XX市六校2022至2023学年高一上学期第二次联考化学答案

PAGE6PAGE2022年秋期六校第二次联考高一年级化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．【答案】A【解析】选项A正确；不是酸性氧化物，五水硫酸铜为纯净物，故B错误；不是碱性氧化物，故C错误；不属于酸性氧化物，纯碱不属于碱，属于弱碱，故D错误。2．【答案】B【解析】氨气是非电解质，故A错误；硫化氢是弱电解质，能与硫酸铜生成硫化铜，故B正确；Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；二氧化硫是非电解质，故D错误。3．【答案】D【解析】A选项属于氧化还原反应，水做氧化剂，故A错误；B、C选项属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B、C错误；D选项属于氧化还原反应，水做还原剂，故D正确。4．【答案】C【解析】在食品包装袋中，用铁粉做脱氧剂（抗氧化剂），防止食品氧化变质；生石灰或硅胶用做食品干燥剂，故A错误；碳酸氢钠俗名小苏打，可用做食品膨松剂，故B错误；在补铁剂中加入维生素C可以防止被氧化，故C正确；明矾溶于水后可形成胶体，吸附水中杂质转化为沉淀，使水净化，不能起到杀菌消毒作用，故D错误。5．【答案】B【解析】Na与的化学性质不同，故A错误；与水反应无气体产生，与水反应有气体产生，故用水可以判断是否含有，故B正确；加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，故C错误；钠易与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，故D错误。6．【答案】D【解析】漂白粉失效的原因是与空气中的和水蒸气反应，生成易分解的HClO，故A错误；氯化氢和氯气均能与溶液反应，故B错误；84消毒液和盐酸混合会生成有毒的氯气，故C错误；漂白粉的漂白作用和84消毒液的杀菌消毒作用本质上都是HClO强氧化性的表现，故D正确。7．【答案】A【解析】和的摩尔质量均为，7.8g共0.1mol，且两种物质均由2个阳离子和1个阴离子组成，故含离子数目为0.3mol，故A正确；标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积进行相关计算，故B错误；在与水的反应中，反应掉，转移1mol电子，故C错误；D选项中没给出溶液体积，无法计算溶液中的微粒数目，故D错误。8．【答案】A【解析】向饱和溶液中通入，生成溶解度更小的，析出为沉淀，故A正确；溶液中滴入少量盐酸，可能只生成了，因而无明显现象，故B错误；溶液与气体不能反应，不符合强酸制弱酸的原理，故C错误；澄清石灰水与溶液和溶液反应均有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别，故D错误。9．【答案】C【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是其分散质微粒直径的大小，故A错误；胶体制备方法是将饱和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈红褐色，故B错误；在豆浆中加入石膏使蛋白质发生聚沉，形成豆腐凝胶，故C正确；纳米材料粒子没有分散到分散剂中，不属于分散系，不是胶体，故D错误。10．【答案】D【解析】浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成，只有2molHCl被氧化，故B错误；根据C选项反应中的得失电子情况分析，每生成，被氧化的HCl应为5mol，故C错误；选项D中，当有4molHCl被氧化时，生成，故D正确。11．【答案】D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应须加热，故A错误；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；溶液浓度太小，不能保证氯气完全吸收，故C错误；HCl气体极易溶于水且在饱和食盐水中溶解度较小，故D正确。12．【答案】B【解析】与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆写，故A错误；选项B正确；过量应该生成酸式盐，故C错误；在离子方程式中，不能拆开写，故D错误。13．【答案】D【解析】选项A中因铁粉过量，最终生成物为，不能使KSCN溶液变红，故错误；选项B不能排除溶液中可能存在，故错误；选项C中遇KSCN溶液没有明显现象，不能说明是否含，故错误；选项D中能与酸性溶液反应使其褪色，但不与酸性溶液反应，故D正确。14．【答案】C【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，不能与其共存，故A错误；与不能共存，故B错误；选项C中离子间均不能反应，故C正确；酸性条件下，可将氧化为，不能共存，故D错误。15．【答案】B【解析】摩尔质量的单位为，选项A错误；该气体的摩尔质量为，cg该气体的体积为，选项B正确；选项C用1L水配制溶液，溶液的体积不是1L，选项C错误；ag气体的物质的量为，选项D错误。16．【答案】B【解析】设需溶液的体积为xL，根据得失电子守恒：，解得，故选B。二、非选择题（本题4小题，共52分。）17．（10分，每空2分）【答案】（1）9g（2分）（2）1∶1（2分）7∶11（2分）（3）1∶2（2分）（4）（2分）【解析】（1）中含O原子0.5mol，含相同数目O原子的水应为0.5mol，质量为9g。（2）根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压同体积的气体所含气体的分子数（物质的量）相同，密度之比等于相对分子质量之比，故分别为1∶1和7∶11。（3）当活塞不再移动时，容器Ⅰ和Ⅱ的压强相等，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故有。（4）的物质的量浓度为。18．（12分，每空2分）【答案】（1）（2分）（2）①（2分）（2分）（写离子方程式也给分）②先生成白色沉淀，沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）（2分）③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）19．（10分，每空2分）【答案】（1）B（2分）（2）①（2分）②（2分）（3）①（2分）②（2分）【解析】（1）氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，1mol氢氧化铁的胶粒数小于个，选项A错误；根据金属活动顺序，K比Na活泼，可推知K与水反应更为剧烈，选项B正确；84消毒液和可发生氧化还原反应，不能混用（详见鲁科版必修一第2章微项目科学认识和使用含氯消毒剂），选项C错误；酸性氧化物也可能是金属氧化物，如等，选项D错误。（2）Pb元素有+2、+4两种价态，故其简单氧化物为PbO、，故应改写为。Pb元素+2价为稳定价态，说明有强氧化性，易转变为，类比实验室制反应原理，可得。（3）被还原为，则被氧化，化合价升高，结合硫元素的价类图，可知在水溶液中的产物应为，故可得。有强氧化性，可将氧化至最高价态，故有，因中碳元素已达最高价态，不可能再被氧化，故不能与简单类比。20．（20分，每空2分）【答案】Ⅰ．（1）12.5（2分）量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2分，答不全不给分）（2）平衡压强，使液体顺利滴下；并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差（2分，答出第1点即可）（3）上下移动水准管，使量气管和水准管中液面相平（或调整量气管中左右液面相平）（2分）（4）将装置B、C及导管中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全（2分）防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中（2分）Ⅱ．（5）D（2分）（2分）（6）88.3%（2分）Ⅲ．（7）①②或①③或①①或②③或②①（2分，任答一种即可）【解析】（1）98%的硫酸的物质的量浓度为。实验中需要400mL稀硫酸，因容量瓶的规格所限，需按500mL配制，则由稀释前后溶质的物质的量相等可得：18.4V（浓）=0.5×0.46，故V（浓）=0.0125L=12.5mL。实验中必须用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（2）导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差。（3）因为实验环境是常温常压条件，因此，在读取气体体积之前，应先使气体冷却至室温，并调整量气管中左右液面相平，旨在读出常温常压下的气体体积。（4）将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全，以准确测出所有生成