山东省滨州市博兴县实验中学高三化学下学期期末试题含解析_第1页
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山东省滨州市博兴县实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是

A.糖类都有甜味,都易溶于水

B.糖类都能发生银镜反应

C.油脂属酯类,不溶于水,属高分子化合物

D.蛋白质属高分子化合物参考答案:D略2.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示,则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是:(

参考答案:答案:B3.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案:C4.香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Y>ZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案:D略5.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A.遇Al能放出H2的溶液:NO、K+、Na+、Cl-B.水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol·L-1的溶液:SO、Cl-、K+、Ba2+C.能使石蕊试纸变红色的溶液:K+、Fe2+、NO、Na+D.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO、I-、NH参考答案:A略6.下列有关环境保护的说法中错误的是()A

含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B

各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C

劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D

废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案:答案:B7.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但在催化氢化过程中苯环不变,其反应原理如下:在铜铬氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中,正确的是

)A.该有机物的化学式为C20H14O5,该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B.该有机物遇浓溴水发生加成反应C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应,所得产物中有醇类物质D.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案:C略8.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是A.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量B.1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量参考答案:B略9.(2003·上海卷)4.下列电子式中错误的是()

参考答案:C略10.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程参考答案:B略11.短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A.B的氧化物熔点比A的氧化物低B.愿子半径:B>C>AC.B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案:B12.以下实验原理或操作中,正确的是A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果D.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相参考答案:C略13.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:参考答案:BD从图看知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A、应该是Y>Z>X。C、硫酸为共价化合物。14.下列实验能达到预期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱参考答案:BA.实验室制备氢氧化铁胶体,是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,即可以得到氢氧化铁胶体,故A错误;B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故B正确;C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀,不能鉴别,应用盐酸鉴别,故C错误;D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同,所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱,故D错误。故选B。点睛:本题考查物质的鉴别,解题关键:把握发生的反应及反应中的不同现象,注意利用不同现象鉴别物质,易错点C,用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,二者都与氢氧化钙反应生成沉淀,不能鉴别。15.下列装置及相应操作能达到实验目的是()

A.用装置制取氯气

B.用装置除去CO2中的少量SO2气体

C.用装置分离回收H2O2制氧气中的二氧化锰D.用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2参考答案:C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气;B.气体应为长进短出;C.二氧化锰不溶于水;D.加热固体用坩埚.【解答】解:A.浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气,常温下不反应,故A错误;B.气体应为长进短出,否则会将液体排出,故B错误;C.二氧化锰不溶于水,可用过滤分离,故C正确;D.加热固体用坩埚,蒸发液体用蒸发皿,故D错误.故选C.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用mg含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定废铁屑中铁的质量分数,为此设计了如下装置(夹持装置略,气密性已检验):操作步骤如下:Ⅰ、打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。Ⅱ、当……时,关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答:(1)A中发生的氧化还原反应化学方程式是

。(2)操作Ⅱ中“……”的内容是

,烧杯中的可看到的现象是无色溶液逐渐变黄,且有气泡产生。则相应的化学反应方程式是

。(3)操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是

(用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是VmL(标准状况时),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是

。(5)为了准确测定铁的质量分数,还可以另取100.00g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是84.00g。由此求出铁的准确质量分数是

参考答案:

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料,工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下:

回答下列问题:(1)NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为.(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是

.(3)在反应器中发生多个反应,其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为

.(4)流程中通入CO2的目的是

,滤渣X的化学式为

.(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为

.(6)含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}.①PH3的电子式为

.②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐,该反应的离子方程式为

.参考答案:(1)+1;(2)加快反应速率;(3)2P4+3Ca(OH)2?6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑;(4)将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2,CaCO3;(5)Na2HPO3;(6)①;②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O.

【考点】制备实验方案的设计.【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4,加入水发生多个反应,其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢,过滤得到CaHPO3,滤液中加入NaH2PO2、Ca(H2PO2)2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7,过滤得到滤渣X为碳酸钙,滤液为NaH2PO2,浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O,母液中除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为Na2HPO3,(1)化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价;(2)高速搅拌的目的是为了加快反应速率;(3)Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式;(4)流程中通入CO2的目的是将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2,同时生成碳酸钙沉淀;(5)依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为Na2HPO3;(6)①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对,结构式共用电子对用短线表示;②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水.【解答】解:在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4,加入水发生多个反应,其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢,过滤得到CaHPO3,滤液中加入NaH2PO2、Ca(H2PO2)2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7,过滤得到滤渣X为碳酸钙,滤液为NaH2PO2,浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O,母液中除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为Na2HPO3,(1)化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价,设磷元素化合价为x价,NaH2PO2?H2O中钠元素化合价+1价,氧元素化合价﹣2价,氢元素化合价+1价,(+1)+2×(+1)+x+(﹣2)×2=0,x=+1,故答案为:+1;(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率,故答案为:加快反应速率;(3)Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢,依据原子守恒配平书写化学方程式为:2P4+3Ca(OH)2?6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ca(OH)2?6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑;(4)流程中通入CO2的目的是将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2,同时生成X为碳酸钙沉淀,故答案为:将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2,CaCO3;(5)依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3,所以母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为Na2HPO3,故答案为:Na2HPO3;(6)①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子,所以电子式为:,故答案为:;②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为:PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O,故答案为:PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O.18.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO.取碱式碳酸镁4

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