山东省泰安市肥城桃园镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山东省泰安市肥城桃园镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D．反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选：C。2.下列变化不属于化学变化的是().A．煤的高温干馏

B．煤的气化C．石油分馏得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化参考答案：C3.下列物质中，最易跟氢气反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：C4.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2=2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。5.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤参考答案：D略6.下列实验操作先后顺序正确的是：A.先装好药品，再检查装置的气密性B.结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯C.先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌参考答案：C点睛：解答化学实验安全试题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。②加热液体混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒气体，是否做到防中毒。④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染等。7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略8.下列实验操作中正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中参考答案：A略9.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有

个该原子D．由已知信息可得：

参考答案：BC10.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略11.下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是

A.溴苯

B.亚硫酸钠

C.三硝基甲苯

D.苯酚参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O2参考答案：B分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯参考答案：B14.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

Ｂ.在水中形成的分散系属于悬浊液Ｃ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

Ｄ．分子直径比Na+小参考答案：A略15.下列实验能说明SO2具有漂白性的是

（

）A.SO2能使氯水褪色

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使溴水褪色

D.SO2能使品红溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式

。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号

。(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)装置③的作用是 ，装置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)装置④中所盛的固体药品是

，它可以确证的产物是

。参考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)验证CO2存在

除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽(4)将CO氧化成CO2

澄清石灰水

检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体

(5)无水硫酸铜

H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

②（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。（写出计算过程）

参考答案：（1）

（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）

①

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

△m=32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3略18.在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol·L-1。试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数参考答案：(1)3mol?L-1?s-1(2)