山东省滨州市安达第三中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省滨州市安达第三中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1参考答案：D2.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B3.下列物质中，不属于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．润滑油参考答案：D4.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A5.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，

XY

Z

WQY的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是A．阴离子还原性：W>QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性参考答案：A略6.若ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是(

)A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液

B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液

D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液参考答案：DA．酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D．SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。8.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式为MgCl2?nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到1.41g氯化银，则n值是

A．2

B．4

C．6

D．8参考答案：C9.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略10.、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A、过滤

B、蒸馏

C、萃取

D、分液参考答案：B略11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断正确的是()A.x＝2

B.2min时，A的浓度为1.2mol·L-1C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%参考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,计算得出,则

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

开始

3

1

0

0

转化

0.6

0.2

0.8

0.4

12.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.无法计算参考答案：B略13.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2参考答案：B【详解】A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B.SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。14.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。15.关于吸热反应的说法正确的是(

)。A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ热量，则a>bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出akJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出akJ热量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号________；（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；B的原子的结构示意图_____________________；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（

）。

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性参考答案：(1)

Mg

(2)

(3)BC18.(8分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是

，它的氧化产物是

。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式

。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为

（4）若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为

mol。参考答案：（1）MnSO4

KMnO4

（2）

2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）519.某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号时间/min

浓度/mol·L-1

温度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，回答下列问题:(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。A.实验1

B.实验2(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。参考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mo