山东省济宁市钢山高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市钢山高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0.2molNa2SO4中含有Na+的数目是（

）个A．1.204×1023 B．2.408×1023C．0.2 D．2参考答案：B试题解析：0．2molNa2SO4中含有Na+0．4mol,数目为0.4×6.02×1023=2.408×1023，B选项正确。2.下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．3.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A.铁

B.铜

C.陶瓷

D.铝参考答案：D略4.下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A5.不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素参考答案：B【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．6.下列措施对增大化学反应速率无效果的是A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体参考答案：C略7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

（

）

A．容量瓶事先未烘干

B．定容时观察液面俯视

C．定容时观察液面仰视

D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C略8.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略9.下列物质属于同分异构体的一组是A.

CH4与C3H8

B.

O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与

D.与参考答案：C10.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选C．11.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A．12.下列气体中体积最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023个分子的Cl2

C．10gNH3

D．无法确定参考答案：D略13.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g参考答案：B略14.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略15.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是(

)A．和

B．和C．和溶液

D．和参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生上述现象的原因是

。(3)写出有关反应的离子方程式：

。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（8分）(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在下图中，左边为CuCl2溶液，右边为含少量NaOH的H2O溶液。现以惰性电极进行电解。(1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。(4)若此电源是利用肼（NH2－NH2）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH2－NH2+O2==N2+2H2O请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：负极

；正极

。参考答案：(1)A：_阴极：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__阳极：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增强溶液的导电性_____________。(3)在A、B、C、D产生的生成物的物质的量之比为：___2：2：2：1_______。(4)负极

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正极

O2+2H2O+4e=4OH—

。18.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：1.12L；0.1mol19.过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O==KHCO3+NH3↑，回答：（1）H2O2中氧元素的化合价是：

。（2）该反应是否是氧化还原反应？

（填“是”或“不是”）。其理由是