山东省淄博市源泉镇中学2023年高一化学期末试题含解析

山东省淄博市源泉镇中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4参考答案：C略2.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A.一定是一种单质B.一定是纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程参考答案：DA、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：应用化学知识解释化学现象，难点：与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。4.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液参考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。5.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略6.下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．漏斗 D．玻璃棒参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器，①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH时用到的仪器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；③溶解用到烧杯、玻璃棒等仪器；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；以上操作都用到了玻璃棒，故选D．7.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略8.下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是）（

）A.氯、溴、碘

B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气

D.食盐、淡水参考答案：D略9.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略10.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成B3nmol参考答案：B略11.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是(

)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B.Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C.Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与SO2的漂白原理相同参考答案：B【详解】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。12.以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D13.下列化合物中，不能通过单质之间反应直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4参考答案：C略14.下列反应的离子方程式表示正确的是A.用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D错误；正确选项A。15.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置

⑴．A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_____________________。⑵．装置a的名称是__________________，装置C的名称是____________。⑶．实验操作：①检查装置___________。②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_____________________________（填现象）后，再点燃D处酒精灯。③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是______________________。⑷．D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式________________。⑸．B瓶中饱和食盐水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E处石蕊的现象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“没有”），其原因是______________________________________________________________。参考答案：⑴.MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.长颈漏斗；洗气瓶（集气瓶；细口瓶、广口瓶不可，因为其不能作为反应器）。⑶.①气密性。②装置中充满黄绿色气体。③长颈漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯气中的氯化氢；提供水蒸气。⑹.紫色变红色；防止溶液倒吸。⑺.没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一个原电池。（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________参考答案：（1）铁

Fe-2e-═Fe2+；（2）铜

硫酸铜溶液

Cu2++2e-═Cu；（3）

试题分析：该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，硫酸铜作电解质溶液，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应。解析：(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；（3）画出装置的简图点睛：原电池Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，易失电子的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，发生还原反应的化合物作电解质溶液中的电解质。18.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。参考答案：（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀

沉淀不消失

（3）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，

沉淀消失

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（实验现象各1分，方程式各2分）19.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持