专题1 化学反应与能量变化 单元检测题-高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页专题1《化学反应与能量变化》单元检测题一、单选题1．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是A．甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B．甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C．该盐溶液可能是CuSO4溶液D．该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液2．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1molC2H5OH所放出的热量为A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ3．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

反应⑤：

下列说法正确的是A．反应③使用催化剂，减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．D．

4．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x5．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是A．

B．生成的反应热与途径无关，C．过程中：

则D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6．关于下列装置说法正确的是A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯7．根据所示的能量图，下列说法正确的是A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B．的总能量大于和的能量之和C．和的能量之和为D．8．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性9．下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体A．A B．B C．C D．D10．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为A．-152 B．-76 C．+76 D．+15211．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量12．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H=(E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2二、填空题13．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。14．相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极15．电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：(1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。②电极A上发生的电极反应为_______。(3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。A．氨水

B．稀盐酸

C．蔗糖溶液(4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。16．表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：①a=_______。②乙烷的燃烧热为_______kJ·mol-1。③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。三、计算题17．发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化时需吸收44kJ的热量。④N2H4的结构简式为H2N—NH2，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量(E)如下：化学键N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ∙mol-1)391154498946463回答下列问题：(1)计算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)时放出的热量为_______kJ。(3)写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成H2O(g)时的热化学方程式：_______。(4)1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为_______kJ。18．写出下列反应的热化学方程式。(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。四、工业流程题19．氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：i)溶于NaCl的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7(1)煅烧的主要目的是_______。(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_______，物质X可以是_______。A．CuOB．NaOH溶液C．Fe(OH)2D．CaCO3(3)滤渣B的主要成分是_______。(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成，写出反应的离子方程式_______。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_______。(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_______。20．叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。回答下列问题：(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，反应器2中生成和。若生成39g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为_______。答案第=page1717页，共=sectionpages99页答案第=page1818页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【解析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出0.64g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【解析】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C．甲池的a极银离子得电子析出银单质，2.16gAg的物质的量为，由Ag++e-=Ag，可知转移0.02mol电子，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，由Cu2++2e-=Cu，转移0.02mol电子生成0.01molCu，质量为m=n∙M=0.01mol×64g/mol=0.64g，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D．Mg2+氧化性弱于H+，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。2．B【解析】氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2QkJ。故选B。3．C【解析】A．催化剂不能改变焓变，A错误；B．反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C．根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1，D错误，故答案选C。【点睛】4．C【解析】A．由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B．根据放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C．充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D．充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。5．C【解析】A．化学键的断裂要吸收能量，即，A项正确；B．依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；C．非金属性：Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；D．化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；答案选C。6．B【解析】A．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误；B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确；C．用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl－移向甲烧杯，故D错误。答案选B。7．B【解析】A．右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B．右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C．由图示可知，和的键能之和为，C错误；D．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。8．C【解析】A．有图可知，0~t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，故A不选；B．有图可知，t1~t2时锥形瓶内压强减少，说明气体物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，故B不选；C．负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C选；D．锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，故D不选；故选：C。9．D【解析】A．加热固体应在坩埚中进行，A错误；B．除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C．粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；D．NO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。10．A【解析】已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热∆H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选：A。11．A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化学键释放的能量为360×12=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。综上所述答案为A。12．C【解析】A．能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B．该反应为放热反应，∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即∆H=(E1-E2)kJ‧mol-1=-(E2-E1)kJ‧mol-1，该反应的热化学方程式为：

∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1，B错误；C．N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D．有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。13．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③；(2)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n===1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；

(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明ΔH的数值及单位，反应的系数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，ΔH=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，ΔH=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。14．(1)

正

(2)d【解析】由题目中烷烃的相对分子质量为44，可知该烷烃为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，电子由负极经导线移向正极。(1)在石墨1极上发生的电极反应为，在该电极O2得到电子，故为原电池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为；(2)在原电池中，电子由负极经导线移向正极，故d项正确。15．

化学

电

32.1

阴极

Mg经导线流向Al

B

吸氧腐蚀

牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)【解析】(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液差为0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g;(2)①电极B得电子，为阴极；②电极A失电子，电极反应为；(3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向；(4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。16．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；②则根据图象分析可知mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；③根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。17．(1)-582(2)335(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1232kJ·mol-1(4)616【解析】（1）ΔH2=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4N-H+N-N+O=O-N≡N-4H-O=4391+154+498-946-4463=-582kJ·mol-1，故答案为：-582。（2）根据1molH2O(l)汽化时需吸收44kJ的热量，可以写出③的热化学反应方程式H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ·mol-1，结合②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-582kJ·mol-1，根据盖斯定律②-③2可得N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-670kJ·mol-1，所以当16gN2H4(g)即0.5mol与O2(g)完全反应生成H2O(l)时放出的热量为335kJ，故答案为：335。（3）N2H4(g)与NO2(g)反应生成H2O(g)时的化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，可由②2-①得到，根据盖斯定律可得该反应的ΔH=2ΔH2-ΔH1=2（-582kJ·mol-1）-（+68kJ·mol-1）=-1232kJ·mol-1，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1。（4）根据上一问分析可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1，该热化学方程式表示2molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为1232kJ，则1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为616kJ。故答案为：616。18．

【解析】(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为：

，故答案为：；(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为；(3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为，故答案为；(4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为，故答案为：。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意题目给的量与方程式的关系，难度不大。19．(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)

4.7≤pH<5.6

AB(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)

2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+

增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率(5)Cu-e-+Cl-=CuCl【解析】废铜料高温煅烧，将铜转化为可溶于酸的氧化物，加硫酸和过氧化氢酸浸后滤液A中主要金属离子为：Cu2+、Fe3+、Al3+，滤渣A为SiO2；滤液A中加入试剂X将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤渣B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液B中含Cu2+；滤液B中加NaCl和SO2反应生成，加大量水后与水反应生成CuCl，经过过滤洗涤干燥得到纯净的CuCl。（1）铜单质难溶于酸，故煅烧的目的是：使铜转化为可溶于酸的氧化物；（2）操作1为“调节溶液的pH”，目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，而铜离子不生成沉淀，根据表格数据可知该调节的pH值范围是：4.7≤pH<5.6；物质X可以调节pH值，但不能引入新的杂质，CuO可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，同时生成铜离子，增加产物的量；NaOH溶液可以调节pH值，但由于最终生成的是CuCl沉淀，不与影响产物的纯度；Fe(OH)2可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但是引入了亚铁离子，无法除去；CaCO3可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但引入了钙离子，无法除去，故可选AB；（3）根据分析，滤渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）滤液B中含铜离子，加入食盐并通入SO2可生成，离子方程式为：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+；根据已知信息：溶于NaCl的浓溶液可生成，故用浓NaCl溶液，其主要目的是：增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率；（5）铜电极电解饱和食盐水得到CuCl，阳极为铜失电子生成CuCl，阳极的电极反