山东省泰安市肥城孙伯中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市肥城孙伯中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（

）A．该反应平衡常数的值为1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/LC．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态参考答案：C略2.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该物质的一氯代物只有三种不同结构参考答案：B略3.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断．【解答】解：A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，故A错误；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，故B错误；C．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，故C错误；D．Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故D正确；故选D．4.下列各物质中，互为同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3与

B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．乙醇和甘油

D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl参考答案：B5.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是

A.0.1mol/L

B.1×10－3mol/L

C.1×10－7mol/L

D.1×10－11mol/L参考答案：D略6.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等

B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存

D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略7.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是ks5uA．体积

B．电子数

C．原子数

D．分子数参考答案：A略8.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件参考答案：B略9.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量参考答案：D试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100％，故A错误；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。考点：化学反应与能量变化10.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（

）A.pH＞7

B.pH＜7

C.pH＝7

D.无法判断参考答案：B略11.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是()A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。12.右图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略14.下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去D.实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液参考答案：略15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

。（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：

。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸馏烧瓶

温度计⑷1－萘酚被氧化

温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。通过计算，写出：（1）烯烃R的分子式；（2）炔烃Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？参考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：x︰yn2︰1

大于2

小于2

（2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。参考答案：（1）0

x－2y

y－0.5x

（2）C3H4

C3H6

C3H819.（14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒

压（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：

。恒

容（4）130b（5）00