天水市一中2021届高三理综第五次考试试题

甘肃省天水市一中2021届高三理综第五次考试试题甘肃省天水市一中2021届高三理综第五次考试试题PAGEPAGE41甘肃省天水市一中2021届高三理综第五次考试试题甘肃省天水市一中2021届高三理综第五次考试试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na—23S-32Cl—35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1。结构与功能相适应是生物学的基本观点之一.下列叙述能体现这一观点的是（）A。叶绿体含有双层膜，有利于扩大光合作用的受光面积

B。哺乳动物成熟的红细胞呈双凹的圆饼状，有利于其自身携带O2并进行有氧呼吸

C。吞噬细胞的溶酶体含有多种水解酶，有利于杀死侵入机体的病毒或病菌

D。根尖分生区细胞含有大液泡,有利于根吸收水分2。将某成熟的植物细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.实验开始时，该植物细胞的细胞液浓度高于物质A溶液的浓度B.0~1h内，物质A没有通过细胞膜进入细胞内

C。物质A通过主动运输方式经过原生质层进入液泡内

D。实验1h时，若滴加清水进行实验，则原生质体的体积变化速率比图示的大3.某种鱼的尾形由位于常染色体上的两对独立遗传且完全显性的基因决定，相关基因、酶以及尾形关系如图所示，有关叙述错误的是()A。基因A和基因b的根本区别是碱基对的数量、排列顺序不同B.基因型为AaBb的鱼，表现为扇尾

C.图中可以看出基因通过控制酶的合成来控制性状

D.不考虑基因突变，三角尾鱼相互交配，子代中会出现扇尾4.免疫预防以人工主动免疫为主要目的，其主要措施是接种疫苗。第一代疫苗包括灭活疫苗、减毒疫苗和类毒素，第二代疫苗包括由微生物的天然成分及其产物制成的重组蛋白疫苗，第三代疫苗的代表是基因疫苗。基因疫苗是将编码外源性抗原的基因插入到质粒上，然后将质粒直接导入人或动物体内，让其在宿主细胞中表达抗原蛋白，诱导机体产生免疫应答.下列相关说法中不正确的是（）A。疫苗经注射进入人体后，可被人体的浆细胞识别

B.注射疫苗后，人体产生特异性免疫反应，并产生相应记忆细胞

C。基因疫苗能表达蛋白质等抗原结构，从而引起机体产生免疫反应

D.基因疫苗的本质为核酸，基本组成单位为核苷酸5。下列关于植物激素和植物生长调节剂的叙述合理的是（）A。探索2,4－D促进插条生根的最适浓度时，需先做预实验以检验实验设计的科学性和可行性

B。植物激素能给细胞传达一种调节代谢的信息，其调节作用都具有两重性

C.细胞分裂素、脱落酸、乙烯利等植物激素可以共同调节植物的生命活动

D.缺氧条件不会影响植物体内生长素的极性运输和非极性运输6。为加大对濒危物种绿孔雀的保护，我国建立了自然保护区,将割裂的栖息地连接起来，促进了绿孔雀种群数量的增加。下列说法错误的是（）A.将割裂的栖息地连接，促进了绿孔雀间的基因交流

B.提高出生率是增加绿孔雀种群数量的重要途径

C。绿孔雀成年雄鸟在繁殖期为驱赶其他雄鸟发出的鸣叫声，属于物理信息

D.建立自然保护区属于易地保护，是保护绿孔雀的有效措施7。化学与社会、生活及工业生产密切相关.下列有关说法正确的是（）A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用B．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C．地沟油经处理后可用作生物柴油,其主要成分和汽油相同，都是酯类D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．4。6gC2H5OH与6。0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0。1NAB．22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH）2溶液中含有的OH-数目为0。02NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA9。2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径:In〉AlD．碱性：In（OH）3>RbOH10。下列各实验的现象及结论都正确的是(）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀,澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg11。锂--空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望.其放电时的工作原理如右图所示.下列说法正确的是（）A．该电池放电时，锂电极发生了还原反应B．放电时，Li＋向锂电极迁移C．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D．充电时，电池阳极的反应式为Li2O2－2e－＝2Li＋＋O212。25℃时，用溶液滴定二元弱酸H2A（，）溶液,滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．溶液中水的电离程度：d点＞点＞点＞点B．的水解平衡常数约为C．点溶液显酸性，其中D．c点溶液中13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L—1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑CrO42—的水解).下列叙述正确的是（）A．Ksp(Ag2CrO4)=10—7。95B．a点时Q(AgCl）＞Ksp(AgCl）C．Ag2CrO4(s)+2Cl-（aq)=2AgCl（s）+CrO4（aq)的平衡常数为107。55D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀二、选择题：本题共8小题，每小题6分,共48分。其中14—18为单选题,每小题有且只有一个选项正确；19-21题为多选题，每小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14。已知类氢结构氦离子（He+)的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知（）A。氦离子(He+)处于n=l能级时，能吸收45eV的能量跃迁到n=2能级B。大量处在n=3能级的氦离子（He+)向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子C.氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的波长大D.若氦离子（He+）从n=2能级跃迁到基态，释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从n=4能级跃迁到n=2能级释放的光子一定也能使该金属板发生光电效应。15.如图甲,一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静置于x轴上的某位置（图中未画出），从t=0时刻开始，物块在外力作用下沿x轴作匀变速直线运动，如图乙为其位置坐标和速率平方关系图像，下列说法正确的是（）A.t=4s时物块的速率为2m/sB.加速度大小为1m/s2C。t=4s时物块位于x=4m处D。在0.4s时间内物块运动的位移6m16.如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD=4L、短轴长AC=2L，劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心O，下端连接一个质量为m、电荷量为q，可视为质点的小环．小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中．将小环从A点由静止释放、小环运动到B点时速度恰好为0．已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等，则（）A。电场强度的大小E=B。小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹力不做功C。小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能先减小后增大D.小环在A点时受到大环对它的弹力大小F=mg—kL17。如图所示，实验室一台手摇交流发电机，内阻r=1.0Ω，外接R=9.0Ω的电阻。闭合开关S，当发电机转子以某一转速匀速转动时,产生的电动势e=sin10πt(V)，则(）A.该电动势的有效值为VB。该交变电流的频率为10HzC.外接电阻R所消耗的电功率为10WD.电路中理想交流电流表的示数为1。0A18.如图所示，质量M＝2kg的半圆形槽A放在光滑水平地面上，槽内表面光滑，其半径r=0.6m现有一个质量m=1kg的小物块B在槽A的右端口受到瞬时竖直向下的冲量I＝2N·S，此后物体A和物块B相互作用，使物体A在地面上运动，则下列说法错误的是（）A。在A、B间存在相互作用的过程中，槽A和物块B组成的系统机械能守恒B。在A、B间存在相互作用的过程中，槽A和物块B组成的系统动量守恒C。物块B从槽口右端运动到左端时，槽A向右运动的位移是0。4mD。物块B最终可从槽口左端竖直冲出，到达的最高点距槽口的高度为0.2m19。2018年我国即将发射“嫦娥四号"登月探测器，将首次造访月球背面，首次实现对地对月中继通信，若“嫦娥四号”从距月面高度为100km的环月圆轨道I上的P点实施变轨，进入近月点为15km的椭圆轨道Ⅱ,由近月点Q落月，如图所示。关于“嫦娥四号”，下列说法正确的是(）A.沿轨道I运动至P时，需制动减速才能进入轨道ⅡB.沿轨道Ⅱ运行的周期大于沿轨道I运行的周期C。沿轨道Ⅱ运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度D。在轨道Ⅱ上由P点运行到Q点的过程中，万有引力对其做正功，它的动能增加，重力势能减小，机械能不变．20．如图所示，两个质量分别为m1=2kg、m2=3kg的物体置于光滑的水平面上,中间用轻质弹簧秤连接。两个大小分别为F1=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m1、m2上,则（）A。系统运动稳定时，弹簧秤的示数是50NB.系统运动稳定时，弹簧秤的示数是26NC。在突然撤去F1的瞬间,m1的加速度大小为13m/s2D.在突然撇去F1的瞬间，m1的加速度大小为15m/s221。如图所示,竖直平行线MN、PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场（含边界PQ)，磁感应强度为B，MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为的带负电粒子，速度大小相等、方向均垂直磁场．粒子间的相互作用及重力不计，设粒子速度方向与射线OM夹角为θ，当粒子沿θ=60°射入时，恰好垂直PQ射出，则(）A.从PQ边界垂直射出的粒子在磁场中运动的时间为B。沿θ=90°射入的粒子，在磁场中运动的时间最长C.粒子的速率为D.PQ边界上有粒子射出的长度为非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-35为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题：共129分。22。（6分）为了测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数,某小组设计了如图甲所示的实验装置，其中挡板可固定在桌面上，轻弹簧左端与挡板相连,图中桌面高为h，O1、O2、A、B、C点在同一水平直线上。已知重力加速度为g，空气阻力可忽略不计。实验过程一：如图甲所示，挡板固定在O1点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到A处，测量O1A的距离.滑块由静止释放,落在水平面上的P点，测出P点到桌面右端的水平距离为x1.实验过程二:如图乙所示,将挡板的固定点移到距O1点距离为d的O2点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到C处，使Q2C的距离与O1A的距离相等。滑块由静止释放，落在水平面上的Q点,测出Q点到桌面右端的水平距离为x2。(1)为完成本实验，下列说法中正确的是_______A.必须测出小滑块的质量B。必须测出弹簧的劲度系数C。弹簧的压缩量不能太小D。必须测出弹簧的原长(2）写出动摩擦因数的表达式μ=________

（用题中所给物理量的符号表示）（3）在进行实验过程二时，发现滑块未能滑出桌面.为了仍能测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数,实验小组测量出滑块停止滑动的位置到B点的距离l.写出动摩擦因数的表达式μ=________.（用题中所给物理量的符号表示)23。(9分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ．步骤如下：（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为______

mm；(2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示,由图可知其直径为______mm；(3）用多用电表的电阻“×10”挡粗测电阻，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻,表盘的示数如图丙所示，则该电阻的阻值约为______Ω．（4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下:待测圆柱体电阻R；电流表A1(量程0～4mA,内阻约50Ω）；电流表A2（量程0~15mA，内阻约30Ω）；电压表V1（量程0～3V，内阻约10kΩ)；

电压表V2(量程0～15V，内阻约25kΩ）；直流电源E（电动势4V,内阻不计);滑动变阻器R1（阻值范围0～15Ω，允许通过的最大电流2。0A）；滑动变阻器R2(阻值范围0～2kΩ，允许通过的最大电流0.5A）；开关S，导线若干．①为了完成上述实验，电流表应选择_____，电压表应选择______,滑动变阻器应选择_____．②为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析．请在实线框中画出完成此实验的原理图,并标明所用器材的代号．24。（14分）如图甲所示，在水平地面上放置一个质量为m=4kg的物体,让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移x变化的图象如图乙所示,已知物体与地面之间的动摩擦因数为μ=0.5,,求：（1）出发时物体运动的加速度大小；(2）物体能够运动的最大位移.25。（18分）如图甲所示，两条平行光滑水平导轨间距为L，左右两侧折成倾斜导轨，其倾角均为θ=53°，左侧轨道高为L。导轨水平部分有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B随时间t变化规律如图乙所示。导体棒ab固定在左侧导轨最高点,cd固定在水平导轨上，与左侧轨道底端相距为25L/8,导体棒ab、cd长均为L、电阻均为R,质量分别为m和2m。从0时刻开始，静止释放导体棒ab,当ab到达左侧轨道底端时立即释放导体棒cd。不计导轨电阻和空气阻力,已知L=0.8m，R=0.5Ω，m=1kg，g=10m/s2，B0=2T，sin53°=0。8，cos53°=0.6，求:(1）导体棒ab在左侧导轨上运动的过程中导体棒cd产生的焦耳热Q；（2）若水平导轨足够长,且两棒在水平导轨上不会相撞，则两棒在水平导轨上运动过程中通过导体棒截面的电荷量q是多少。26（除个别空外，每空2分,共14分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓温度/℃20406080溶解度（Li2CO3)/g1.331。171。010。85溶解度(Li2SO4）/g34.232.831.930。7（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式（3分)。（2）滤渣Ⅱ的主要成分是（填化学式）。（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤"的原因是。（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式（3分).（5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体(标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为.27（除个别空外，每空2分，共15分）.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:I。采集水样及氧的固定：用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温.将水样与Mn(OH）2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化及滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH）2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32－+I2====2I－+S4O62－）.回答下列问题：(1）氧的固定中发生反应的化学方程式为。（2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化,MnO（OH）2被I－还为Mn2+，发生反应的离子方程式为______________________________（3分）。（3）标准Na2S2O3溶液的配制。①配制amol·L－1480mL该溶液时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。若定容时俯视,会使配制的Na2S2O3浓度_____（选填“偏高”、“偏低"或“无影响”)②Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中,用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L.28（每空2分，共14分）。乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。（一)制备苯乙烯（原理如反应I所示）:Ⅰ．△H=+124kJ·mol—1（1）部分化学键的键能如下表所示:化学键C-HC-CC=CH-H键能/KJ/mol412348X436根据反应I的能量变化，计算X=_________。(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因:。（3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G〈0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________(填“高温”或“低温”）更易自发进行。（二）制备α—氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：Ⅱ．△H2＞0(4)T°C时,向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g)和2molCl2（g）发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2）、α—氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度(c）随时间（t）变化的曲线如图所示：①0—2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=_________。②6min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________.③10min时，保持其他条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl,则此时该反应v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。29（除个别空外，每空1分,共7分）。下图为某种植物的根和茎对不同浓度生长素的反应,请据图回答：（1)图中A、B代表不同的器官，则代表根的是

.（2)e浓度的生长素对B器官的作用是

。（3）单侧光照射会引起茎向光弯曲生长，若向光侧的生长素浓度为b,则背光侧生长素浓度的范围应在

之间。该现象

（填“能”或“不能”）体现生长素生理作用的两重性。(4）若想培养无根豆芽，配制的生长素类似物的最适浓度是

（填写字母）。某兴趣小组在探究培养无根豆芽的最适生长素类似物溶液浓度时,设置了多组浓度进行实验，实验过程中每组需选用多粒黄豆的目的是

(2分）。30（每空1分，共10分）.如图为人体生命活动调节的部分过程示意图，请回答下列问题。(1）弥漫性毒性甲状腺肿的病理如图,从免疫的角度看，该病属于。细胞甲是由细胞增殖分化而来。（2）寒冷时,激素A作用于靶细胞,提高细胞代谢速率，使机体产生更多的热量。该过程属于(神经、体液、神经—体液）调节.TSH能促进激素A的分泌，激素A增加到一定程度也能使TSH的分泌量,这属于生命系统中普遍存在的调节。

（3)为了研究甲状腺激素的生理作用，某同学用切除法进行实验。实验中以小鼠为实验材料，以单位时间的耗氧量为检测指标.实验方法与步骤如下:

①取若干生理状况大致相同的健康成年小鼠,均分为A、B、C三组，每组都测定。②A组（对照组）的处理是，B、C组的处理是。一段时间后测得B、C组耗氧量大大下降。③B、C组出现症状后，给B组每天注射,给C组每天注射，5天后，测得B组耗氧量回升，C组耗氧量并未回升。实验结论是：。31（除个别空外，每空1分,共10分）.地球表面的70%左右都是海洋，海洋越来越受到全人类的关注，海洋是生物圈的重要组成部分,承担着调节大气中氧气与二氧化碳相对稳定的主要任务，同时也与人类的生存和发展息息相关。有关人员调查海洋某些方面得到数据图：(1)根据图甲分析,要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于点，请阐述你的理由。用调查大黄鱼种群密度，其结果调查的种群密度数据偏高于实际密度,分析最可能的原因是。

(2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的结构。一艘废弃的轮船停泊于海边，不久船体外面就有绿藻、细菌、藤壶、牡蛎等生物附着形成一个群落,这个变化过程被称为。(3)图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分，其中的A是生产者，B是分解者,A和B在海洋生态系统的过程中起着决定性作用。

（4)请用字母和箭头表示出图乙中是食物链或食物网(2分），其中能量在第二营养级和第三营养级之间的传递效率为。32（每空2分，共12分）.图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分,①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系．请据图分析回答:

（1）图乙中的生物对应图甲中的(用字母表示）．在①、③过程中碳以______形式进行循环。（2）图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M,呼吸作用消耗的能量为R,用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N,则图中第二营养级的同化量可表示为。(3）图乙中，若蛇的食物有来自鼠，来自蛙．则从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，至少消耗植物kJ，假如蛇的食物中，鼠的比例变为，消耗相同的植物，蛇同化的能量是原来的倍。(4）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用。（二)选考题：共45分.33。【物理一选修3—4】（15分)(1）如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点P以此时刻为计时起点的振动图象．则由图可知（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分,每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．质点振动的周期T=0.2sB．波速v=20m/sC．因一个周期质点运动0。8m,所以波长入=0.8mD．从该时刻起经过0.15s,波沿x轴的正方向传播了3mE．从该时刻起经过0.25s时，质点Q的加速度大于质点P的加速度（2）如图所示,一截面为直角三角形的玻璃镜ABC，∠A=30°。一条光线以45°的入射角从AC边上的D点射入棱镜,光线最终垂直BC边射出.①画出光在玻璃棱镜中的传播路线；②求玻璃的折射率;③判断AB面是否有光线射出。34。【化学一选修5：有机化学基础】(15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A)为原料合成5,一三氟甲基胡椒醛(E）的路线如图所示:已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O（1）化合物C中官能团的名称是_________（2分）；反应=4\＊GB3\＊MERGEFORMAT④的反应类型是______(1分)。（2）写出反应=3\*GB3\＊MERGEFORMAT③的化学方程式______________________(3分）。（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式______、______、______（不考虑立体异构）（共3分）i．含苯环ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体(4）1mol的香草醛最多可与________mol的H2发生加成反应（2分）。（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2—氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）_________(4分）(合成流程图示例如下)35.【生物--选修1：生物技术实践】(除个别空外,每空2分,共15分）请回答下列与酶和物质提取有关的问题：（1)某植物富含果胶、淀粉、蛋白质和纤维素成分。在用该材料提取过果胶和淀粉后的剩渣加工饮料工艺研究中，将剩渣制成的汁液经蛋白酶和纤维素酶彻底酶解处理后，发现仍存在浑浊和沉淀问题,为了解决这一问题，可在汁液中加入酶。而为了提高上述酶的使用效率和产品纯度，一般需要将酶用法进行固定化处理.（2)用凝胶色谱法提取分离血红蛋白时，用生理盐水洗涤红细胞，用破裂红细胞使血红蛋白得以释放,如果装填的凝胶色谱柱中出现气泡,气泡会_________________________,降低分离效果。（3）某植物的花中含有油性物质A，果肉中含有物质B。物质A是易挥发、难溶于水的无色物质；物质B是易溶于有机溶剂、不溶于水、不易挥发，受潮易分解的有色物质.①根据题干信息判断，提取物质A不确定能否利用水中蒸馏法，原因是还需要确定水中蒸馏时是否会导致原料焦糊或者。②物质B可使用法提取，提取物质B时应选用(填“干燥”或“新鲜”）的果肉。提取得到的物质B,可利用(1分）法进行鉴定。天水市第一中学2018级2020—2021学年第五次考试理科综合试题参考答案一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。1-6CDDAAD7—13BDDADDC二、选择题:本题共8小题,每小题6分，共48分。其中14—18为单选题，19-21题为多选题。14-18CACDB19AD20BC21AD【部分解析】1。【答案】C【解析】叶绿体接受、传递、转化光能的结构是其类囊体薄膜，不是其内膜和外膜，A错误；哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和细胞器,不能进行有氧呼吸，B错误；吞噬细胞能吞噬侵入机体的病原微生物，其中的溶酶体能消化内吞的病原微生物，C正确；根尖分生区细胞为不成熟的植物细胞，没有大液泡，D错误。2.【答案】D【解析】实验开始时，原生质体的相对体积不断减小，即不断失水,说明物质A溶液的浓度大于植物细胞的细胞液浓度，A错误；由图可知,该细胞中原生质体的相对体积先减小后增大，这说明该细胞先发生质壁分离后发生质壁分离的复原，由此可推知物质A可通过细胞膜进入细胞,B错误；物质A的化学成分不能确定，故运输方式不确定，若A是硝酸钾溶液，则进入细胞的方式为主动运输，若A是尿素，则进入细胞的方式是自由扩散，C错误；实验1h时,由于物质A进入细胞使细胞液浓度变大，若此时滴加清水，会使细胞外液浓度进一步降低，质壁分离复原会更快，D正确。3.【答案】D【解析】分析题图可知：基因A指导酶1的合成，在酶1的作用下，圆尾形成扇尾，基因b指导酶2的合成，在酶2的作用下,扇尾形成三角尾，故可知基因型为A_bb的个体表现为三角尾；基因型为A_B_的个体，表现为扇尾；其他基因型个体表现为圆尾.已知A/a和B/b两对基因位于常染色体上,且独立遗传，即遵循自由组合定律.基因是有遗传效应的DNA片段，基因A和基因b的根本区别是碱基对的数量、排列顺序不同，A正确；由分析可知，基因型为AaBb的鱼,表现为扇尾，B正确；图中可以看出基因A指导酶1的合成，基因b指导酶2的合成，故基因通过控制酶的合成来控制性状，C正确;三角尾鱼基因型为AAbb或Aabb,不考虑基因突变，三角尾鱼相互交配,子代中不会出现扇尾（A_B_)，D错误。本题考查学生理解基因分离定律和自由组合定律的实质、基因与性状之间的关系，把握知识的内在联系，形成知识网络，并结合题干信息进行推理、判断.

4.【答案】A【解析】本题考查人体免疫系统在维持稳态中的作用，要求考生识记人体免疫系统的组成及功能，掌握体液免疫和细胞免疫的具体过程，能理论联系实际，运用所学的知识合理解释生活中的生物学问题。A.浆细胞不能识别抗原,A错误；B。注射疫苗后,人体产生特异性免疫反应，并产生相应记忆细胞，B正确；C.基因疫苗能表达蛋白质等抗原结构,从而引起机体产生免疫反应，C正确;D。基因疫苗是将编码外源性抗原的基因插入到质粒上，质粒的环状的DNA分子,因此基因疫苗的本质为核酸，基本组成单位为核苷酸，D正确。

5。【答案】A【解析】探索2，4－D促进插条生根的最适浓度时，需先做预实验以检验实验设计的科学性和可行性，A正确;植物激素的调节作用并不是都具有两重性,B错误；

C.乙烯利不是植物激素，C错误；缺氧条件下能量供应减少，会影响植物体内生长素的极性运输（属于主动运输过程），D错误。

6。【答案】D【解析】将割裂的栖息地连接,去除地理隔离,这样促进了绿孔雀间的基因交流,A正确；提高出生率是增加绿孔雀种群数量的重要途径,B正确；绿孔雀成年雄鸟在繁殖期为驱赶其他雄鸟发出的鸣叫声,声属于物理形式,因此属于物理信息，C正确；建立自然保护区属于就地保护,是保护绿孔雀的有效措施,D错误。7。【答案】B【解析】A．硫酸铝中Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附杂质，可用作水体的净水剂，但不能杀菌消毒，A错误；B．使用可降解的聚碳酸酯塑料可以减少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨的产生，减轻环境污染，B正确；C．地沟油经处理后制备生物柴油的主要成份是脂肪,属于酯类，汽油的主要成分是辛烷,属于烃类，C错误；D．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应,海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误;8.【答案】D【解析】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，选项A错误;B、标况下,HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2LHF所含分子数不为0。5NA，22gCO2所含分子数为0。5NA,分子数不相同，选项B错误；C、25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，选项C错误;D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，选项D正确；10。【答案】A【解析】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2,同时生成刺激性气味的气体SO2,使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误,B不符合题意；C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误,C不符合题意;D．Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀,现象、结论错误，D不符合题意；12.【答案】D【解析】解题的关键是根据反应物量的关系，找出各点对应溶液的溶质，根据溶质所属类别来分析。A．酸、碱抑制水的电离，含“弱离子”的盐会促进水的电离，c点中水的电离程度最大，A错误；B．Kh1=Kw/Ka2=1.8×10—7B错误;C．c点时，酸碱恰好反应生成,既发生部分电离，也发生部分水解，电离程度大于水解程度,溶液显酸性，c（H2A）<c（A2-),C错误；D．c点溶液中溶质为Na2A，溶液中存在的电荷守恒，物料守恒，联立可得D正确；13。【答案】C【解析】A.取点(-3。95,4)计算Ksp［Ag2C2O4］==10-11.95，A错误；B.横坐标为lg，所以横坐标越大表示c(Xn—）越大，纵坐标为-lg，则纵坐标越大，c(Ag+)越小,曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，a点处c（Ag+）小于相同c（）时对应的平衡点的c（Ag+)，所以a点处Q(AgCl)<Ksp（AgCl)，即a点表示AgCl的不饱和溶液，B错误；C.取点（—3.95,4）计算Ksp［Ag2C2O4］=10—11。95,的平衡常数K====107.55,C正确；D。据图可知当时，生成AgCl沉淀所需的银离子浓度更小，所以滴入硝酸银溶液时，AgCl先沉淀，D错误；非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33-35为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题：共129分。22.（6分）（1）C(2）（3)23.(9分）（1)50。15；（2）4。700；（3）220；(4）A2;V1；R1；如图．24.（14分）(1)根据牛顿第二定律，，开始F=100N，故(2）根据，由图像可知，推力对物体做的功等于图线与x轴包围的面积，于是推力对物体做的功为由动能定理可得解得25．（18分）(1）Q=16J;（2)q=C【详解】(1）ab棒在左侧轨道下滑过程有=a①②解得t1=0.5s③此时刻以后磁场恒定不变，则ab在左侧轨道上运动过程中回路中的电动势为E=④此过程中cd棒产生的焦耳热为⑤联立③④⑤解得Q=16J(2)ab棒到达低端的速度为解得v0=4m/s⑥ab、cd两棒在水平轨道上运动过程中动量守恒且末速度相等为⑦cd棒由静止到达到共速过程中回路中的平均电流为I，经历时间为t2，对cd在此过程中应用动量定理B0ILt2=2mv⑧此过程中流过导体棒横截面的电荷量为q=It2⑨联立⑥⑦⑧⑨式解得q=C26【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（4)2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（5)FePO4+Li++e—=LiFePO41.4g【分析】锂辉石中加入浓硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4（浓)Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓，Al2O3•4SiO2•H2O沉淀出来，即滤渣I,滤液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4,向滤液中加入NaOH、Na2CO3，镁离子和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以滤渣II为Mg(OH）2、CaCO3,滤液II中含有硫酸锂,向滤液中加入饱和碳酸钠得到碳酸锂沉淀；铁红和磷酸反应生成磷酸铁，C、磷酸铁和碳酸锂在高温下反应生成LiFePO4,据此分析解答.【详解】(1)滤渣I的主要成分为Al2O3•4SiO2•H2O，将滤渣Ⅰ溶于酸得到铝离子，氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱,所以过量的试剂为氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼烧Al（OH)3沉淀得到Al2O3,所以生成沉淀的反应为铝离子与氨水的反应,反应的离子反应方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH）3↓+3NH4+;(2）滤液I中存在Ca2+、Mg2+离子，经过调解pH值后，Ca2+、Mg2+沉淀分别得到氢氧化镁和碳酸钙，所以滤渣Ⅱ的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，故答案为:Mg（OH)2、CaCO3；（3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后,用“热水洗涤”；根据表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用“热水洗涤”,可以减少沉淀的损失，故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失;（4）依据图示可知反应物为FePO4、Li2CO3和C，产物为CO和LiFePO4,此反应为氧化还原反应，Fe、和C元素的化合价发生变化，反应的化学方程式为:2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案为：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑；（5）FePO4+LiLiFePO4，电池放电时是原电池原理，Li失电子发生氧化反应做原电池负极，FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4;若用该电池用惰性电极电解饱和食盐水，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，两极产生的气体的物质的量为0.2mol，根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,生成氢气的物质的量0。1mol,依据H2～2Li～2e-可知，消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1。4g,故答案为：FePO4+Li++e-=LiFePO4;1。4g。27【答案】（1）2Mn（OH）2+O2=2MnO(OH）2（2）4H++2I－+MnO（OH）2=Mn2++I2+3H2O（3)500ml容量瓶、胶头滴管，偏高O2(4）当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80abmg/L【分析】（1)根据氧化还原反应原理，Mn(OH）2被氧气氧化为MnO（OH)2,由此可得方程式Mn（OH）2O2=2MnO(OH）2;（2）将固氧后的水样酸化,MnO（OH）2被I－还原为Mn2+，I－被氧化为I2；(3)①配制amol·L－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和500ml容量瓶,胶头滴管；若定容时俯视，v偏小,会使配制的Na2S2O3浓度偏高;②由于Na2S2O3具有较强的还原性，易被氧气氧化,煮沸是为了除去蒸馏水中溶解的O2,防止变质；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式可得关系式：O22I2S2O32-，计算水样中溶解O2的量。【详解】（1)由题意可知,将水样与与Mn（OH）2碱性悬浊液混合，根据氧化还原反应原理，Mn(OH）2被水样中的氧气氧化为MnO(OH）2，从而实现氧的固定，由此可得方程式Mn(OH)2O2=2MnO（OH）2；（2）将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，I－被氧化为I2，离子方程式为：4H+2I－=Mn2+I23H2O;（3）①配制amol·L－1480mL该溶液时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和500ml容量瓶，胶头滴管；若定容时俯视，v偏小，会使配制的Na2S2O3浓度偏高;②由于Na2S2O3具有较强的还原性,易被氧气氧化，煮沸是为了除去蒸馏水中溶解的O2，防止变质；（4）碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化,说明滴定到达终点；根据方程式可得关系式：O2-2I2—S2O32-，计算得n(O2）=mol，m（O2)=mol×32g/mol==8abmg,则水样中溶解氧的含量为：=80abmg/L.28【答案】（1）612(2）该反应正向为气体分子数增大的反应，通入水蒸气需增大容器容积,减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率(3）高温（4)0.05mol•L-1•min—1升高温度81V正>V逆【解析】（1)反应热=反应物总键能—生成物总能键能，由有机物的结构可知,应是—CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差,设C=C键能为X，则△H=(5×412+348-3×412-X-436）kJ•mol—1=124kJ•mol-1，解得X=612kJ/mol；（2）降低压强，平衡向体积增大的方向移动，制备苯乙烯的正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变,加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率;（3）反应自发进行需要满足，△H—T△S＜0，依据题干条件可知，制备苯乙烯的正反应为气体分子数增大的反应，△S＞0，正反应吸热，△H=+124kJ/mol＞0，所以反应一定是在高温条件下才能自发进行;（4)①T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2molCl2（g）发生反应Ⅱ，2min时氯化氢的浓度是0.1mol/L，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol/L÷2min＝0。05mol•L—1•min-1;②制备α—氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α-氯乙基苯和HCl的浓度在增加,反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡,依据题干条件可知，c（HCl）=0.16mol/L，n(HCl）=1。6mol,起始（mol）2200转化（mol）1。81.81.81.8平衡（mol)0。20.21。81。8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数为K=81；③10min时，乙苯、Cl2、α—氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为:0.02mol/L、0。02mol/L、0。18mol/L、0。18mol/L,此时乙苯、Cl2、α—氯乙基苯和HCl的物质的量浓度比为：1：1:9：9，保持其他条件不变，再向容器中充人1mol乙苯、1molCl2、1molα—氯乙基苯和lmolHCl，相当于增加反应物的浓度，平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率。29.(除个别空外,每空1分，共7分）【答案】（1)A（2）既不促进，也不抑制（3）bd；不能

​（4）c;避免偶然因素对实验结果的干扰(2分）30(每空1分，共10分).【答案】（1）自身免疫病

B淋巴细胞或记忆细胞

（2）神经—体液

减少

（3）单位时间的耗氧量

手术但不切除甲状腺

切除甲状腺

甲状腺激素等量生理