山东省滨州市信阳中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市信阳中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（

）A、醋通常用作调味剂去除腥味

B、亚硝酸钠可以用作发色剂C、我国应禁止使用味精

D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂

参考答案：C略2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C3.下列叙述正确的是（

）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体参考答案：D4.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是：

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．增大体积参考答案：B略5.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A．14

B．31

C．74.9

D．121.8参考答案：C略6.下列化学用语的表示中，正确的是（）A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=AgB．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e﹣═NaC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+参考答案：A考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．电镀时，镀层作阳极；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；C．精炼铜时，粗铜作阳极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．解答：解：A．电镀时，镀层作阳极而不是正极，在铁上镀银，则阳极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写．7.反应：A(g)+3B(g)

2C(g)

△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略8.下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；

②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：D9.参考答案：C略10.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（

）A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时减小压强学科参考答案：B略11.下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n2参考答案：A12.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：A略13.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C14.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B 15.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（

）A．可与NaOH和NaHCO3发生反应

B．分子式为C18H12O2C．1mol该有机物可以与5molBr2取代反应D．该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面，最多有18个碳原子共平面参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）比较a

b（填＞、＝、＜）（2）此反应的平衡常数表达式为

；若将反应温度升高到700℃，平衡将向

方向移动，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系

（用代数式表示）。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填＞、＝、＜），理由是

。参考答案：略18.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。参考答案：(1)Cl2（H2O