山东省滨州市山东省实验学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省滨州市山东省实验学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关能源和能量的说法正确的是A．目前我国发电量中火力发电居于首位

B.蒸汽属于二次能源C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.酸碱中和反应属于吸热反应参考答案：AB2.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是……（

）

A、因为A2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

B、0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：BD略3.（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9参考答案：答案：A4.下列除去杂质的方法，正确的是A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C.除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D.除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气参考答案：C【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（

）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中的电子数为10NAC．常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略8.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快参考答案：C略9.4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B略10.下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A11.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略12.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

A.反应中共消耗1.8molH2SO4

B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3mol电子参考答案：B略13.由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有HC1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

参考答案：BA．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。14.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(

)A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属参考答案：CA项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。15.下列说法正确的是

（

）

A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成

B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色

C．在常温条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱

D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）（1）下列实验操作中，错误的是______________（填序号，下同）①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_______________①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液

参考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08潍坊质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式

；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓）

KC1+3C12↑+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为

；

（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝

，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是

。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是

，产生这种现象的原因是

；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）

。参考答案：18.【化学——选修有机化学基础】（15分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A→B的反应类型是

，B→C的反应类型是

。⑵C的分子式

，D中含有的官能团名称是

。⑶写出满足下列条件的B的所有同分异构体

（写结构简式）。①含有苯环

②含有酯基

③能与新制Cu(OH)2反应

④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

（写结构简式）。⑸已知在一定条件下可水解为

和R2—NH2，则

F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

。参考答案：【化学——选修有机化学基础】（15分）⑴氧化反应

取代反应

（各1分，共2分）⑵C8