山东省滨州市佘家乡中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山东省滨州市佘家乡中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)A.是否有丁达尔现象

B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小

D.是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。2.．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-

D．原子半径：B＞A＞C参考答案：B略3.粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸 B． 烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液参考答案：A考点： 粗盐提纯．专题： 离子反应专题．分析： 粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．4.下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()参考答案：D略6.下列各组元素性质递变情况错误的是（

）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略7.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A8.下列关于氮气的说法中，错误的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．氮气可经一步反应转化成二氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂参考答案：B解析：N2不能一步转化为NO2，N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。9.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是()A.联氨是氧化剂

B.氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C.属于置换反应

D.该反应的优点有热值高、无污染等参考答案：D【分析】反应2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。【详解】A．反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；B．N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；C．只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；D．生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略11.气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A．气体甲一定不是SO2

B．气体甲一定是Cl2C．气体甲一定不是发生了化合反应

D．气体甲一定被溶液乙氧化参考答案：C12.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB13.下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（

）A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉

B．用盐酸除铁锈C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应

D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略14.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油参考答案：C略15.下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色参考答案：DA、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

_______________________；_______________________。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编

号①②③④组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)参考答案：（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO310.4g；Na2SO312.6g；18.现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_____________________（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.参考答案：（1）m（H2）：m（O2）==1：8(2分)（2）7.84(4分)19.现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量．（2）溶液中Na+的物质的量．（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．参考答案：（1）Na2SO4的物质的量为0.2mol；（2）Na+的物质的量为0.4mol；（3）溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=计算其物质的量；（2）Na2SO4与Na+的比例关系；（3）据c=计算其物质的量浓度．解答：解：（1）硫酸钠的质量=248g×10%