山东省淄博市临淄区皇城镇中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省淄博市临淄区皇城镇中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断,锌片是（

）

A.正极并被还原

B.正极并被氧化

C.负极并被还原

D.负极并被氧化参考答案：D略2.体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（）A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大．3.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（

）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者参考答案：A略5.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（

）A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率参考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，故B错误；C、铁表面析出红色的铜，可说明铁比铜活泼，故C正确；D、气体从长颈漏斗溢出，不能达到实验目的，应该改成分液漏斗，故D错误。故选C。点睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的处理：将NO2通入NaOH溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的处理：①将NO通入NaOH溶液中的同时通入空气，发生反应4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或将NO与NO2的混合气体同时通入NaOH溶液中，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，当NO的体积小于或等于NO2，则可保证NO被完全吸收。6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NAB.7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA参考答案：B【详解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A错误；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22－，个数为0.1NA，B正确；C.没有溶液体积，无法计算溶液中离子数目，C错误；D.羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1mol的羟基含有电子数为9NA，而1mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D错误；答案选B。7.下列说法不正确的是（

）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：C8.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。9.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（

）A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行D.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸参考答案：DA、使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，A正确；B、蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，B正确；C、用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行，C正确；D、浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，D错误。答案选D。10.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（

）①反应开始2min内平均反应速率最大②反应4～6min内平均反应速率最小③反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大④反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③参考答案：D①.由图象可知，在0～2min内生成CO20.1mol，2～4min内生成CO20.2mol，4～6min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故①错误；②.由上述分析可知，在4～6min内生成的CO2最少，则反应4～6min内平均反应速率最小，故②正确；③.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，0～2min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，说明2～4min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故③错误；④.据图可知，反应在第2min到第4min间生成CO2的物质的量最大，所以2～4min时平均反应速率最大，故④正确；综上所述，答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的图象，因CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸的浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化即可比较反应速率的大小，解题时要注意根据反应速率的定义及其影响因素进行分析判断，试题难度不大。11.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为(

)A.557kJ B.436kJC.188kJ D.920kJ参考答案：B【详解】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与1/2molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ，上述反应的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ/mol，所发生的变化为断裂1molH—H键和1/2molO=O键，形成2molH—O键，因此在反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新键释放的能量为463kJ×2，因为反应是放热反应，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。故选B。13.高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.分液参考答案：B重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。14.将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O参考答案：B15.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（

）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为

，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为

；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为

，它有

种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是

（写结构简式）；一氯代物只有一种的是

（写习惯名称）．参考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为：=5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.

(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，密度之比为

。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是____________(用含NA的式子表示)。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为__________mL。参考答案：(1)1：11：22

(2)(3)5.4

略19.某一反应体系有反应物