黑龙江省望奎县一中20182019学年高二化学上学期9月期初考试试题

4/44/44/4黑龙江省望奎县一中2019-2019学年高二化学上学期9月期初考试试题〔无答案〕一、选择题(20小题,共60分；每题只有一个选项)1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此①可利用电解水的方法得到H2作能源,②可用酒精作能源,③砍伐树木作能源,④应开发太阳能、核能等新的能源,上述说法正确的选项是()A．只有①B．②和④C．②和③D．只有④2.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程中能量变化如下图。以下表达中正确的选项是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化复原反响D．白磷转化为黑磷是吸热反响3．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．：①Zn(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1那么Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．＋317.3kJ·mol－15．以下说法或表示法正确的选项是()A．氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B．需要加热的反响说明它是吸热反响C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,假设将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ,热化学方程式为S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－16．某化学反响A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如下图,以下有关表达中正确的选项是()A．该反响的进行一定需要加热B．该反响的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反响中反响物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量7．室温下,将1mol的CuSO4•5H2O〔s〕溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4〔s〕溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O〔s〕＝CuSO4〔s〕+5H2O〔l〕,热效应为△H3．那么以下判断正确的选项是〔〕A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H38．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸,反响剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B．该反响中,热能转化为产物内部的能量C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．反响的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－19．一定温度下,在某密闭容器中发生反响：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0,假设0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1,那么以下说法正确的选项是A．0～15s内用I2表示的平均反响速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反响时间小于10sC．升高温度正反响速率加快,逆反响速率减慢D．减小反响体系的体积,化学反响速率加快10．已建立化学平衡的某可逆反响,当条件改变使化学平衡向正反响方向移动,以下表达正确的选项是①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量分数一定增加③反响物的转化率一定增大④平衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定使用了催化剂A．①②⑤ B．④⑥C．⑤ D．③④⑤11．对于可逆反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O212．在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反响：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时,平衡常数K＝9。假设反响开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,那么在此条件下CO的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．80%13．以下有关化学反响速率的说法中,正确的选项是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反响时,参加适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反响制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反响是一个放热反响,所以升高温度,反响速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2,减小压强,反响速率减慢14．以下表达中,不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．参加催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反响混合物中别离出来15.如下图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A．A是反响物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后,假设升高温度,平衡向正反响方向移动D．反响的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)16.等物质的量的X(g)与Y(g)的密闭容器中进行可逆反响：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0,以下表达正确的选项是()A.到达平衡时,X、Y的平衡转化率不同B.升高温度,平衡常数K值增大C.平衡常数K值越大,X的转化率越大D.到达平衡时,反响速率v正(X)＝2v逆(Z)17．以下关于化学反响速率的表达,正确的选项是()A．化学反响速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反响中,用反响物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反响速率的大小相等C．化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反响中,反响现象在较短时间内出现,那么反响速率大；反响现象在很长时间内才出现,那么反响速率小18．假设升高温度,K值减小,那么正反响为放热反响。可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q,同时符合以下两图中各曲线的规律是A．a＋b>c＋dT1>T2Q>0B．a＋b>c＋dT1<T2Q<0C．a＋b<c＋dT1>T2Q>0D．a＋b>c＋dT1>T2Q<019．在密闭容器中进行如下反响：X2(g)＋Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反响到达平衡时,各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L20．在恒容密闭容器中存在以下平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如下图。以下说法错误的选项是A．该反响的ΔH>0B．假设T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,那么K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时假设反响进行到状态D,那么一定有v(正)＜v(逆)二．填空题〔共40分〕21．(1)反响Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1,平衡常数为K1；反响Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2,平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K2.381.67①反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K,那么ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示),K＝________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反响(填“吸热〞或“放热〞)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)到达化学平衡状态的依据是________(填字母)。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下,向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反响Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0,①该条件下反响的平衡常数为________；假设铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L－1,那么平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。②以下措施中能使平衡时eq\f(cCO,cCO2)增大的是________(填字母)。A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再参加一定量铁粉22．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是___________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的ΔH3＝________,P和Cl2一步反响生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。23．(12分)现有反响mA(g)＋nB(g)pC(g),到达平衡后,当升高温度时,B的转化率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,那么(1)该反响的逆反响是________热反响,且m＋n______(填“＞〞“＜〞或“＝〞)p。(2)减压时,A的质量分数________(填“增大〞“减小〞或“