专题09 镁、铝及其化合物第01期-2018年高考化学备考之

2018年高考备考之【五年高考真题】微测试专题09镁、铝及其化合物(满分60分时间25分钟)姓名：班级：得分：【2016年高考上海卷】已知Na0H+Al(0H)—Na[Al(0H)]。向集满CO的铝制易拉罐中加入42过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是C0+20H—C02-+HOB.AlO+2OH-+3H0—2[Al(OH)]-322324C.2A1+2OH-+6H0—2[Al(OH)]-+3HfD.AW+4OH一[Al(OH)]-424【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2,罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选Do点睛：铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题和计算,由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)〉r(Mg)在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】A、C还存在J、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2+)〈r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。点睛：涉及碳存在的同素异形体、半径大小比较、能量的转化、还原性强弱的比较，同素异形体指同种元素组成，不同结构的单质，同素异形体的之间的转化是化学变化，半径的比较：设计到原子之间、原子和离子之间、离子之间的比较，熟记这些规律，培养学生对基础知识的运用。TOC\o"1-5"\h\z3．【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ClH粗硅——2一►SiCl2Si高温4高温土卜酸电解Mg(OH)MgCl(aq)MgFeO盐酸卜FeCl(aq)烝发・无水FeCl2333蔗糖AgNO(aq)NH3HO[Ag(NH)]OH(aq)丁Ag【答案】A【解析】A、Si+2Cl_=I^L_SiClf,SiCl+2H==l===_Si+4HCl，故正确：B、工业上制备2442Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。点睛：涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅混有未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实验反应的细节问题。4.【2014年高考上海卷第22题】已知：2[NaAl(OH)]+CO-2Al(0H)；+NaCO+HO。向含232322molNaOH、1molBa(OH)、2mol[NaAl(OH)]的混合液中慢慢通入CO，则通入CO的量和生2422成沉淀的量的关系正确的是(双选)选项ABCDn(CO)(mol)22346n(沉淀)(mol)1233答案】AC解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO时反应的先后顺序为①Ba2++20H-+C0-BaCO；+HO22321mol1mol1mol2OH-+CO-CO2-+HO2322mol1mol1mol2Al(0H)-+CO-2Al(OH)(+CO2-+HO423322mol1mol2mol1molCO2-+CO+HO-2HCO-2232mol2molBaCO+CO+HO-Ba2++2HC0-2231mol1mol则A、当通入2molCO时，生成lmol碳酸钡，A正确；B、当通入3molCO时，生成lmol22碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol,B不正确；C、当通入4molCO2时，生成lmol碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol，C正确；D、当通入6molC02时，只有2mol氢氧化铝沉淀，D不正确，答案选AC。点晴：本题通过化学反应的有关计算为载体，重点考查偏铝酸钠、氢氧化钠和氢氧化钡的性质和有关转化，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确物质的性质以及反应的先后顺序是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。5．【20l3年山东卷】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸【答案】A【解析】铝和下列物质反应生成氢气，首先排除稀硝酸，其和金属铝反应不生成氢气；写出另外三个方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf；2A1+3HSO=Al(SO)+3Hf；2222424322Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；可知相同质量的铝，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，选A。点睛：本题考查金属铝的性质，意在考查学生运用元素化合物知识的能力，铝及其化合物知识性质的考查，凸显了元素化合物知识在高中化学中的载体作用。【2013年高考江苏卷第4题】下列有关物质性质的应用正确的是()液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A【解析】A项正确。B项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。C项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。点睛：本题考查氨的用途、硅和二氧化硅、气体的净化和干燥、金属冶炼的一般原理，具体方法是依据物质的性质分析其具体用途，还应主要NH3不能用CaCl2干燥。主要考查学生对基础知识的掌握情况，识记能力，难度适中。【2016年高考浙江卷】化合物MgAl(OH)(H0)可作环保型阻燃材料，受热时按如下TOC\o"1-5"\h\z31924化学方程式分解：2MgAl(OH)(HO)=====27H0f+10Mg0+3AlO531924223写出该化合物作阻燃剂的两条依据。用离子方程式表示除去固体产物中A^O的原理。已知MgO可溶于NHCl的水溶液，用化学方程式表示其原理。【答案】(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。AlO+2OH-=2AlO-+HO2322NHCl+HO□NH・HO+HCl，MgO+2HCl=MgCl+HO23222【解析】(1)此反应为吸热反应，能降低问题，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并且产生水蒸气，可以稀释空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。(2)氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：A^O+2OH-=2AlO-+HOo(3)氯化铵溶液中铵根离子水解，NHCl+HO□NH・HO+HCl，溶液为酸性，氧化镁和水解生成的盐酸反应生成4232氯化镁，方程式为：MgO+2HCl=MgCl+HOo【2013年上海卷】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。硅与铝同周期。SiO是硅酸盐玻璃(NaCaSiO)的主要成分，NaCaSiO也可写成226142614NaO・CaO・6SiO。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi0可推知钙长石的化学式为38用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高温〉3Baf+BaO・Al023常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方TOC\o"1-5"\h\z法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Bab高温有利于BaO分解c.高温时BaO・Al0