初三化学酸和碱复习知识点+考点+习题

初三化学春季教案二酸和碱【中考考点】掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因【知识回顾】知识点1.酸、碱与指示剂作用（1）指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂（2）酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_____色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_____色。备注：当指示剂遇到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。知识点2.常见的酸：盐酸（HCl）和硫酸(HSO4)，实验室还有用硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是___色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒_____，有酸味。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有__________，溶于水时放热。具有强烈腐蚀性重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂备注：①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________，不能反过来，原因：________________________________________②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减少；浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。如铁与稀盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为：__________________________________________（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。如：铁锈和盐酸，稀硫酸反应_________________________________________________氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应_________________________________________________知识点3.常见的碱:常见的氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙(CaCO3)实验室还用的有：氢氧化钾（KOH）和氨水（NH3·H2O）（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、________纯净的氢氧化钠是____固体，____溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)________、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称________。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。备注：①氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心，防治眼睛，皮肤，衣服被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗，在涂上硼酸。②氢氧化钙制取：CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）潮解：某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解的现象。（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。知识点4.溶液的导电性与物质的解离酸和碱都能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。物质的解离酸→H++SO42-如：H2SO4===2H++SO42-碱→OH-+金属离子如：Ca(OH)2===2OH-+Ca2+酸（或碱）溶液具有相似化学性质的原因：在酸（或碱）溶液中都存在着相同的氢离子（或氢氧根离子）。【经典例题】知识点1.例1.（2011年广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A.紫色、红色、蓝色B.蓝色、紫色、红色C.蓝色、红色、紫色D.紫色、蓝色、红色练习1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水知识点2.例2.酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁腐蚀的是（）A.大理石B.铝合金C.钢筋D.铜制品（2）酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl叫氢氯酸，那么HBr应命名为_________酸，试写出HBr除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。练习2.（2012年重庆中考）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈知识点3.例3.物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸练习3.生石灰是白色的块状物，应用广泛。生石灰的主要成分为___________(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是_________________________________（用化学方程式表示）；在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是____________________________________________（用化学方程式表示）知识点4.例4.在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）A.氢氧化钡分子B.氢氧根离子C.钡原子D.氧离子【基础训练】1．下列物质中，不属于酸的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO2．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（）A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜3．酸具有一些相似的化学性质，这是因为（）A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+4．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.H25.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大6.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）A.微溶于水，能导电B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料7.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠8．用化学方程式说明问题：（1）用氢氧化铝中和胃酸过多：。（2）火碱溶液要密封保存：。（3）用盐酸除水垢：。9．将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。（1）溶于水所形成的溶液pH>7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。（2）溶于水所形成的溶液pH<7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。（3）溶于水所形成的溶液pH=7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。10．在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是；其溶液用于检验二氧化碳的是；在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。11．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：化合反应：。分解反应：。置换反应：。12.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用________________画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是______________；表现该物质具有_________________性。13、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：。（2）按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是；装置C的作用是。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中的反应的化学方程式：。（3）计算：若取样气体为100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为%；计算式为：总酸性气体含量=（总酸性气体体积巧/取样气体总体积）×100%。分析：a、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为%b、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：