新课标人教版高中化学必修1《从实验学化学》全部教学案

江苏省淮安中学08届高一化学全部教学案〔原创〕第一章《从试验学化学》9.28【课题】 第一讲《化学试验根本方法》【课标要求】：学问与技能要求：12、初步领悟混合物分别和提纯的方法与技巧；稳固过滤、蒸发、蒸馏的根本操作，领悟萃取与分液的操作。过程与方法要求：1、通过粗盐提纯，碘水萃取试验的探究与实施，初步形成简洁试验的思路、方法。2、为后续化学试验的争论方法和化学学习奠定根底。的合作意识和严谨的科学态度。1【课导入】1、“伤口上撒盐”应是什么感觉？化学药品能否直接用手去拿？2、在进展化学试验时，对化学药品或试剂的用量是不是越多越好？【互动学习】1、药品存放和取用的留意事项：〔请同学们尽可能多的列举出来〕〖争论〗1〕化学药品的存放思路：1O2、CO2、H2O等，如风化与潮解，密封保存；2、见光易分解、易挥发。3、自燃等特别保存措施。〖争论〗2〕药品的取用原则和方法：原则有：道适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL回，不乱丢。1、固体：块状—镊子；粉末—角匙；2、液体：滴管3、气体：〖争论〗3〕存放药品对和瓶塞的要求：存放药品存放药品实例及瓶塞广口瓶〔块+粉〕细口瓶液体棕色瓶见光易分解塑料瓶 含F元素的某些试剂塞不用胶塞酸+酸性+强氧化性〖争论〗防止药品存放变质的常用措施及目的：措施目的实例密封放在枯燥处潮解盛棕色于冷暗处见光，受热易分解，易溴滴瓶存放挥发密封于冷暗处易燃易爆剧毒腐蚀加复原剂后密封防氧化FeSO4用玻璃塞酸+酸性+强氧化性用橡胶塞碱+碱性水封、液封防空气Hg、Na其他防水解FeCl3+HCl2、常见仪器的使用方法：一些重要仪器的识别：1〕、能加热的仪器可用于制取或收集少量气体。使用留意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。斜。使用留意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参与反响的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质。用于其他热浴〔如水浴加热等〕。1/2。蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用留意事项：①可直接加热，但不能骤冷。2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用留意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。酒精灯 常用的加热热源。使用留意事项：①酒精灯的灯芯要平坦。2/3l/4。③确定制止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④确定制止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹。2〕．分别物质的仪器漏斗：分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。一般漏斗用于过滤或向小口容分液漏斗用于分别密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反响器中随时加液。也用于萃取分离。洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液向，一般为“进步短出”。U。3〕．计量仪器〔l〕托盘天平：用于周密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。左、右的平衡螺母，使天平平衡。的砝码，再加质量小的砝码。③称量枯燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，必需放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。量筒：用来量度液体体积，准确度不高。稀释溶液。再读出液体体积。量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如下图。体积。4〕．物质储存仪器储存气体：集气瓶、储气瓶；扣塑料塞瓶、塑料瓶；5〕．其它仪器铁架台〔铁夹、铁圈〕外表皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、枯燥器3、确保试验安全的留意事项：试验安全防失火：K、Na、白磷、酒精等防爆炸：氢气〔需验纯〕、KClO3、KNO3、S防倒吸：氢气复原氧化铜、HCl、NH3防暴沸：石油蒸馏等防中毒、防污染：有刺激性气味+有毒气体 通风橱或尾气吸取金属钠、钾起火黄砂〔不行用水〕金属钠、钾起火黄砂〔不行用水〕酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上马上用水冲洗，再用3-5%的NaHCO溶液3清洗有毒有机物洒沾到皮肤酒精擦洗上不慎将酸或碱溅入眼中20%3-5%NaHCO3重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S酸或碱流到试验桌上先中和(NaHCO或HAc),后用水冲3常见废液的处理方法：废液废液处理方法留意事项酸或碱中和原理土壤、设施等氧化剂、复原剂氧化复原原理建筑物含重金属离子的废沉淀、提取或水污染等液深埋有机物萃取、深埋或烟雾污染、回收燃烧【例题探究】例1A、 中学化学中常见的有毒气体是Cl2、NO2、NO、SO2等，因此试验室的抽气扇安装在墙壁的下方较好；B、 室的煤气发生泄漏，试验员的处理程序是先翻开门窗，通风一段时间后，再关闭阀门，最终拉开电灯；C、 气复原氧化铜，为了节约氢气，他先用酒精灯加热氧化铜，然后制取并通入氢气复原氧化铜；D、 O2的密度比空气的密度大，用排水集气法收集O2后，集气瓶要正放，假设瓶中残留少量水，对铁在氧气中燃烧的试验没有什么影响。C例2警示标志名称对应正确的选项是：A、 酒精——剧毒品 蚀品C、汽油——易燃品 D、烧碱——剧毒品BC例3相符而进展化学试验，以下做法中不行取的是、观看比较它们的外观状态B、各取少量分别放在手里试一试C、各取少量分别放在口里品尝一下D、用化学方法进展鉴别BC4、利用如下图装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2，，填写以下空白：〔1〕当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体有 ；从B口进气可收集的气体有 。〔2〕当烧瓶中布满水时，可收集的气体是 ， 由口进入；〔3〕当烧瓶中装入浓硫酸进展气体枯燥，则可用此装置来枯燥的气体有 ，这时气体应从 口进入烧瓶。〔1〕1、3、5；2、4、7；〔2〕1、3、6；A；〔3〕1、2、3、4、6、7；B。【课时作业】1、以下号码哪一个是抢救A、119 B、110 C、120 D、122CD项是交警号码2、假设你在夜间觉察你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为以下做法中不行取的是A、当即在室内打向110求助 B、摸黑关掉气阀C、翻开电灯观看险情 D、唤醒家人或邻居帮助AC 难其中A项打时易消灭电火花3、以下有关使用托盘天平的表达，不正确的选项是B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中CD中4、以下有关药品保存的方法中正确的选项是B．C．HNO3A易做反响容器的有A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤易6、先将甲物质放于托盘天平右盘进展称量，再将乙物质放在左盘进展称量，假设两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙A．小 B．等 C．大 确定A易7、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的缘由有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露局部已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．表达正确的选项是A．①②③ B．只有① C．①② 有②C 难 灯帽不盖上，酒精易挥发，且有水蒸气分散。8、以下试验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．酒精灯在不使用时，必需盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁枯燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜〔约45°角〕，外壁枯燥后再预热．D．用氢气复原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．A易9pHpHpHpH用枯燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较色卡比较易pHpH，pH>7A、纯洁水 B、蔗糖溶液 C、胃液 D、人体血液较易班级 姓名 学号1——1012345678910难CACCDABBACACD11、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦外表皿⑧蒸馏烧瓶 ⑨量筒⑩集气瓶2、4、512、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架2、3、5、813、某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量。如小烧杯的质量为32．6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图所示的游码标尺上画出游码位置 (画“I”表示)。2.6；；；；；；中有一段水柱上升，说明装置不漏气。请答复：此法的原理是，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？ 。理由是 。气压将水压入试管中。2、不正确；当手握住试管时，温度上升快，即使少量漏气，导管口也会有气泡，当手离开后，温度降低慢，气体体积缩小缓慢。15、测定碳酸钠晶体中结晶水的含量试验中，至少要在托盘天平上进展4量。①第一次进展 的称量；其次次进展的称量；第三次进展 四次进展的称量；②前两次进展称量的目的是 ；后两次称量的目的是 。1、空坩埚；坩埚+晶体；坩埚+加热后固体；坩埚+再次加热后固体；2、测得原晶体的质量；完全失去结晶水的固体质量。2〔一〕【课导入】1、 可以除去不慎洒到衣服上的油汤？汽油、酒精等2、列举生活中混合物分别和提纯的例子。沙里淘金3、归纳诞生活中混合物分别的一般思路和方法。物理方法、化学方法【互动学习】1、 提纯的根本原则：不增，不减，易分别，易转化2、 提纯的留意事项：参加试剂要过量3、 物质分别与提纯的方法①常用的物理方法：过滤蒸发蒸馏升华结晶分液

适用范围 主要仪器 留意事项〖争论〗1、过滤操作要点：2、 蒸馏的定义：作的留意事项：3、 萃取的定义：萃取剂的选择：萃取分液的操作要点：层”，试设计一种简便的方法加以推断。设计并完成：粗盐的提纯：〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？②常用的化学方法〔简洁介绍〕法法

主要原理 实例③综合法〖思考〗4、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反响方程式。SO42-，Mg2+，Ca2+4、参加试剂的挨次是什么？〔重点争论〕Na2CO3BaCl2之后加，HCl必需是最终参加，NaOHHCl之前加都可以。所以有三种挨次。〖小结〗粗盐提纯的步骤：【例题探究】例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔 A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D2、请简要表达以下各图所示的试验装置、方法、操作中存在的错误。3、以下除去杂质的方法中，正确的选项是B、C、D、E、

N2O2CuO粉末CO2HClNa2CO3溶液，收集气体除FeCl2FeCl3：参加少量铁屑，充分反响后过滤除KClMgCl2NaOH溶液后，过滤A、B、C、D实际应用操作〔分液、制气、向容器中加液体试剂等〕时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图〔图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去〕。A、B、C、D①、②、③、④中的哪一种最为匹配。A与 ；B与 ；C与 ；D与 。③、②、①、④；5、答复以下问题：在进展沉淀反响试验时，如何认定沉淀已经完全？中学化学试验中，在过滤器上如何洗涤沉淀？并且如何认定沉淀已洗涤干净？静置分层，在上层清液中再滴入沉淀剂，假设无沉淀现象，则沉淀完全。向过滤器中滴加蒸馏水浸没固体后过滤；向最终一次过滤液中参加AgNO3【课时作业】1、以下试验操作中错误的选项是

和HNO，无沉淀，则洗涤干净。3B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D、做过碘升华试验的烧杯用酒精洗涤ACA、由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、沸点：水100℃，酒精78.5℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精、用加热法除去KNOI3 2D、用冷却法从热的含少量KNONaCl浓溶液中分别得到纯洁的NaCl3答案：C3NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停顿加热、余热蒸干其正确的操作挨次为A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ 答案：B4COOHS、HCl2 2 2铜网③饱和NaHCO3

溶液④CuSO4

溶液，逐一除去杂质，得到枯燥、纯洁的CO2A、①③④② B、③④①② C、②③④① D、④①③②答案：B 难在通过加热的铜网前应领先将水蒸气除去，否则试管有裂开的危急。特点中，确定不行取的是B、杂质的溶解度随温度的降低,变化不大D、常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶答案：A 难杂质应当是留在溶液中6、以下固体混合物可用加热的方法提纯的是A、碘和樟脑丸粉末混合物B、碘、砂C、KClO3、KMnO4 D、铁、铝答案：B〔失重条件〕进展以下试验，其中最难完成的是A、将金粉和铜粉混合B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙答案：D8、以下各组物质的分别可用分液漏斗的是A、乙醇和水 B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐答案：B班级 姓名 学号112345678球上浮或下沉，分析加哪种溶液小球上浮？加哪种溶液小球下沉？试各举一例。HCl、HSO、BaCl、NaCl、CuSO等；氨水、酒精、AgNO

等。其中氨水和酒精2 4 2 4 3的密度比水小。(误苯、汽油、CCl)410、红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过虑装置中的什么？“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么？滤纸(误漏斗、过滤器等)；滤液(母液)；滤渣(误杂质)11、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进展萃取和分液。其试验操A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上B、把50mL15mLCCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞把分液漏斗放正E、旋开活塞，用烧杯接收溶液F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液G、将分液漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上凹槽对准漏斗H、静置、分层。完成以下填空：正确的操作步骤为 → → →A→ → →E→上述E步骤的操作中应留意G步骤操作目的是CCl4从碘水中萃取碘的缘由是酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是由于A、酒精易挥发B、酒周密度小C、酒精有毒D、酒精与水混溶C；B；D；A；H；G；E；F当下层液体放出时，要准时关闭活塞；便于液体顺当滴下；碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且与水不互溶；D【课题】3课时三、物质的分别、提纯(二)【课导入】1、设计试验，从KClKNO3的混合物中提纯KNO3。降温结晶法2、经过提纯的粗盐是不是只含NaCl？如何检验其中是否含有其它的杂质？【互动学习】1、常见物质的检验方法：结论”。不同点一样点不同点一样点鉴定某种物质鉴别几种物质推断试验事实，依据性质推求其组成常见的特别现象：〖试验设计〗粗盐中硫酸根离子的检验。〖练习〗1、完成课本第10页习题3。2、设计试验探究市售试验中是否含有碘元素。离子所用试剂离子所用试剂试验原理对应现象SO42-Cl-NH4+CO32-H+OH-〖思考〗假设是未知溶液中进展上述离子的检验，要留意什么？SO42-、Cl-、NH4+三种阴离子，如何进展检验？2、物质的鉴别(简介)(2)只用一种试剂鉴别多种物质(3)任选试剂鉴别多种物质【例题探究】例1A、 某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+离子B、 某溶液中参加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-离子C、 某溶液中参加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+SO42-SO32-或CO32-离子D、 酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明原溶液中肯定含有CO32-离子答案：C例2、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，假设用该溶液制取芒硝，、加适量硫酸溶液bNac、结晶d、NaOH溶液e、加强热脱结晶水f、过滤。正确的操作步骤是：A、bfc B、dfac C、dfce D、bface答案：B例3SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的假设干种。为确认这些离子是否大量存在，做了如下试验：pHpH，试纸显红色对(2)中所得混合物充分静置后，在上层清液上用AgNO3溶液和溶液检验，结果又生成了白色沉淀。HNO3溶液进展检验，结果生成白色沉淀答复以下问题：①原溶液中肯定存在的离子是 存在的离子是 。②上述试验操作中有错误的步骤是 ( )，对该错误的改正方法是 。③到目前为止，不能确定是否存在的离子是 答案：〔1〕H+、SO42- CO32-、HCO3-〔2〕3、用硝酸银检验〔3〕Na+、NO3-【课时作业】1、以下混合物的分别方法不行行的是A、互溶的液体混合物可用分液方法分别、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分别2、以下离子检验的方法正确的选项是A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-SO42-Cu2+DCO32-(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的选项是A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液过滤B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 过滤C、Cu(CuO)：盐酸过滤D、CaCO3(CaO)：水过滤A、把混合气体点燃B、把混合气体通过澄清石灰水C、把混合气体通过浓硫酸D、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末化钾溶液中混有少量的硫酸铜，假设参加一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)26Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子一一沉淀并加以分别，则参加试剂挨次正确的选项是A、①②③B、③②①C、②③①D、②①③混合物，应选用的试剂是A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸D、水、氢氧化钾、盐酸8、现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则参加试剂的挨次为A、NaCl、NaOH、Na2SO4 NaOH、Na2SO4、NaClC、Na2SO4、NaCl、NaOH 、Na2SO4、NaOH9、现有以下试剂①蒸馏水②AgNO3溶液③BaCl2溶液④稀硝酸。欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是A、①④B、②④C、①②D、①②③10、常温下饱和KNO3溶液和饱和的Ca(OH)2溶液分别进展蒸发，上升一样的温度，且蒸发水的量根本一样。以下说法中肯定正确的选项是A、KNO3溶液中先析出固体 B、Ca(OH)2溶液中先析出固体CKNO3溶液中析出固体质量大D、最终Ca(OH)2溶液中析出固体质量大熔点沸点物质熔点沸点物质(g•cm-3)水中溶解度(℃) (℃)甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A、蒸馏法 B、升华法 C、萃取法 D、过滤法班级 姓名 学号1——111123456789101112、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实SO42-、CO32-Cl-。从草木灰中提取钾盐的试验操作挨次如下①称量样品②溶解沉降③ ④ ，⑤冷却结晶。(指针向上的)称量样品时，假设指针偏向右边，则表示：A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 轻重，样品重在进展②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是。三支试管里。①在第一支试管里参加稀盐酸，可观看有 生成，证明溶液中有 离子②在其次支试管里参加足量稀盐酸后，再参加氯化钡溶液，可观看有生成，证明溶液中有 离子③在第三支试管里参加足量稀硝酸后，再参加硝酸银溶液，可观看有 成，证明溶液中有 离子。参考答案：1——1111A2C3AD4D5D6B7D8D9A10BC11A12、〔1〕过滤、蒸发〔2〕B搅拌、引流、搅拌气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-【课题】 其次讲《化学计量在试验中的应用》【课标要求】：学问与技能要求：1、把握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等根本概念；2、把握物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的关系；3、学会肯定物质的量浓度溶液的配制方法；4、了解气体摩尔体积和阿伏加德罗常数。把握化学学问以后的自身价值。1【课导入】物理量单位名称单位符号1、 国际单位制〔SI物理量单位名称单位符号2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。4、物质是由什么微粒组成的？5、质量一样的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否一样，又分别为多少呢？【互动学习】一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数含义：试验测定12g12C中碳原子的个数A符号：NA单位：12g-12②12C6.02×1023作计算NA6.02×1023的区分A、阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NA就是我们所说的阿伏加德罗常数D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不肯定越大〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否便利？4、留意点：〖练习〗以下说服法是否正确，假设正确，说明其含义。1molH 1molO2 1/2molOH- 1mol氢 1mol分子氧 2mol氨1/1mol氮 5、计算式：二、摩尔质量1、概念：2、符号、单位：3、物质的量〔n〕、物质质量〔m〕、摩尔质量〔M〕、粒子数目〔N〕之间的关系：〖练习〗〕6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为 molS原子， 个H原子， molO原子，mol电子， 个质子。在60g碳中，全部碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？561g？式量1mol化学式式量1mol化学式数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-NaCl摩尔质量与相对分子〔原子〕质量的联系与区分：4、物质的量在化学反响中的意义：【例题探究】1、以下说法不正确的选项是A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×10236.02×102314：1C、32g6.02×10239克水的物质的量一样C2、以下表达是否正确？1mol6.02×1023个分子。⑵1mol1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。⑶氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。⑷12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。例3、以下各物质所含原子数目按由大到小挨次排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃时9mL ④0.2molH3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④① D、①②④③A例4、假设将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，以下各项的值不会变化的是A.物质的物质的量 B.相对原子质量D

D.12g12C5Na+的质量，以克为单位，数值上等于钠的相对原子质量，即M(Na+)=23g/mol所含微粒数之比。以下推断正确的选项是……( )A、只与①②③相关C、只与①②④相关A【课时作业】

B、只与②③④相关D、全部相关1、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A.8 B.16 C.64 D.1602NA

表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是…( )A.醋酸的摩尔质量(g/mol)NA个醋酸分子的质量(g)在数值上相等B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NC.100ml0.1mol/LCH

3

ACOO－0.01N3 AD.3.65gHCl气体中含有Cl－0.1NA3、假设将相对原子质量的标准定为40Ca1/10，则以下有关说法正确的选项是0Ca1012C3g3g12C8g16O20g40Ca4mol、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3X说明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32B.65C.120D.1505、下面表达正确的选项是的分子数多0.5g1.204×1023D、2.3gNaNa+0.1NAX元素的百分含量分25.9%XY2，则乙的分子式只能是A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y7、阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，以下物质量中尚不能全部计算出其近似A、固体物质分子的大小和质量 B、液态物质分子的大小和质量C、气体物质分子的大小和质量 D、气体物质分子的大小8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积为5：6，则甲、乙两烧杯中的反响状况可能是A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量9、在反响X+2Y===R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，则此反响中Y和M的质量之比为A、16∶9 B、23∶9 C、32∶9 D、46∶910ag1.8LK+数与水分子数之比是1∶100，则a的值为A、0.745B、0.39C、39D、74.5班级 姓名 学号1——1011234567891011CO和CO2是 。A、 它们所含的电子数目之比为7：11B、 它们所含的O原子数目之比为1：2C、 它们所含的C原子数目之比为1：1D、 它们所含的原子总数目之比为2：3E、 它们所含的分子数目之比为1：112FeS2

FeO23

SO2

aSO2

物质的量为bmol则阿伏加德罗常数为 〔a、b〕3.4A1.6BCDD1.8克，假设10A4B0.25molCC的摩尔质量为 。1——10

参考答案：11B2A3BC4D5AD6D7AB8B9B10D12、a/5.5b13、32g/mol【课题】2课时三、气体的摩尔体积【课导入】１、摩尔质量的定义是什么？２、你知道物质为什么会有“三态”变化吗？物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化？4、通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起：÷摩尔质量质量÷摩尔质量质量×摩尔质量物质的量那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？【互动学习】三、气体的摩尔体积1、 物质的聚拢状态物质的聚拢状态主要有 、 、和 一物质在不同 和 下物质的聚拢状态不同。不同聚拢状态下微粒间距离的比较：影响物质体积大小的因素：①温度和压强肯定时，物质体积的大小主要取决于三个因素，即 、 、和 。②一样物质的量固体、液体、气体的体积比较：物质构造微粒数质量密度体积〔g〕对于物质构造微粒数质量密度体积〔g〕Fe6.02×102355.87.88g/cm3Al26.982.7g/cm310cm3HO6.02×102318.01.0g/mL18.3cm32HSO2 4H26.02×10236.02×102398.053.6cm30.0899g/L 22.4LCO6.02×102344.011.997g/L2O32.001.43g/L22.4L2〖思考〗观看上表,你能得出什么结论?2.气体摩尔体积概念：符号：单位：标准状况下的气体摩尔体积留意点：３、伏加德罗定律及推论：【例题探究】1、以下说法是否正确：22.4、1mol22.4、在标准状况下,1mol22.4D、273℃，1.01×105Pa,1mol22.40.5molN222.4答案：CDE2、以下各组物质中，分子数一样的是A、5LCl2

5LHCl、36g44.8LCO2C、25℃，1.01×105PaH2D、0.2molO2

2.24L答案：BCbcg该气体在标准状况下的体积是〔NA为阿伏加德罗常数〕22.4bcaNA L

22.4ab 22.4accNA L C．bNA L

22.4bD．acNAL答案：A4、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是A.它们的密度一样答案：C

D.含有的原子数一样CObmolO2点燃反响后，容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a/b答案：C

B.a/2 C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)例6、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反响产生的A.锌 B.铁 C.铝 D.铜答案：C73.4gHS0.1molHBr2(1)不同条件下，哪个分子数较多? 一样(2)一样条件下，哪个该用较大的容器装?一样(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?HSBr各多少克?【课时作业】1、标准状况下，以下物质占体积最大的是A、98gH2SO4 B、6.02×1023个NA C、44.8LHCl D、6gH22、通常状况下，气体体积的大小取决于C、分子总数

D、分子间的平均距离3、以下各组物质中，摩尔质量一样的是和标准状况下1L氨气 B、3molO2和2molO310LN24以下说法正确的选项是

D、5gCO2和A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1molCl22NA个氯原子、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32gO2O21mol5、以下说法错误的选项是NaCl的摩尔质量是58.5g/mol C、1mol氮的质量是14g 质量是18gA、相等B、前者多于后者C、后者多于前者D、无法比较7、以下说法正确的选项是A、标准状况下，1mol22.4B、1molH2

所占的体积约是22.4升C、标准状况下，6.02×102322.4D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升8、以下几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是A、一氧化碳B.、氯化氢 C.、二氧化碳D、氖气E、氯气9NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2gNAC11.2LNAD、17g10NA10、两个容积一样的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体肯定具有一样的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量11、一块不纯的铁，它含有铜、铝、钙、镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反响时，生成2.24L〔标况〕氢气，则此铁块中肯定含有的金属杂质是A、铝B、铜C、钙D、镁12、一个集气瓶的质量为20.0g，在一样状况下，装满O2时质量为21.0g，装A22.0gA气体的摩尔质量为A、16g/L B、32g/L C、64g/L 13、以下关于气体体积的表达中，正确的选项是A、肯定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、肯定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数打算C、不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数也不同D1mol22.4L班级 姓名 学号1——1311234567891011121314、标准状况下有〔1〕6.72LCH4(2)3.01×1023HCl〔3〕13.6gH2S，以下对这三种气体的关系从小到大的排列挨次是：A、物质的量 C、质量

积 D、氢原子数 15、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为 ；物质的量之比为 ；同温同压下体积比为 。、以下分子数由少到多的挨次是 ，质量由小到大的挨次是 。9mL；④1.2041023个硫酸分子；⑤标况5.6LCO2、9克水和 克重水〔DO〕含有一样的中子数，和 克重水含有一样2的质子数。以下各物质：①NaOH②NaCO

③芒硝〔Na2SO4•10H2O〕，分别2 3溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则需要参加水的质量分别为：① 克；② 克；③ 克。参考答案：11D2C3C4B5BC6D7D8D9D10AC11B12C13B14、132、132、132、23115、1：1：1、1：1：1、1：1：116、4532117、8、1018、180、360、342【课题】3课时物质的量在化学试验中的应用【课导入】1、 量、物质的质量、气体物质的体积、微粒数等概念间的网络关系。2、 中，取用溶液时，是用天平称其质量便利还是量其体积便利？举例说明。350mL50mL酒精所得溶液的体积是100mL吗？由此可以得出怎样的推断？4、浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。那么如何配制100g20%的NaCl0.1molNaCl的溶液？【互动学习】〖探究〗如何设置一个物理量，使溶液中的相关物质的物质的量和体积联系起来？物质的量浓度概念：符号：单位：说明：简洁计算：1〕1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2〕0.5molNaOH2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3〕100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾20mL20mLNaOH1mol/L吗？为什么？5molNaOH500mL___mol／L，5mL

mol／L。5〕10gNaOH250mL1mol/L吗？物质的量浓度与质量分数的比较：物质的量浓度 质量分数溶质量的单位溶液量的单位定义公式特点联系3、肯定物质的量浓度溶液的配制NaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进展争论。根本原理：主要仪器：配制肯定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积准确的仪器—— 。该仪器有各种不同规格，常用的有 、 、 、和 等几种。主要操作步骤：4、误差分析：影响？〔填偏高、偏低或无影响〕1、称量时错将样品和砝码的位置颠倒，则天平平衡是的读数为 ，结果2、容量瓶使用前未烘干,结果3、容量瓶未用同浓度的待配液润洗，结果4、引流时有少许液体溅出容量瓶外，结果5NaCl的小烧杯未洗涤，结果6、用于溶解的小烧杯未洗涤，结果7、定容后摇匀，觉察液面低于刻度线，加水到与刻线相平，结果8、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出，结果9、定容时，俯视刻线至凹面与刻线相平，结果【例题探究】1CuSO4·5H2O0.1mol/L的水溶液，以下方法正确的选项是〔〕A25gCuSO4·5H2O1L水中B、将CuSO4·5H2O枯燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C25gCuSO4·5H2O1L溶液D12.5gCuSO4·5H2O500mL水中答案：BC2100mL2.0mol/LH2SO4溶液？供给仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶98%的浓硫酸(1.84g/cm3)、蒸馏水要求：设计出试验操作方法，以及减小误差的措施。、VmLAl2(SO4)3Al3+agV/4mLSO42-的物质的量浓度为例4*、〔1〕将25%的氨水与5%的氨水等体积混合，混合液的质量分数 15%〔填大于、小于或等于，下同〕；假设等质量混合，混合液的质量分数 15%。假设将氨水换成硫酸溶液呢？〔2〕假设将1mol/L的氨水与2mol/L的氨水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度 1.5mol/L〔填大于、小于或等于，假设氨水溶液的体积可以加和，下同〕；假设等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度 1.5mol/L。例5*、1L水吸取448LHCl气体〔体积已折算为标准状况下〕可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。【课时作业】115%的硫酸溶液18mL,密度为1.102g/mL,则它的物质的量浓度最接近以下数值中的A、1.685mol/L B、3.370mol/L C、11.24mol/L D、22.49mol/L2、某饱和溶液的①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。从以上条件的组合中。不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是A、①④⑥B、④⑤⑥C、①②③④D、①③④⑤3480mL0.1mol/L500mL作正确的选项是A7.68g500mLB12.0g500mLD12.5500mL4NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是22.4L8NA10NAC、46g46g3NA1L2mol/L4NA5、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl-的浓度各为0.5mol/L，Mg2+1.5mol/LSO42-的物质的量浓度为A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol/L D、2.5mol/L6、以下配制的溶液浓度偏高的是A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C4gNaOH0.1mol/LNaOH1000ml时，砝码错放左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线E、假设用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸的量筒用水洗涤了2~3次，洗涤液一并移入到容量瓶中7、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A、500mlK+、SO42-0.3NAB、500ml0.1NAK+C、1LK+0.4mol/LD、1LSO42-0.4mol/L班级 姓名 学号1——7112345678200mL0.1mol／LNaClNaCl的质量为多少克？91mol／L250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 g。②将称好氢氧化钠固体放入后，将溶液沿

中加 蒸馏水将其溶解，待 mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入_

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 〔低或高〕。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改用_

留神加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应当_ 。⑤最终盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入_ 中并贴好标签10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时测得饱和溶液mol/L。参考答案：11234567AADABDEAC8、1．17克9、略10、1000ds/〔100+s〕M第一章 归纳与整理〔复习一〕第一课时教学目的：123建立从试验学化学的观点。教学重点：稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项教学过程：[归纳整理]P17:一、混合物分别与提纯，填上分别的物质及应用举例及二、离子的检验。并沟通答案。[板书] 归纳与整理一、混合物分别与提纯[投影][表达]物质的分别是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。[思考]物质的分别与提纯常用的物理方法。[提问]过滤、蒸馏留意事项[投影][表达] 1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后假设溶液仍旧浑浊，应重过滤一遍。假设滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。假设过滤是为了得到干净的沉淀物，则需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书]1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”[投影][表达并板书]2、蒸馏操作应留意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／31／3；②温度计水银球局部应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中参加适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[思考与争论]蒸馏与蒸发的区分[提问]蒸馏与蒸发的区分：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。[表达]蒸发操作应留意的事项：留意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；假设蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。[投影][表达并板书]3、萃取的操作方法如下：①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞局部，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进展分液；④蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质。为把溶质分别干净，一般需屡次萃取。分液的操作方法：①用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞翻开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④翻开活塞，使下层液体渐渐流出，放入烧杯，待下层液体流完马上关闭活塞，留意不行使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。[学生争论]化学方法提纯和分别物质的“四原则”和“三必需”[表达](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加的杂质)；二不减(不削减欲被提纯的物质)；三易分别(被提纯物与杂质简洁分别)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必需”是：一除杂试剂必需过量；二过量试剂必需除尽(由于过量试剂带入的杂质)；三除杂途径选最正确。例题1]除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4B．KNO3C．CuHClK2SO4CuOAgNO3溶液、过滤Ba〔NO3 2溶液、过滤〕盐酸、过滤D．CaCO3CaOH2O、过滤[分析]除杂——将杂质除去并进展有效的分别．因此，所加试剂与杂质反响后生成的产物应易于分别而除去．将杂质转化犯难溶物或转化为可溶〔非杂质难溶时〕物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。[2]依据图所示的溶解度曲线，答复以下问题．氯化钠和纯碱晶体均属于 物质〔填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”〕．我国某些盐湖里出产自然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质〕．在试验室里从自然碱中分别出较纯的纯碱晶体，应承受 的方法〔杂质仅考虑氯化钠〕．具体的试验操作步骤：①加热溶解，② ，③ ，④洗涤晾干．完成①～③必备的试验仪器有铁架台〔附铁圈、石棉网等〕、烧杯、玻璃棒和 、 等．[剖析]这是一道依据物质溶解度曲线进展物质分别的综合题．命题人将推断物质的溶解性范围与分别方法、试验操作融入同一道试题中，比较全面的考察了有关物质结晶分别的学问．此题导向我们的复习既要留意把握学科学问点，又要留意学问的敏捷应用．[答案]〔1〕易溶 〔2〕冷却热饱和溶液〔3〕结晶过滤〔4〕漏斗酒精灯课堂练习一、水资源格外重要，联合国确定2023年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小3分别FeCl、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应承受的一组试剂是：3A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸物质杂质物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反响的化学方程式NaNO3ZnSO4NaClCuSO4如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？二、试验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有局部己被氧化成硫酸钠．某学生设计了以下试验来测定其中Na2SO4的质量分数．〔１〕称取样品a克，并溶解在肯定量的水中．〔２〕往溶液中加盐酸〔2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O〕,直至盐酸过量．〔３〕往酸化的溶液中参加过量的BaCl2溶液．〔４〕过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．试答复：〔１〕加盐酸为什么要过量〔２〕如何验证氯化钡已经过量？〔３〕怎样检验沉淀已经洗涤干净？〔４〕列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式参考答案：一．〔1〕D〔2〕C(3)参加AgNO3,过滤.蒸发NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3参加粒过滤蒸发 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl,然后通过浓H2SO4除去H2O3 2 2 二、(1使SO2全部转化为SO(2取上层清液滴加稀HSO,(3)取洗涤淀的溶液滴AgNO3液，假设无白色沉淀产生则已洗净3 2 2 a克142克233 100%(4) a克[板书设计]归纳与整理一、混合物分别与提纯1“一贴、二低、三接触”23萃取的操作方法分液操作方法

第一章 归纳与整理〔复习二〕其次课时教学目的：456建立从试验学化学的观点。教学重点：稳固物质的量及物质的量浓度溶液配制试验根本操作教学过程：[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度[板书]三、物质的量及物质的量浓度[沟通]溶液配制方法[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量根本概念，并将概念连成网。[投影练习]填上①②③④⑤答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V⑤H+Cl=2HCl ∵n(H)∶n(Cl)=1∶1 ∴VH∶VCl=1∶12 2 2 2 2 2[板书]1、物质的量根本概念：①n=m/M