专题2-2-1 分子的立体构型1-试题君之K三关2017-2018学

第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）一、形形色色的分子单原子分子（稀有气体）、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系会有不同类型的立体异构。三原子分子一一直线形和v形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形0—C—0HO2V形O/XHH105°66f[2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CHO2平面三角形Ch-C\H120°ANH3三角锥形ZIXHhH107°（珂3．五原子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CHH109°28'44．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。如白磷（P，正四面体）、PCl（三角双锥）、SF（正456八面体）、PO、P0、C（“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成）、CH（环己烷）、4641060612CH（金刚烷）、S、B（硼单质）等的立体构型如图所示。1016812

6PO46PCl（三角双锥）5612C6012CH1016二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义B12价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括和中心原子上的6PO46PCl（三角双锥）5612C6012CH1016二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义B12价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括和中心原子上的形成共价键的电子对）。分子中的价层电子对由于作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力。2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF3

21V形SnBr2440四面体CH431三角锥形NH322V形HO23．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。1)当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；2)当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。【答案】180°【答案】180°正四面体形相互排斥o键电子对孤电子对排斥力越小正四面体形一、分子立体构型的确定Htvsepr模型利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：oHtvsepr模型略去孤电子对》分子的立体构型。其中正确地确定o键数和&、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表。分子或离子o键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数立体构型axb错误！未找到引用源。—(axb)2分子CO2242202直线形BeCl2222102直线形SO2262213V形SO3363203平面三角形NH3353114三角锥形HO2262124V形

CH(CCl)44444104正四面体形离子H0+3361=53114三角锥形C02-334+2=63203平面三角形SO2-446+2=84204正四面体形C10337+1=83214三角锥形注意：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。运用价电子对互斥理论的注意事项1．利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时应注意：价层电子对互斥理论模型是电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。2．二者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，二者的构型典例致；当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。典例用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是SO、CS、HI都是直线形的分子22BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°coci2、bf3、so3都是平面三角形的分子PCl、NH、PCl都是三角锥形的分子335-C—I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I――I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I—【解析】S◎是V彩分子，HI是直线爲的分子，A蜡误；EF3键角为是平面三角彩结构，而Sh原子价电子裁是斗，在SnBa中两个裤电子与Er彫威戋价键，还有一对孤对电子，对咸復电子有排斥作用，使讎角•卜于120°,E错误：COCh.BFj.S6都是平面三角彫的分子，键角是120°,C正确：PCb、NHj都是三角雑刑的分子，而PCb是三角魏難瞪结构，D蜡误°【答案】C二、用价层电子对互斥理论推测分子或离子立体构型时的易错点计算阴、阳离子的中心原子的价层电子对数目时未考虑离子所带电荷而计算错误。用电子式或路易斯结构式判断中心原子的价层电子对数时，未将双键或三键当一对价层电子对计算导致错误。

不能准确区别和判断孤电子对和成键电子对。判断ABn型分子中孤电子对数的简单方法为孤电子对数=价层电子对数-成键电子对数。误将VSEPR模型的立体结构当成分子或离子的空间构型。5．错误利用相似性规律判断分子或离子的空间构型。典例A．SnCl、BeClB．BF、NHC．CCl、SiFD．CS、OF2334422【解析】通过分子的价层电子对数、孤电子对数确定分子的立体构型，例如A、D中物质成键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数立体构型SnCl22错误！未找到引用源。(4-2X1)=13V形BeCl22错误！未找到引用源。(2-2Xl)=02直线形CS22错误！未找到引用源。(4-2X2)=02直线形OF22错误！未找到引用源。(6-2Xl)=24V形B中BF、NH的立体构型分别为平面三角形、三角锥形；C项中，CCl与SiF的立体构型均为344正四面体形。答案】C1．下列分子的立体结构模型正确的是A.A.CO2的立体结构模型2222B．C．PH的立体结构模型HS的立体结构模型x^B．C．PH的立体结构模型HS的立体结构模型x^0D．CH的立体结构模型42．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是A．HOB．BeClC．CHD．PCl22433．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是A．NH+B．PHC．HO＋D．OF4332用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF—CF，虽然其数量有限，但它是已知气体中53吸热最高的气体。关于SF—CF的说法正确的是53分子中有O键也有n键B•所有原子在同一平面内CF与CH都是正四面体结构440.1molSF—CF分子中电子数为8mol53研究表明：HO具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角22为94°，氧原子在书的夹缝上，0—H键与0—0键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是H0分子中既有极性键又有非极性键22H0分子为含有非极性键的极性分子22H0分子为非极性分子22H0分子为既含极性键又含非极性键的极性分子膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH的叙述正确的是3PH3分子中有未成键的孤电子对PH是空间对称结构3ph3是一种强氧化剂PH分子中的P—H键间夹角是90°3试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z指出下列分子或离子的空间构型：错误！未找到引用源。；CS。2有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据如图所示的两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A；B。按要求写出由第2周期非金属主族元素原子构成的分子的化学式：平面三角形分子，三角锥形分子，正四面体形分子4)下列微粒中键角由大到小的顺序为(填序号)。①HCN②SiF③SCl④错误！未找到引用源。⑤HO+23参考笞案1.【答案】D【解析】CO2分子的立体构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的立体构型相同为三角锥形，B不正确；HS与HO的立体构型相似均为V形，C不正确；CH的立体构型为正四面体形，D正224确。【答案】D1\:cl：【解析】方法1：选项中四种物贡的电子式依次为11；0：11、：0；险：Q：、||：c：n,：ci：I；:ci：-民。有2对孤.电子对，和8没有孤.电子对，PCL有一对孤.电子对。方法2：将选项中各物质的未知数据代人公式：中心原子上的孤■电子对数二沁-吗,经计算知，选项中原子上的孤■电子对数依次为2、0、0、lo【答案】D【解析】中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF为V形结构。A选项NH+是三角锥形的NH结合了一个H243+,呈正四面体形，B项中PH为三角锥形，C中屯0+是V形的HO结合了一个H+,呈三角锥形。【答案】D【解析】SO中的S原子表现+6价，S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子，故选D。【答案】C【解析】A项，分子中都是o键，无n键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子，错误。【答案】C【解析】由同种元素构成的O—O键为非极性键，由不同种元素构成的O—H键为极性键。由题意可知，两个O—H键与O—O键处于不对称的位置上，所以HO分子为极性分子。22能力1【答案】A【解析】p最外层有5个价电子，只形成三个共价键，有一对为孤■电子对，故a项正确，PH3的结构与m相似，它们的立体构型皆为三角锥形，电荷分布不均匀，故E项错；PH中的P是与价，有强还原性；PH3的立体构型为三角锥形，P—H键间夹角略小于中N—H键间夹角，故C、D项错。【答案】（1）正四面体形直线形（2）错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。（3）BFNFCF（4）①④②⑤③334【解析】（1）错误！未找到引用源。中无孤电子对，空间构型为正四面体形；S?分子的空间构型与CO一样，为直线形。(2)含有1个碳原子和3个氢原子且为平面结构的微粒应该是错误！未找到引用源。，无孤电子对。含有1个碳原子和3个氢原子且为三角锥形结构的微粒应该是错误！未找到引用源。，有一个孤电子对。第2周期的五种非金属主族元素原子B、C、N、0、F构成的分子中，平面三角形分子为BF，三角锥形分子为NF，正四面体形分子为CF。334①HCN为直线形分子，键角为180°；②SiF为正四面体形结构，键角为109°28‘；③4SCl2为V