山东省临沂市坊前中学高三化学联考试题含解析

山东省临沂市坊前中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B.WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D.熔沸点:X2R>X2Y参考答案：C3.

用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1参考答案：AD4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5.下列叙述正确的是（

）

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A6.中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（

）A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝

B．放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLiC．充电时，铝电极质量增加

D．充电时，PF6-向阴极移动参考答案：C新型铝—石墨双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充电时PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLi?e-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。7.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验

B．假设

C．观察

D．分类参考答案：B略8.下列几种情况下，前一量的数值是后一量数值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+浓度与PO的浓度B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量与Al(g)→Al+(g)所需能量参考答案：C略9.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂参考答案：答案：D11.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略12.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略13.下列做法不利于环境保护的是A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂

参考答案：D14.下列反应中，属于加成反应的是

参考答案：A15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1参考答案：D放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

（Mr=122）

（Mr=150）

颜色、状态沸点（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、

20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如下图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。（2）步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。（4）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是

▲

。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，仪器B的名称是

▲

。（6）该实验的产率为

▲

。参考答案：（12分）（1）有利于平衡不断正移。（2分）；

（2）C（2分）；

（3）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华。（2分）；

（4）AD（2分）；（5）蒸馏烧瓶（1分），锥形瓶（1分）

（6）90%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________参考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等(4)HNO3+NH3=NH4NO3

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋解析：由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。则（1）元素⑦的原子序数是14，原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是N＞C＞Si，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等；（4）元素③的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3，元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z分解得到N，N可以转化为⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，可知N是氧化铝，电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋。18.（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将

(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=

mol·L-1·min-1。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为

。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①P1

P2

(填“<”、“>”或“=”)。②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数

。③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为

（用含a、V的代数式表示）。参考答案：（1）减小(2分）0.0003mol·L-1·min-1(2分）

（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）

（3）①＜（2分）②增大；不变（每空2分，共4分）③

a2/V2

（3分）略19.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知：（1）反应①的条件是

，C→D的反应类型是

，C中官能团的名称是

。（2）下列说法中正确的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可与2molH2加成

d.G既能发生取代反应，又能发生加成反应（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

。（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：

、