=·L1·s1符合题意。19.随着反应的不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小，所以c(HI)由·L1降到·L1，所用时间应大于10s。20.外因相同时，决定化学反应速率的内因主要是反应物的性质。镁最活泼，反应速率最快。21.CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，图象的横坐标是时间，纵坐标是二氧化碳的体积。很显然可以用单位时间内放出CO2的体积表示其反应速率，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越快，放出CO2越多。22.由反应速率公式v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，结合表中数据，解析得出m=1,n=。23.根据化学反应速率的表达式可知:v（W）＝÷（L×5min）＝·L1·min1,v（W）∶v（Z）＝2∶n24.无解析25.无解析26.无解析27.无解析28.铜与稀HNO3反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO3反应生成红棕色的NO2气体，能溶于溶液呈绿色。29.二氧化锰可催化分解双氧水，生成氧气和水。其余三种溶液与MnO2均不反应。30.B为离子反应，瞬间完成，而其他反应过程都比较缓慢。三、综合类（共8分）1.无解析1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2