二、深化点-水溶液中的陌生图像(对数图像)

二、深化点——水溶液中的陌生图像(对数图像)化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的常见题型，体现了数学方法在解决化学问题中的应用，但如果溶液中某微粒或某些微粒浓度的比值很小，在图像中无法表示出来，则可用常用对数来作图，将双曲线转化成直线，这样更直观、简捷、实用。三类对数图像1.负对数图像(1)图像类型pH图将溶液中c(H+)取负对数，即pH=-lgc(H+),反映到图像中是c(H+)越像大，则pH越小pOH将溶液中以OH-)取负对数，即pOH=-lgc(OH-),反映到图像中是c(OH图像-)越大，则pOH越小pC图将溶液中某一微粒浓度［如C(A)］或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC像=-lgc(A),反映到图像中是c(A-)越大，则pC越小⑵解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。［示例勾25℃时，Fe(0HXCu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数［-lgC(M2+)］与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Fe(OH)2］。下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6：1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液［分析］根据图示，pH相同时，曲线a对应的c(M2+)小，因Fe(OH)2与Cu(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，Ksp越大，以M2+)越大，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A项错误；Ksp［Cu(OH)2kKsp［Fe(OH)2］，则调节pH过程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,应先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH,B项错误；根据图知pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7,—lgc(Fe2+)=7.1,可以计算出该温度下

Ksp［Cu(OH)21=10-11.7X(10-4)2=10-19.7,Ksp［Fe(OH)2］=10-7.1X(10-4)2=10-15.1,当Fe(OH),和Cu(OH),沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=仆：型师:勾目吧翌=22c2(OH-)c2(OH-)KJFe(OH)2］：Ksp［Cu(OH)2］=104.6：1,C项正确；X点转化为Y点时，c(Cu2+)不变，c(OH-)增大，但当加入少量NaOH固体后，c(OH-)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，c(Cu2+)减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。［答案］C2.对数图像将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值「如膂］取常用对数，即lgcc(BJ」c(A)lc(A)llg，反映到图像中是:①若c(A)=1或cAJ=1时，lgc(A)=0.或lg［箸_|=0＞。②若c(A)＞1或缁＞1时，Lc②若c(A)＞1或缁＞1时，Lc(BJ_llgc(A)<或lg［取正值且c(A)或篇］越大，lgc(A)1③若c(A)＜1|或嗯＜1时，Lc(BJ_1lgc(A)］或lg［踪］取负值,且c(A)［或篙］越大，lgc(A)［或lgj［A*］越大，但数值越小。、l_c(BJ」J［示例2J常温下用Na2s沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法正确的是()喙2A.室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小B.Na2s溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量Na2s固体，充分搅拌后过滤D.向100mL浓度均为1X10-5mo卜L-1的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1X10-4moll-1Na2s溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

［分析］只与温度有关，温度不变，4p不变，故A项错误；根据质子守恒，Na2s溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),因此以OH-)>c(H+)+c(HS-)+c(H2S),B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2s固体，引入了Na+,故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2+、Zn2+的起始浓度相等，加入Na2s溶液，Fe2+先沉淀，说明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D项正确。［答案］D3.对数、负对数混合图像［示例3］(2017•全国卷I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()-□A-di.8-0.10.00.40.&L25Mi.8-0.10.00.40.&L2pH破■1.64.44.2—1.2—01A.K$H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与1g:(H：/的变化关系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)出析］图像的横坐标是lg:熊卜1g:哉;其中横坐标是0时表示:M厂,c(HX-)c1Hx；=1，即c(X2-)=c(HX-)，c(HX-)=c(H2X)；横坐标中数值大于0时，表示:f-)、>1,即c(X2-)>c(HX-)或:zHX-^1,即c(HXc(HX-Jc(H2X)-)>c(H2X)；横坐标中数值小于0时，表示:^)、<1,即c(X2-)<c(HX-)或c(HX?<1,即c(HXc(HX-)c(H2X)-)<c(H2X)；c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1图像的纵坐标是pH,其中c(HX-)c(X2-)_c(H2X)=c(HX-)=1H2X的电离方程式为H2XH++HX-,HX-H++X2-。当时，即横坐标为0.0时，Ka1=c(H+),Ka2=c'(H+),因为Ka1>K^，故以H+)>c'(H+),即pH<pH,，结合图知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2^10-5.4,A项正确；由上述分析知，曲线N表示pH与lg4Hxm的变化关系，曲线M表示PH与lgclH2X):XI的变化关系，B项正确；选择曲线M分析，NaHX溶液中^X2-；<1则lg:<0,C(HX-)C(HX-)C(HX-)此时溶液pH<5.4,呈酸性，故NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C项正确；电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),由C项分析知，c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-),D项错误。［答案］D［示例4］已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()一出()一出0%05L010.0LL012.0110pHA.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1X10-17B.往1.0L1.0mo卜L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0,需NaOH2.0molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-D.某废液中含Zn2+,为提取Zn2+并使Zn2+以Zn(OH)2形式存在，可以控制溶液pH的范围为8.0〜12.0［分析］当Zn2+的物质的量浓度的对数等于一5.0时，即Zn2+的浓度为1X10-5mo卜L-1时，Zn2+已沉淀完全，此时溶液的pH=8.0,即c(OH-)=1X10-6mo卜L-1,所以Zn(OH)2的溶度积K=c(Zn2+>c2(OH-)=1X10-5X(1X10-6)2=1X10-17,A项说法正确；根据图sp像知，pH=7时，Zn2+的物质的量浓度的对数等于一3.0,即c亿n2+)=1X10-3mo卜L-1,当pH=6.0时，c(Zn2+)>1X10-3mo卜L-1,即ZnCl2溶液中只有部分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，则加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2),即n(NaOH)<2.0mol,B项说法错误；结合图像可知，当NaOH溶液足量时，锌的存在形式为［Zn(OH)412一,所以反应的离子方程式为Zn2++4OH-===［Zn(OH)4］2-,C项说法正确；由图像可知，当Znz+完全转化为沉淀时，需控制溶液

的pH为8.0〜12.0,D项说法正确。［答案］B对数图像的应用——双曲线转化成直线L电解质溶液中的双曲线转化一定温度下，任意物质的水溶液中均存在c(H+>c(OH-)=KW,若等号两边分别取负对数可得：pH+pOH=-lgKW(常数，如常温下为14)以pOH为纵坐标，pH为横坐标作图像便可得到一条直线。［示例5］某温度下，向一定体积0.1mol-L-i的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc［OH-)］与pH的变化关系如图所示，则()M点所示溶液的导电能力强于Q点N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积［分析］随着NaOH溶液的加入，c(H+)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，图像应由M点向N点过渡，由于醋酸为弱酸，电离程度很小，离子浓度也很小，图像上三点中，M点所表示溶液的导电能力最弱，A项错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断可知c(Na+)>c(CH3COO-),B项错误；由于M点的pOH等于N点的pH,说明M点的c(OH-)等于N点的c(H+),进而说明M点醋酸对水电离的抑制程度与N点NaOH对水电离的抑制程度相同，故两点水电离程度相同，C项正确；Q点的pOH=pH,溶液呈中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，因此，所加NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D项错误。［答案］C2.沉淀溶解平衡图像中的双曲线转化对于函数x••p=K(K为常数)，如果两边各取对数可得：lgx+lgy=lgK(常数)，设px=lgx,py=lgy,a=lgK，则得一次函数px+py=a(常数)。以px为横坐标、py为纵坐标作图像，可得一条直线。

81012［示例6］一■定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg2+、Ca2但‘81012+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),6TOC\o"1-5"\h\zp(COg-)=-lgc(CO2-)。下列说法正确的是()4MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大2a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(COg-)1b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(COg-)c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c(COg-)［分析］碳酸盐MCO3的溶度积表达式Ksp(MCO3)=c(M2+>c(COg-)将表达式两边取负对数可得新的表达式：一lgc(M2+)—lgc(COg-)=—lgK^(乂6。3),即p(M2+)+p(CO2-)=—1gK^(乂6。3)以p(M2+)为纵坐标，p(CO2-)为横坐标对新的表达式作图像可得一直线，图中三条直线是三种不同物质的沉淀溶解平衡曲线。当p(CO2-)=0时，p(M2+)=-1gKsp(MCO3),此时一lgK^(乂6。3)是直线在纵轴上的截距。截距越大，则一lgK^(乂6。3)越大，lgKsp(MCO3)就越小，Ksp(MCO3)就越小，所以三种物质的Ksp大小为MgCO3>CaCO3>MnCO3,A项错误。直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2+)=p(COg-),所以c(Mn2+)=c(COg-),B项正确。b点p(Ca2+)<p(COg-),所以c(Ca2+)>c(COg-),C项错误。该温度下，直线下方任意一点有p(COg-)+p(M2+)<-lgKsp(MCO3),即一即一lgc(M2+)-lgc(CO2-)<-lgKsp(MCO3),得lgc(M2+)+lgc(CO2-)>lgKsp(MCO3),c(M2+>c(CO2-)>Ksp(MCO3),也就是Qc>K^(乂6。3),所以在该温度下，直线下方的任意一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO3-),D项错误。［答案］B［专项增分集训］(2017•全国卷II)改变0.1mol・L-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数况X)随pH的变化如图所示已知3(X)=c(HA)+c籍.)+c(A2-)。虫K)12虫K)123156pH下列叙述错误的是()pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

lg[K2(H2AA=-4.2pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)解析：选D根据题给图像，pH=1.2时，d(H2A)=d(HA-),则c(H2A)=c(HA-),Ac(H+)・c(A2-)项正确；根据HA-用+42-,可确定K2(H2A)=c(HA_)，根据题给图像，pH=4.2时，6(HA-)=d(A2-),贝c(HA-)=c(A2-),即lg[K2(H2A)]=lgc(H+)=-4.2,B项正确；根据题给图像，pH=2.7时，6(HA-)>6(H2A)=6(A2-),则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C项正确；根据题给图像，pH=4.2时，6(HA-)=6(A2-),则c(HA-)=c(A2-)弋0.05mokL-i,而c(H+)=10-4.2mo卜L-i,则c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D项错误。(2018•宜昌模拟)体积为1mL、浓度均为0.1mo卜L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()XOH是弱碱pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则K约为1.0X10-10.2D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO-)/c(CO2-)减小解析：选C由0.10mo卜L-1的XOH的溶液的pH=13知XOH是强碱，A错误；由XOH为强碱，X2CO3为强碱弱酸盐，当pH=10时，c(X2CO3)>c(XOH),故此时XOH溶液中c(X+)小于X2CO3溶液中c(X+),B错误；因为H2CO3的电离Ka1远大于Ka2,X2CO3的水溶液中以CO2-的第一步水解为主，第二步忽略不计，CO3-+H2OHCO-+OH-,c(HCO-)^c(OH-),0.10mo卜L-1X2CO3溶液的pH=11.6,c(H+)=10-11.6mo卜L-1,c(OH-)=10-2.4mo卜L-1,c(CO2-)=0.10mo卜L-1—10-2.4mo卜L-1^0.10mo卜L-1,则ijKa2=c(CO2c(CO2-)・c(H+)

c(HCO-)0.10X10-11.610-2.4=1.0X10-10-2,C正确;当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO2-+H2OHCO-+OH-,平衡正向移动，溶液碱性增强，c(HCO-)增大，c(CO2-)减小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，D错误。(2018•临沂模拟)用AG表示溶液的酸度，AG=lg展0;))。298K时，在10.0mL0.1mo卜L-1氨水中滴入0.05mo卜L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.0.1mol・L-1氨水的电离度约为1.0%

B.滴定过程应该选择酚欧作为指示剂C.N点溶液中：々SO%-)>c(NH+)>以H+)>c(OH-)D.滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小解析：选A滴加硫酸前0.1mo卜L-1氨水的酸度为一8,c(OH-)=10-3mo卜L-1,电离.,10-3,.，度约为01X100%=1.0%,故A正确；滴定终点时溶液呈酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，故B错误；滴入10.0mL0.05mo卜L-1硫酸溶液时恰好生成硫酸铵，N点溶液中:c(NH+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH-),故C错误；滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度一直增大，故D错误。4.已知：25℃时，Kb(NH;H2O)=1.8X10-5。该温度下，用0.100mo卜L-1的氨水滴定10.00mL0.100mo卜L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中ig:鲁的关系如C(OH-)图所示。下列说法不正确的是()HA为强酸a=1025℃时，NH+的水解平衡常数为9*10-9D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH+)>c(A-)解析：选B由溶液中lg:(H+\=12可得:(H+\=1012①，又因c(H+>c(OH-)=c(H+)一、c(OH-)c(H+)一、c(OH-)=0时溶KW=1X10-14②，解得c(H+)=0.100mol<L-1,HA为强酸，A正确；lg液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a>10,B错误；25℃时，NH+的水解平衡常数为KW=9x10-9,C正确；当滴入20mL氨水时氨水过量，Kb9根据Kb(NH3^H2O)=1.8X10-5>Khh(NH+)=5x10-9,可知溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得混合溶液中c(NH+)>c(A-),D正确。5.(2018•南阳模拟)某温度下，向10mL0.1mol^L-1CuCl2溶液中滴加0.1mo卜L-1的Na2s溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2=0.3,Ksp亿nS)=3X10-25。「芯Upy-17.7bid却勃加j.A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下Ksp(CuS)=4X10-36D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mo卜L-i的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Zn2+先沉淀解析：选CCuCl2、Na2s水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，不影响水的电离，a点存在Cu2+,促进水的电离，c点存在S2-,促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(Hs-)+2c(H2s)=6网2+),故B错误；b点是CuCl2与Na2s溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(s2-),根据b点数据，c(Cu2+)=2X10-18mo卜L-1,该温度下Ksp(Cus)=4X10-36,故C正确；Ksp(ZnS)=3X10-25大于K^(6口5),所以向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mo卜L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mo卜L-1的Na2s溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。6.(2018•成都模拟)浓度均为0.1mo卜L-1、体积均为V0的HX、VHY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.常温下，由水电离出的c(H+>c(OH-)：a<bB.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD.lgV=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则:‘XI减小V0cVYD.解析：选A加水稀释，对水的电离抑制减弱，促进水的电离，因此水电离出的c(H+)•c(OH-):a<b,故A正确；HX和HY两种酸的浓度均为0.1mo卜L-1,根据图像，HX中c(H+)<0.1mo卜L-1,属于弱酸，HY起始pH=1,说明HY是强酸，故B错误；电离平衡常数只受温度的影响，a到b,温度不变，电离平衡常数不变，即a=b,故C错误；HX是弱酸，其电离是吸热过程，加热促进电离，c(X-)增大，HY属于强酸，完全电离，c(Y-)不变，因此:X：增大，故D错误。7.如图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子的物质的量浓度的负对数，据此分析下列说法中正确的是()B.三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3>CaCO3>CaSO4C.处于Y点的CaSO4溶液中c(Ca2+)>c(SO4-)D.Ca2+、CO3-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液解析：选A因为pM=5.3,pR=5.3,所以c(Mn2+)=10-5.3mo卜L-1,c(COg-)=10-5.3mo卜L-1,Ksp=c(Mn2+)Xc(CO3-)=10-5.3X10-5.3=10-io.6=10o.4X10-11=2.5X10-11,故A正确；由图知三种物质在常温下的溶解度：Ksp(MnCO3)=10-10.6,Ksp(CaCO3)=10-8.6,Ksp(CaSO4)=10-5,大小顺序为：MnCO3<CaCO3<CaSO4,故B错误；由图知处于Y点可知pCa2+>pSO4-,则c(Ca2+)<c(SO2-),故C错误；X点为CaCO3的过饱和溶液，此溶液应析出沉淀，直至变为B点的溶液，故D错误。8.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()-Ige2418旧81011.212I旧溶液中金属离子浓度的负对数值5口口关系A.a点代表Fe(OH)2饱和溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.向0.1mol-L-1Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀D.在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存解析：选Ba点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；沉淀铁离子的pH最小,因此氢氧化铁的溶度积常数最小,则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确；根据溶度积常数大小可知向0.1mo卜L-1Al3+、Mg2+、卜62+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，AD+最先沉

淀，C错误；根据图像可知在pH=7的溶液中，Fe3+、AI3+不能大量存在，D错误。(2018・济南模拟)V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。如图表示的是25℃时，部分含帆微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出)，图中“[V]”表示含帆微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。(1)V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为,向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄清，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为(2)上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：z+H+—属于化缩奢l-LI+质子化W所示区域溶缩合液中的离子则“X所示区域溶液中的离子”不可能是(填字母)。V3OV3O3-V4O2-C.V4O4-解析：(1)由图可知，在碱性条件下，以VO4-形式存在，V2O5溶于足量2moll-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O5+6OH--2VO3-+3H2O;沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2sO4=(VO2)2SO4+H2O°(2)H2VO-缩水后，V的化合价不变，所以不可能的是V4O2-。答案：(1)V2O5+6OH--2VO4-+3H2OV2O5+H2sO4=(VO2)2sO4+H2O(2)b(2018・泸州模拟)pC类似pH,是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1X10-2mol<L-1,则溶液中该溶质的pC=-lg1X10-2=2。已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2OH2RO3H++HRO-,HRO-H++RO2-。下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题:

10010024681012LIpH⑴在pH=2〜4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1^。（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数K^=5.6X10-11。观察上图判断N