黑龙江省青冈县一中高一化学上学期期中试题

4-/NUMPAGES4青冈一中2019-2019学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39选择题(此题包括20小题,每题只有1个选项符合题意,每题3分,共60分。)科技是把双刃剑,2019年日本发生9级地震并引发海啸,福岛核电站险情不断,危害极大。以下图标中警示放射性物品的是2．以下说法错误的选项是A.物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体B.阿伏加德罗常数的符号NA,通常用6.02×1023mol－1表示C.1molNaCl的质量为58.5g·mol-1D.0.1molCO2和SO2的混合气体中,含有0.2molO3．韩京京同学A．质量分数(ω)B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)4、以下仪器中可以加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸外表皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶⑴⑶⑷⑻B．⑵⑷⑹⑻C．⑶⑷⑸D．⑵⑶⑷⑺5．以下各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解〞现象的是()①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴参加过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴参加过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴参加过量的稀硝酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③6．符合图中阴影局部的物质是A．B．C．D．KCl7．以下溶液中Cl－浓度最大的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/L溶液C．250mL1mol/L溶液D．300mL5mol/L溶液8．以下物质在水溶液中的电离方程式中,正确的选项是〔〕 A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－ C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－9．以下选项中,与物质体积大小无关的因素是A.粒子数目B.粒子大小C.粒子之间的距离D.粒子的化学性质10．把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下液体中,溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液11．以下物质中氧原子数目与5.4gH2O中氧原子数一定相等的是〔〕A．9.8g

H2SO4

B．3.36LCO2

C．24g

SO3D．

8.4gCO

12、在使用容量瓶配制溶液时,以下操作正确的选项是()A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线13、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,那么氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2 C．2∶1D．3∶114、以下各组的两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是〔〕A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸15.相等物质的量的CO和CO2相比拟,以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LB．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．25℃,1.01×105Pa,16g中含有的原子数为5NAD．92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA17、以下离子方程式书写不正确的选项是A．用NaHCO3治疗胃酸过多：B．H2SO4溶液中投入锌粒：C．CaCO3溶于醋酸溶液：D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：18、以下离子的检验方法正确的选项是()A.向某溶液中参加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B.向某溶液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SOC.向某溶液中参加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2＋D.向某溶液中参加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO19、将标准状况下LHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,那么该盐酸的物质的量浓度是A．mo1/LB．mo1/LC．mo1/LD．mo1/L20.有BaCl2和KCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4,ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为〔〕mo1/LA．(y－2x)/a B．〔2y－4x〕/aC．(2y－2x)/aD．(y－x〕/a二、非选择题〔此题包括4小题,共40分〕21.〔11分〕〔1〕1molH2SO4中含________个硫原子,__________个氢原子,___________mol氧原子。〔2〕2molCO与3molCO2的质量之比_______；分子数之比为_____；含氧原子的数目之比为______。〔3〕用20gNaOH配制成500mL溶液,其物质的量浓度为____________mol/L,从中取出1mL,其物质的量浓度为___________mol/L,含溶质_____________g。假设将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。〔4〕500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为1.568g/cm3,那么溶液的物质的量浓度为________mol/L。22、〔10分〕ǀ现有以下物质:①NaCl固体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3=9\*GB3⑨盐酸。请答复以下问题(填序号):〔1〕以上物质中能导电的是〔2〕以上物质属于电解质的是〔3〕以上物质中属于非电解质的是ǁ从以下选项中选择适当的字母填入以下横线上:

A.过滤

B.聚沉

C.凝胶

D.布朗运动

E.电泳

F.丁达尔效应

(1)胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫

(2)光束通过胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫胶体中参加硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了(4)鉴别胶体和盐酸的方法是23.〔10分〕现用98%浓硫酸〔密度1.84g/cm3〕配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480mL。(1)选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。(2)应量取浓硫酸的体积为__________mL,现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒,那么所需选用的量筒是___________〔填代号〕。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀〔上下颠倒〕⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序是______________________________。(4)在配制过程中,其他操作都准确,以下操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时,俯视标线24、〔9分〕

高一化学期中试题答案一、选择题12345678910DCCAACBCDB11121314151617181920DACDDCCCCB〔11分〕〔每空1分〕(1).6.02×1023或NA(2).1.204×1024或2NA(3).4(4).14:33(5).2:3(6).1:3(7).1(8).1(9).0.0