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山东省淄博市南营镇中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡参考答案:B略2.下列过程一定释放能量的是A.化合反应
B.分解反应
C.原子组成分子
D.分子拆成原子参考答案:C略3.分子式为C10H14的一元取代芳香烃中,其中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的结构有A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:B略4.下列叙述中,正确的是(
)A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反参考答案:C略5.在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6mol,再通入0.3mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为A、0.7mol
B、0.8mol
C、0.6mol
D、0.9mol参考答案:A6.23.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是()123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14参考答案:B考点:饱和烃与不饱和烃.
专题:有机物分子组成通式的应用规律.分析:由表中分子式可知,每3个一组,每组内碳原子数目相同,由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环,相邻组的碳原子数目相差1,故第15位烃应处于第五组最后一个,据此书写.解答:解:由表中分子式可知,每3个一组,每组内碳原子数目相同,由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环,相邻组的碳原子数目相差1,故第15位烃应处于第五组最后一个,碳原子数目为2+4=6,为烷烃,故分子式为C6H14,故选B.点评:考查有机物分子式的判断,根据表中分子式利用归纳法寻找规律,进行书写,难度中等7.某烷烃的结构为:
,下列命名正确的是(
)
A.1,2—二甲基—3—乙基戊烷
B.3—乙基—4,5—二甲基已烷
C.4,5—二甲基—3—乙基已烷
D.2,3—二甲基—4—乙基已烷
参考答案:D略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A.往Fel2溶液中通人过量氯气:Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案:B略9.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A
3-甲基戊烷
B
2-甲基戊烷
C
2-乙基丁烷
D
3-乙基丁烷参考答案:A10.平衡密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)=2Z(g),不同温度时产物Z的生成情况如右图所示:a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是
(
)
A.X、Y、Z均为气体,正反应放热
B.Y、Z为气体,X为非气体,正反应放热
C.Z为气体,X、Y中至少有一种为非气体,正反应放热
D.t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量参考答案:D11.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如右图所示,有关说法不正确的是(
)A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个参考答案:B略12.某元素原子价电子构型3d104s2,其应在()A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族参考答案:B【考点】原子核外电子排布.【分析】元素的能层数等于其周期数,从第ⅢB族到第ⅥB族,其价层电子数等于其族序数,第ⅠB族、第ⅡB族,其最外层电子数等于其族序数,据此分析解答.【解答】解:该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,根据电子排布式知,该原子含有4个能层,所以位于第四周期,其价电子排布式为3d104s2,属于第ⅡB族元素,所以该元素位于第四周期第ⅡB族,故选:B.13.现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(
)
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度参考答案:D略14.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液参考答案:A【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,据此分析解答.【解答】解:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,A.铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,则符合题意,故A选;B.铁作负极,碳作正极,电解质为FeSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不则符合题意,故B不选;C.Zn作负极,Fe作正极,电解质为可溶性的硫酸铁,所以不能构成该条件下的原电池,则不符合题意,故C不选;D.Cu作负极,银作正极,电解质为CuSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不能构成该条件下的原电池,故D不选;故选A.15.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(
)A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色,该反应的化学方程式是_______________________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是______________,其理由是___________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案:⑴NH4HCO3
或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2
(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.含有一元饱和醛的水溶液84克,其中含醛A为22.4克,加入另一饱和一元醛B16克后,从混合液中取出2.5克,在足量的银氨溶液中加入2.5克混合液,加热后得到4.32克银。已知醛A比醛B少一个碳原子。求A、B各是什么醛,并写出它们的结构简式。
参考答案:略18.(6分)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:
(1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的pH(设体积可以加和)(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
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