《分子的性质》试题库

《分子的性质》试题库试题组一一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)\a\vs4\al(2015·试题调研)经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯中解析：HCl是极性分子，H2O是极性分子，A正确；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B正确；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C错；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D正确。答案：C2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④解析：本题主要考查“相似相溶”原理。非极性分子I2构成的单质易溶于非极性溶剂中。答案：C\a\vs4\al(2015·广汉高二检测)下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同解析：互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。答案：D\a\vs4\al(2015·河南高二检测)下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)()①HRO3②(HO)RO3③HRO④(HO)ROA．②>①>④>③B．①>②>③>④C．④>③>②>①D．③>①>④>②解析：本题考查无机含氧酸的酸性强弱判断。将各化学式都改写为(HO)mROn形式，则①～④的非羟基氧原子数分别为2、3、0、1，n越大，酸性越强。答案：A5．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓②Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑③Na2CO3＋H2SO3=Na2SO3＋H2O＋CO2↑④Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是()A．H2SO4B．H2SO3C．H2SiO3D．H2CO3解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。答案：A\a\vs4\al(2015·试题调研)下列说法中正确的是()A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以自磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D项错误。答案：C7．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是()A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯解析：A和B都是利用氧化还原反应来除去试管上的固体；C是利用酸碱中和原理除去试管上的固体。答案：D\a\vs4\al(2015·银川高二检测)下列分子中含3个手性碳原子的是()解析：思维流程图：eq\x(\a\al(连接四个不同原子或,原子团的碳原子))→eq\x(手性碳原子)答案：D9．科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。a和b互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质解析：观察a、b的组成和结构可知：二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体。答案：A10．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：由题干可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子；B项中有1个手性碳原子。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(10分)eq\a\vs4\al(2015·山东济南高二检测)分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：______________________________________________________________________________。解析：顺铂结构不对称，分子有极性，因而易溶于水；反铂以铂原子为中心呈对称结构，为非极性分子，难溶于水。答案：顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂。12．(8分)(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③CS2、④CCl4四种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，根据组成和结构相似的物质，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，CS2的熔点高于CO2。答案：(1)非极性(2)①直线形CS213．(10分)eq\a\vs4\al(2015·试题调研)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表：m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试简要回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为______________________________。(2)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________，其可能的原因是______________________________________________。解析：(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4H2CrO4HMnO4m－n123酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4(2)根据经验规则，H2CO3中非羟基氧原子数目为1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致。其可能原因是由于CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解。答案：(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4(2)中强不一致CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解14．(10分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？________。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体____________________________，黄绿色固体____________________________。(3)淡黄色固体物质由________组成，黄绿色固体物质由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是______________________________________。解析：(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)(3)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构为①，②。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。(4)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。答案：(1)平面四边形(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者15．(12分)eq\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①__________________，②____________________________________。(2)在H3PO3与H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况________________________________，写出化学方程式________________________________________________________________________。解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3有弱酸性，由题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。与过量NaOH溶液反应方程式的书写，需知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案：(1)①H3PO3十2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2OH3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO3＋3HCl=AsCl3＋3H2O试题组二一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)\a\vs4\al(2015·河北衡水高二检测)最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体解析：根据题目信息知，该物质为O4，是氧元素的一种新的单质，故A、C、D三项错误；在O4中，同种元素之间只能形成非极性键，故B项正确。答案：B\a\vs4\al(2015·山东济南高二检测)下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。答案：D3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4答案：A\a\vs4\al(2015·试题调研)下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。答案：D\a\vs4\al(2015·福建厦门高二检测)有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是()A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键解析：A.苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。B.甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误。C.苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。D.水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确。答案：B\a\vs4\al(2015·河北衡水中学第3次调研)2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。答案：D\a\vs4\al(2015·重庆清华中学期末)当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。答案：B8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图所示。下列有关说法肯定错误的是()A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键解析：属于分子式，并且熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体存在分子间作用力，A正确；B.燃烧时放出大量的热，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；C.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，C正确；为共价化合物，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，D错误。答案：D9．(双选)下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是()A．H2O2B．CS2C．CCl4D．C2H5OH解析：A、D中有H—O键、C—H键、C—O键是极性键，且H2O2、C2H5OH是极性分子；CS2、CCl4是非极性分子，但其中的C=S键、C—Cl键是极性键。答案：BC\a\vs4\al(2015·山东淄博高二检测)下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央解析：NH3是三角锥形的分子，A错；CCl4是以碳原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子，D错；H2O是氧原子在两个氢原子之间的V形分子，C正确。答案：C\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D12．下列事实不能用分子间作用力解释的是()A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高D．Na2O的熔点比MgO的熔点低解析：A中HF、H2O分子间可形成氢键，所以比HCl、H2S的沸点高，B中正戊烷为直链形，分子间靠的比较近，所以比新戊烷沸点高，C中存在分子内氢键，而存在分子间氢键，前者比后者沸点低，D中二者均为离子化合物，与分子间作用力无关，所以选D。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13．(10分)eq\a\vs4\al(2015·试题调研)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性________(填化学式)更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母编号)。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)氮原子与磷原子结构相似，NH3与PH3分子结构也相似，P—H为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，PH3比NH3热稳定性弱。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，这当中必有特殊的原因。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D14．(4分)eq\a\vs4\al(2015·福建高二检测)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。(1)下列关于“热冰”叙述正确的是________。①使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子②“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的③“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的④“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大(2)请你展开想象，给“热冰”设计一个应用举例：________。解析：(1)在弱电场的条件下，水变成“热冰”，说明水是极性分子，因为只有极性分子才会在电场中发生运动。从图示看出：“热冰”中水分子排列非常规则，且一个H2O分子与周围四个水分子以氢键结合在一起。故选①③。(2)“热冰”的形成条件是“常温常压”，故可用于建造室温溜冰场或做冰雕。答案：(1)①③(2)建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕15．(8分)eq\a\vs4\al(2015·试题调研)请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。解析：对于多原子分子CO2、BF3、CCl4、H2O、NH3，它们中心原子分别以sp、sp2、sp3、sp3、sp3杂化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形，正四面体形、V形和三角锥形。由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。答案：分子空间构型极性(非极性)分子分子空间构型极性(非极性)分子O2直线形非极性分子HF直线形极性分子CO2直线形非极性分子H2OV形极性分子BF3平面三角形非极性分子NH3三角锥形极性分子CCl4正四面体形非极性分子16.(10分)X、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层上只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，E在元素周期表中的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y、E的元素符号为__________、__________、__________。(2)X、Y、Z、E的氢化物中，存在氢键的是________(用化学式表示)，用氢键表示式写出它们的氢化物溶液中存在的所有氢键______________________________________________。解析：(1)由泡利不相容原理知X的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y为碳元素，Z为氧元素，E为氟元素。(2)在H2S、CH4、H2O、HF中，H2O、HF中存在氢键，并且它们的氢化物溶液中存在的氢键有四种：水分子之间，H2O与HF之间，HF分子之间。答案：(1)SCF(2)H2O、HFF—H…F、F—H…O、H—O…H、O—H…F17．(8分)eq\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1mol冰中有________mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：______________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是____________________________________________________________。(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图的(a)还是(b)？________。(a)(b)解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2(3)从一水合氨的电离特点确定。答案：(1)2(2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－双氧水分子之间存在更强烈的氢键B试题组三一、选择题1、下列各说法中正确的是：A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ2、某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是A．可能含有离子键

B．可能是无机物或有机物C．可能是单质或化合物

D．不可能是金属晶体3、下列说法正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4、下列分子中属于含极性键的非极性分子的是A.H2S

B.CH4

C.Cl2

5、下列各式能真实表示物质分子组成的是A．CaF2

B．CH4

C．SiO2

D．Na2O26、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解

B.铁的熔化

C.干冰升华

D.氯化铵分解7、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8、

下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl29、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是(

)A．C2H2

NH3

B．Cl2

C2H4

C．CO2

H2S

Ｄ．NH3

H2O210、下列含有极性键的非极性分子是（

）①CCl4

②NH3

③CH4

④CO2

⑤N2

⑥H2O

⑦HFA．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．以上均不对11、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（

）A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构分子是非极性分子比NCl3易挥发12、下列事实与氢键有关的是（

）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强二、非选择题13、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素；Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍；X原子的最外层电子数是次外层电子数的３倍。由此可知：（1）写出元素符号：W_______，X_______，Y______，Z_________。（2）W2Z是由___________（填“非极性”、“极性”或“离子”）键组成的分子，其电子式为_______________。（3）由Y、X、W组成的物质是由______（填“金属”、“配位”或“离子”）键和______（填“非极性”、“极性”或离子）键组成的______化合物。14、阅读以下信息，并回答问题。数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白：（1）含有10个电子的分子有___________________（填写化学式）。（2）由极性键构成的非极性分子有_____________（填写化学式）。（3）与H+可直接形成配位键的分子有___________（填写化学式）。（4）沸点最高的物质是______（填写化学式），用所学知识解释它沸点最高的原因：__________________。（5）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）有_______（填写化学式），它的立体构型为_________。（6）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成____键。（7）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。（8）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3可转化为目前空气中的________（填化学式）。试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：_____________、______________。15、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ・mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为______________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是

（

）A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1＝Q2如此选择的理由__________________________________；16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。（4）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式_____________，_________________；写出这两种物质之间反应的离子方程式。参考答案1、C2、C3、A4、B5、B6、C7、B8、C9、B10、C11、B12、B13、（1）H；O；Na；S（2）极性；（3）离子；极性；离子【试题分析】14、（1）①H2O、Ne、CH4、NH3（2）CO2、CH4（3）H2O、NH3（4）H2O；液态水中的水分子之间存在着较强的氢键作用，破坏这种较强的作用需要较高的温度（5）CH4；正四面体形（6）NH3；氢（7）N2；不相同；配位（8）H2O、N2；2CO+O22CO2；CH4+O2CO2+2H2O【试题分析】15、（1）放热；（2）93kJ

（3）A；该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1。16、（1）H

O

Na

S（2）共价

（3）离子

共价

离子（4）NaHSO4

NaHSO3

H＋+HSO3-

=SO2↑+H2O试题组四一、选择题1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是A．CCl2I2分子是非极性分子

B．CCl2I2分子含有π键C．CCl2I2分子是手性分子

D．CCl2I2的沸点高于CCl42、水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为A．A12O3

B．CuO

C．Fe2O3

D．SiO23、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO24、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属质

B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质比较稳定5、下列物质的晶体属于分子晶体的是A.Si

B.CO2C.NaCl

D.Cu6、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（

）A．CO2、H2O

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl7、下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是A．H2、N2、Cl2

B．CH4、NH3、H2OC．HCl、NO、Br2

D．CO2、CS2、CCl48、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是:A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子9、在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10、下列推断正确的是：是三角锥形分子B.右图中两个分子的关系是手性分子C.苯分子中C原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面D.CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键11、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：

+

+12、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：①H2O

②NH3

③F-

④CN-

⑤COA.①②

B.①②③④⑤C.①②③

D.①②④二、非选择题13、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、分子式、相对分子质量和沸点，从它们的沸点看，可以说明哪些问题？14、在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。(2)d所属的晶体类型是________。15、以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。①二氧化碳

②硫化氢

③氯化铵④氢氧化钾

⑤甲醛

⑥乙醇(1)含有非极性键的是________；(2)含有配位键的是________；(3)既含有σ键又含有π键的是________；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；(5)属于非极性分子的是________；(6)属于离子化合物的是________。16、氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式：

；（2）N2H5＋的电子式：

；（3）1molN3－共有

mol电子；（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式

、

。17、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，1molC2AB3中共有52mol电子；D元素的单质与酸全部反应时，有×1023个电子转移，在B与D组成的化合物中D的质量分数为％，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成一个共价单键。试填写下列空白：（1）写出这五种元素的元素符号：A____________，B_________，C_________，D__________，E_________。（2）A与B组成的最高价化合物属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（3）C在B中燃烧生成的化合物中含有的化学键有_______键和_______键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。（4）A、B、C结合组成的化合物的化学式是______。参考答案1、D2、D3、A[物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体，即SiO2>CsCl>CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4>CF4。]4、B5、B6、B7、D8、D9、C10、D11、D12、B13、①、②、③、④、⑥化合物分子间都有氢键，所以其沸点较⑤、⑦高；②、③、⑥为同系物，相对分子质量越大，沸点越高；④、⑥、⑦化合物的相对分子质量相同，因④能形成双分子，所以沸点较高，⑦无氢键，沸点低于⑥。【试题分析】对于本题，我们除了要考虑同系物的沸点的比较，以及相对分子质量相同的有机物沸点的比较外，还要考虑氢键。综合考虑不难得出答案。14、解析由图分析c点的熔点在3000℃以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体或混合型晶体。由此可知a－k依次为Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高(石墨是混合型晶体，但在每层内，碳与碳以极强的共价键相结合，故熔点很高)。而d单质熔点为0℃，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体。答案(1)金刚石或石墨金刚石是原子晶体，晶体中存在C—C共价键，键能很大，因此熔点很高，石墨为混合型晶体，同一层内存在C—C共价键，共价键键能比金刚石中C—C的键能还大，熔点比金刚石还要高(2)分子晶体15、

(1)⑥(2)③(3)①⑤(4)⑤(5)①(6)③④16、（1）化学式：

N2H4

；

（2）电子式：

；（3）有

22

mol电子；

（4）化学式

CO2

、

N2O

。17、（1）C；O；Na；Al；Cl（2）非极性（3）离子；非极性（4）Na2CO3试题组五1．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p22．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．与NO3－互为等电子体的是()A．SO3B．BF3C．CH4D．NO24．（双选）人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。如下图所示，B3N3H6(硼氮苯)与苯是等电子体。由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是()A．B3N3H6各原子不在同一平面上B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应C．B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色D．B3N3H6具有碱性5．下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同6．（双选）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A．分子间作用力 B．氢键C．非极性共价键 D．极性共价键9．（双选）环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是()A．H2O B．CH3OHC. D．CCl4二、非选择题10．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个O—O键的夹角为°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。(2)臭氧与氧气的关系是__________________。(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是()A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。11．化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2∶1∶1，它的相对分子质量为，且它是非极性分子。(1)试求该分子的分子式：__________________________(2)此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。_____________________________________________________________________(3)说明甲、乙两分子中化学键的类型。_____________________________________________________________________(4)说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。_____________________________________________________________________12．一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为·mol－1和·mol－1。(1)35℃氟化氢气体的化学式为________。(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是__________________________________。13．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。14．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例__________________。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________。②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式__________________________________。分子的性质答案1．C2．D3．A4．BC5．D6．BC7．C8．D9．CD10．【答案】(1)σ大π(2)同素异形体(3)C(4)511．【答案】(1)B3N3H6(3)甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，N—B键、N—H键、B—H键都是σ键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，B—B键、B—N键、N—H键都是σ键。(4)甲、乙两分子的结构都是对称的。12．【答案】(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n＝2、3、……)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小13．【答案】(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV(或角)极性分子(3)有无色气体产生2H2O2eq\o(=,\s\up15(FeCl3))2H2O＋O2↑(4)CH4O14．【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O＋，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－。H2O＋与H2O反应呈酸性，并产生—OH；离子方程式是H2O＋＋H2O=H3O＋＋—OH。【答案】(1)极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕①水分子间存在氢键②2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－H2O＋＋H2O=H3O＋＋—OH试题组六(时间：30分钟)考查点一键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是 （）。A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。答案A2.下列描述中正确的是 （）。为V形的极性分子－的空间构型为平面三角形中有6对完全相同的成键电子对和SO32－的中心原子均为sp2杂化解析类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与O形成共价键。答案C考查点二范德华力及氢键3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （）。A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键解析eq\x(雪花)eq\o(→,\s\up10(冰变成水),\s\do10(氢键被破坏))eq\x(水)eq\o(→,\s\up16(分子间距离增大),\s\do16(范德华力、氢键被破坏))答案A4.如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （）。 解析在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案D5.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （）。解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH4＋＋OH－，可知答案是B。答案B考查点三手性6.下列物质中不存在手性异构体的是 （）。解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。答案D考查点四无机含氧酸分子的酸性7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________，②___________。（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①_____________，②_____________。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：，写出化学方程式：_________________________________________________。解析此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。（1）已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。（2）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案（1）①②（2）①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As（OH）3＋3HCl=AsCl3＋3H2O8.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？。（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：①淡黄色固体：②黄绿色固体：。（3）淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质由分子组成（填“极性”或“非极性”）。（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是________________________________________________________________。解析答案（1）平面正方形（2）（3）非极性极性（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（1）写出它的电子式_________。（2）指出它分子内的键型_________。（3）估计它是否易溶于水____________。（4）指出硫元素的化合价为_____________。解析二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，因此S呈＋1价。答案（1）··Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))··Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))··（2）S—S键是非极性共价键，S—Cl是极性共价键（3）否（4）＋110.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为：____________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。（2）若X、Y两元素电负性分别为和，试判断XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：（填化学式）的高，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高11．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。解析A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1，则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。答案(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV极性(3)有无色气体产生2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑(4)CH4O12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢_____________。解析X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图为：，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。答案(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1＋6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O试题组七【基础演练】1．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键2．下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合3．下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子4．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A．BeCl2 B．PCl3C．PCl5 D．N25．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是()A．CCl4 B．CO2C．NH4Cl D．C2H46．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A．四氯化碳 B．乙醇C．二硫化碳 D．苯7．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键D．极性分子一定含有极性键8．根据下列要求，各用电子式表示一实例：(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子为________________________________。(2)只含有离子键、极性共价键的物质为____________。(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子为____________________。9．常见分子的构型及分子的极性，完成下表。常见分子键的极性键角分子构型分子类型双原子分子H2、Cl2HCl三原子分子CO2H2O四原子分子NH3BF3五原子分子CH410.二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答：(1)写出它的电子式和结构式________________、____________________。(2)指出分子内的键型________________。11．叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质(1)NaN3中存在的化学键有________。a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键(2)3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊，请写出：①有关反应化学方程式：______________________________________________________。②A的电子式：________________________。12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是______________________；(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：______________。(3)实验测得：μPF3＝、μBCl3＝0，由此可知，PF3分子是________分子，BCl3是________分子。能力提升13．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子14．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族。Y、Z离子与Ar原子电子层结构相同，原子序数Y小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式____________________________。写出D元素原子的电子排布式________________________。(2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为g·L－1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式____________，在该化合