山东省淄博市博山实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市博山实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑参考答案：C略2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1参考答案：C3.下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是

A．用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl参考答案：B略4.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2参考答案：答案：A5.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(

)

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D6.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略7.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA

D．22.4LH2的分子数为NA参考答案：B8.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D9.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1参考答案：B知识点：氧化还原反应解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。思路点拨：本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。10.下列反应的离子方程式书写正确的是：（

）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

参考答案：D略11.下列有关叙述不正确的是A.2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D.2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）参考答案：D略12.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案：B略13.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂参考答案：答案：D15.某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是

。（2）仪器D的名称是

，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有

作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是

；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。（5）有关该实验叙述正确的是______a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是_____________________参考答案：（1）+6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸馏；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为

，C的电子式为

。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为

。（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为

。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为

。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为

。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=

。参考答案：（1）第三周期第ⅥA族

（2）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）1∶106

（4）2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+（5）2.24试题解析：

A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，可以推知A是硫，F、G、H焰色反应为黄色，说明三者均含有钠离子，水溶液碱性，可以本身就是碱，也可以是水解导致。E是A、D反应生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧气。SO2和H反应生成G，H,G均含钠离子。因此推测G是亚硫酸钠，H是氢氧化钠。

A和H反应：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。F是硫化钠，那么B是氢气，C是H2S。

（1）A是硫，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，电子式为；

（2）A和H反应的化学方程式为：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O；

（3）pH均为10的H（氢氧化钠）和G（亚硫酸钠）溶液，由水电离出的c(OH-)，前者为10-10，后者为10-4，二者之比为10-10:10-4＝1∶106；

（4）S溶于沸腾的亚硫酸钠溶液中可以制得化合物I，可知I为硫代硫酸钠，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为：2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O；向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为：

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+；

（5）向含有0．4molF（Na2S）、0．1molG（亚硫酸钠）的混合溶液中加入过量盐酸，发生发生反应为：Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到S沉淀3．2g（0.1mol），则说明Na2S过量，发生反应：

Na2S

+2FeCl3＝S↓+2FeCl2+2NaCl；则Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；

0.1mol

0.1mol

0.3mol

0.3mol

Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S

+

SO2

＝3S↓+2H2O；

0.1mol

0.1mol

0.2mol

0.1mol

由以上反应式可知，到aL气体C为H2S，物质的量为0.3mol－0.2mol＝0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。18.金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1请回答：（1）反应Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=（用表达式表示）．（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反应时间/h3333容器体积/L2222①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为

mol?L﹣1?h﹣1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由

．

参考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行；（4）①②4×10﹣7，否，反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10﹣6mol．

【考点】反应热和焓变；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依据热化学方程式和盖斯定律计算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积；（3）用判据△H﹣T△S来判断反应能否发生；（4）①催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；②计算生成氧气的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氮气的反应速率，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1，反应是吸热反应，升温平衡正向进行分析．【解答】解：（1）依据热化学方程式：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1=+1098.7KJ/mol，故答案为：+1098.7；（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g），反应的Kp=，故答案为：；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S＜0，又△H＞0，则△H﹣T△S＞0，故反应不能自发进行，金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因是焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行，故答案为：焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行；（4）①催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，图象需要符合：1．两条线的起点、终点分别相同．2．有催化剂曲线最高处能量要低．3．反应物的总能量要低于生成物的总能量，图象为：

故答案为：②在303K时，在3h内氧气的反应速率==6×10﹣7mol/L?h，用氮气表示其平均反应速率v（N2）=v（O2）=×6×10﹣7mol/L?h=4×10﹣7mol/L?h，组别4中反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10﹣6mol，则组别4中反应未达到平衡状态，故答案为：4×10﹣7，否，反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0