山东省滨州市惠民县辛店乡第二中学2022年高二化学模拟试题含解析

山东省滨州市惠民县辛店乡第二中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态．A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．2.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略3.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A、s区

B、p区

C、d区

D、ds区参考答案：D4.1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…该物质的一个分子中含300个~500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨A．高B．低C．相等D．无法判断参考答案：B5.下列实验处理不可行的是（

）①.将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②.向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛③.向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④.为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象A．只有①③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．都不能参考答案：6.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略7.20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同时C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C略8.下列有关反应限度的叙述正确的是()

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略9.下列各组酸中，酸性依次增强的是（

）A.H2CO3

H2SiO3

H3PO4

B.HNO3

H3PO4

H2SO4C.HI

HCl

H2S

D。HClO

HClO3

HClO4参考答案：D略10.下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应参考答案：C略11.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4参考答案：D12.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；水的电离．专题：化学用语专题．分析：水电离生成H+和OH﹣，只要能电离出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反应的物质就能影响水的电离，据此分析解答．解答：解：A．水电离生成H+和OH﹣，水和氢离子能抑制水电离，故A不选；B．K层最多排列2个电子，则m=2，所以该离子为Na+，Na+和H+或OH﹣都不反应，所以不影响水的电离，故B选；C．该离子是Fe3+，属于弱离子，能和水电离出的OH﹣反应生成Fe（OH）3而促进水电离，故C不选；D．CH3COO﹣属于弱酸根离子，能和氢离子反应生成弱电解质CH3COOH而促进水电离，故D不选；故选B．点评：本题考查水的电离，为高考高频点，根据加入物质能否影响溶液中氢离子或氢氧根离子浓度来分析解答，题目难度不大．13.下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略14.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A．四氯化硅是分子晶体B．四氯化硅熔点高于四氯化碳C．常温常压下四氯化硅是气体D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定参考答案：AB略15.下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗涤A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，你认为还可以作其他何种改进？_____________________________________________。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是

。利用图二做实验时需测量的数据是

。参考答案：（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为

。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

。参考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O18.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是

；氨易溶于水的原因是

（写出两点即可）参考答案：略19.