山东省泰安市泰前街道黄山中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省泰安市泰前街道黄山中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。2.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略3.下列物质属于共价化合物的是（

）A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．Al2O3

D．CO2参考答案：D4.下列叙述正确的是A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底参考答案：B【详解】A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质,所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。5.下列粒子只能作还原剂的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NAB.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NAC.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA参考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B.50mL12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C.D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为＝2.4NA，C正确；D.标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。7.下列化学用语正确的是（）A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；B．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C．次氯酸中心原子为氧原子，存在1个氧氯键和1个氢氧键；D．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出．【解答】解：A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故A错误；B．硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；

故选：C．8.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C9.下列化学用语的书写正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略10.114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是A.能做半导体材料B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期参考答案：D【详解】A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，Pb是金属元素，鈇的金属性比Pb强，导电性强，所以Fl不能作半导体材料，A错误；B.114号元素Fl是金属元素，不是非金属元素，B错误；C.Fl原子最外层有4个电子，Fl是金属元素，主要化合价为+4价，没有-4价，C错误；D.114号Fl元素原子核外有7个电子层，最外层有4个电子，所以位于元素周期表的第七周期，D正确；故合理选项是D。11.含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略12.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略13.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略14.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C15.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（1）C

玻璃棒

搅拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，