山东省淄博市蜂山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市蜂山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥参考答案：D①Na2O2是过氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；选D。3.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．4.下列反应能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4与Mg(OH)2反应

B.H2SO4与Ba(OH)2反应C.HNO3与NaOH反应

D.CH3COOH与NaOH反应参考答案：CA.Mg(OH)2是难溶物，不能写成离子形式，所以H2SO4与Mg(OH)2反应的离子方程式为：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A错误；B.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C.HNO3与NaOH反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H++OH—=H2O，故C正确；D.CH3COOH是弱电解质，不能写成离子形式，与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；故答案选C。点睛：本题主要考查离子的存在和离子反应的分析理解，氢离子和氢氧根离子反应的同时，不能有其它的反应是解题关键，故依据离子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的强酸溶液、OH-是溶于水的强碱溶液中发生的反应，排除A和D项，B项中除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，因此排除D项。5.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A．AlN中氮元素的化合价为＋3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑参考答案：D6.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A略7.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。8.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(

)

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：B略9.X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略10.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂

B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂

D.既不做还原剂又不做氧化剂参考答案：A略11.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。12.下列说法中错误的是()A．浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：D略13.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略14.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C15.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（

）

A、饱和(NH4)2SO4溶液

B、浓硝酸

C、95%酒精

D、乙酸铅溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。参考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化剂对反应速率的影响

探究温度对反应速率的影响

(3)0.75

0.6

随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小解析：（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知，；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于

晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：

。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子、离子有：

、

(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是

型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：

。[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为

，CN—中C原子的杂化类型是

。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是

（填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是

(选填序号)A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小参考答案：（1）分子

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F

（2）①N2O（CO2或CS2）；

SCN—（CNO—），

直线②3d74s2

6

sp杂化（3）极性（4）BC

略18.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：(1)写出正极的电极反应式__________________________。(2)试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程

转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.519.将