高三化学一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮复习—元素或物质推断题1．（2022秋·甘肃武威·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬(1)写出下列元素符号：②_______、⑧_______。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。(3)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化是_______(4)在①与⑦中，非金属性较强的是_______(填序号)。2．（2021秋·重庆巫山·高三校考期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有____(填写编号)。(2)B的化学式为_____，E的俗名为____。(3)A→C反应的离子方程式是_____。(4)B→D反应的化学方程式是____。(5)E→D反应的化学方程式是_____。3．（2022秋·新疆昌吉·高三校考期末）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子(如图)：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为___________，配位原子的杂化类型为___________，该配离子中不含有的化学键类型有___________。(填字母)a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(3)Z元素在周期表中的位置为___________，Z元素简单氢化物的空间构型是___________；(4)确定V元素的科学方法是______A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱(5)Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与X元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。4．（2022秋·福建龙岩·高三统考期末）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：(1)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_______。(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。(4)气体Z为，可替代的试剂为_______(填序号)。A．硝酸 B．酸性高锰酸钾 C．过氧化氢 D．氧气(5)若废液中含、、，取该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为_______g。5．（2022秋·北京平谷·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置_____________．(2)①的简单氢化物的电子式_____________．(3)原子半径最大的元素是_________(填“元素符号”)(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程_________________(5)③和④中金属性强的是__________，(填“元素符号”)理由___________(结合元素周期律解释)．请举出实验事实___________(6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是___________a．最低价为价b．单质常温下也呈气态，只有氧化性c．气态氢化物的稳定性6．（2021春·山东潍坊·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。回答下列问题：(1)元素d的原子结构示意图为_______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序_______(用离子符号表示)。(2)化合物cd2的电子式为_______，化合物a2d2中含有的化学键为_______。(3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是_______(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是_______(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是_______。(4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_______。7．（2022春·河北石家庄·高三校考期末）回答下列问题：(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。(2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。①A在周期表中的位置_______，画出B元素的原子结构示意图_______。②A、B两元素形成化合物的化学式是_______，该化合物是_______(“离子化合物”或“共价化合物”)。8．（2021春·山东菏泽·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半径最小W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍Z阳离子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。9．（2022秋·福建泉州·高三统考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为第_____周期_____族，F的元素符号是_____。(2)B的原子结构示意图为_____。(3)比较大小(填“>”、“<”或“=”)。离子半径：E_____F。简单气态氢化物的热稳定性：C_____F。(4)C和D按1∶1原子个数比形成的化合物化学式为____，该化合物中含有的化学键类型为_____、_____。(5)E的单质能与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为_____。10．（2020秋·上海徐汇·高三统考期末）A、B、C、D、E为元素周期表中前18号常见元素，原子序数按顺序增大。A的原子半径在所有元素中最小，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%。(1)写出E的最高价氧化物的化学式_______；写出C的氢化物的电子式_______；(2)A2D2中存在的化学键_______；写出B与E形成的化合物BE2的结构式_______。(3)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小_______(用元素离子符号表示)。(4)1molB的单质与足量D的单质完全反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。11．（2022秋·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是____；e的最高价氧化物是____。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是____(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程____。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因____。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是____(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是____。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是____。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为____(填“单质”或“化合物”)。12．（2021春·贵州黔东南·高三统考期末）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质。请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_______；L的原子结构示意图为_______。(2)用电子式表示BX3的形成过程_______。(3)写出E2D2与CO2反应的化学方程式_______。(4)化合物EX的化学键类型为_______，写出EX与H2O反应的化学方程式_______。(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)____、_____、_____。13．（2022秋·甘肃甘南·高三甘南藏族自治州合作第一中学校考期末）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出⑥的元素符号：_______，画出⑨的原子结构示意图_______。(2)写出③的单质在空气中燃烧后产物的电子式：_______。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，呈两性氢氧化物的是_______。(填化学式)(4)用电子式表示出④的氯化物的形成过程：_______。(5)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式：_______。14．（2022·全国·高三期末）某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。(1)该无色溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_______(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_______。Ⅱ.胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)证明有胶体生成的实验操作是_______，利用的胶体性质是_______。Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。(4)丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，被氧化的元素为_______(填元素符号)。15．（2022春·黑龙江大庆·高三大庆市东风中学校考期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式___________。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。II．工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式___________。16．（2022秋·重庆巫山·高三重庆市巫山大昌中学校校考期末）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。回答下列问题：(1)写出F的化学式：_______。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。(3)写出反应M→E的化学方程式：_______。(4)写出A→D离子方程式：_______。17．（2022春·吉林·高三校联考期末）下表为元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。①②A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特规则(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。18．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的元素，J的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物JX，含Y的氧化物是光化学烟雾的主要污染物。(1)Q在元素周期表中的位置是_______。(2)用电子式表示JX的形成过程：_______。(3)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三位的元素是_______(填元素符号)。(4)元素的非金属性：Z_______(填“>”或“＜”)Q，下列不能说明这一结论的事实是_______(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．化合物中，Z显负价，Q显正价C．常温常压下，Z的单质为气体，Q的单质为固体D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Q(5)Q的氢化物可与它的价氧化物相互反应，该反应的化学方程式为_______。(6)X与Y可形成阳离子B，该阳离子的电子数为10，写出B的电子式：_______。答案第=page2525页，共=sectionpages1515页答案第=page2424页，共=sectionpages1515页参考答案：1．(1)

N

S(2)

K

F

Ar(3)

KOH

Al(OH)3(4)C【分析】由元素周期表可知：①-⑫分别是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca；（1）由上述分析可知，元素符号：②为N、⑧为S；（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，所以在第IA元素中，K比Na活泼，所以最活泼的金属元素为K；在第VIIA元素中，F比Cl活泼，所以最活泼的非金属元素为F，最不活泼的是Ar，故答案为：K；F；Ar；（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性，故答案为：KOH；Al(OH)3；（4）①为C元素，⑦为Si元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故在①与⑦中，非金属性较强的是C。2．(1)①②③④(2)

Na2O2

小苏打(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，。（1）反应①为，反应②为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；（2）由分析可知B的化学式为Na2O2，E为碳酸氢钠，E的俗名为小苏打；（3）A→C反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（4）B→D反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）E→D反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是。3．(1)

ls22s22p63s23p63d104s1；

sp3

abd(2)Mg>Al>Na(3)

第二周期第VA族

三角锥形(4)C(5)Al(OH)3+OH−=AlO+2H2O【分析】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；X为Na；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Y为Al；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z为N；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；V为Mg；W的原子序数为29，W为Cu；【详解】（1）Cu原子核外电子数为29,原子的核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1；W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子,配位原子为N原子,N原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化；铜离子与乙二胺分子之间形成配位键，碳原子与氮原子、氢原子之间以及氮原子与氢原子之间形成极性键，碳原子之间形成非极性键，没有离子键，故选abd；故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1；sp3；abd；（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s轨道容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg>Al>Na，故答案为：Mg>Al>Na；（3）Z为N元素,处于周期表中第二周期第VA族；Z的氢化物为NH3，为三角锥型结构；故答案为：第二周期第VA族；三角锥形；（4）每种元素原子在发生跃迁时都会表现不同的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱，确定Mg元素的科学方法是：原子光谱，而红外光谱用于确定基团，质谱可以确定相对分子质量，核磁共振氢谱可以确定氢元素种类，故选：C；（5）Al元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与X元素的最高价氧化物的水化物(NaOH)反应的离子方程式：Al(OH)3+OH−=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO+2H2O。4．(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)

Fe、Cu

盐酸(或HCl)(3)取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+(4)CD(5)11.2【分析】由图可知，将覆铜板加入到FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铁、铜混合物，向滤渣1中加入过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2，滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤液1合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。（1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）根据分析可知，滤渣1成分的化学式为Fe、Cu，试剂Y为盐酸。（3）滤液2中所含金属阳离子为Fe2+，检验方法为：取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+。（4）气体Z为Cl2，可替代Cl2的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均为水，不引入新的杂质，若用酸性高锰酸钾会引入锰离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案选CD。（5）氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以加入铁粉时，Fe3+先反应，然后再与Cu2+反应，取100mL该废液中n(Fe3+)=1.0mol•L-1×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，根据关系式：2Fe3+～Fe，Cu2+～Fe，需要加入铁的质量为：(0.05mol+0.15mol)×56g/mol=11.2g。5．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)

Na

同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱

Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根据分析，②为O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根据分析，①为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）a．Se与氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低价为-2价，a正确；b．Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se＜O，故氢化物的稳定性H2Se＜H2O，c正确；故选b。6．(1)

Cl->Na+>Mg2+>Al3+(2)

离子键、共价键(3)

Ga

H3PO4

AsH3(4)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。（1）元素d为O，其原子结构示意图为：，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+。（2）化合物cd2为CO2，其电子式为：，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键。（3）同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3。（4）设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。7．(1)

减小

增强

减弱

增强

减弱

增强(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

离子化合物【详解】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，核对外层电子的引力逐渐增大，因此原子半径依次减小，最外层电子数逐渐增多，为了形成8电子稳定结构，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）A元素原子M电子层上有6个电子，A为S，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na；①A为S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B为Na，原子结构示意图为；②Na与S形成的化合物为Na2S，由Na+和S2-形成，是离子化合物。8．(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面体

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力K<Na，失电子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第三周期最高化合价为+7，W为Cl元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。（1）W为Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）Y是C元素，Y的气态氢化物是CH4，空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大，原子序数越小，离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+；（3）W为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X为Na元素，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）X为Na元素，Z是K元素，K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力K<Na，失电子能力K>Na，所以金属性Z>X；（5）Q为H元素，Y是C元素，化合物M相对分子质量为72，故分子式为C5H12，其含有支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。9．(1)

二或2

VIA

S(2)(3)

<

>(4)

Na2O2

离子键

共价键(或非极性键)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F

的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，则A为H元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为元素；B与C相邻且B的原子序数较小，故B为N元素；D为同周期中金属性最强的元素，则D处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na；C为O、F同主族，则F为S元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al。（1）由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S；C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族，F的元素符号是S，故答案为：二；VIA；S；（2）B为N元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）Al3+比S2-少一个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-；元素非金属性：O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：＜；＞；（4）O和Na按1：1原子个数比形成的化合物化学式为Na2O2，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键；（5）Al和NaOOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。10．(1)

SO3

(2)

共价键

S=C=S(3)S2->N3->O2-(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)+akJ/mol【分析】A、B、C、D、E为元素周期表中前18号常见元素，原子序数按顺序增大。A的原子半径在所有元素中最小，A为H，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C，E的最高价氧化物中含氧60%，该最高价氧化物为SO3，E为S，D与E最外层电子数相等，D与E位于同主族，D为O，C的原子序数比B大、比D小，C为N。（1）E为S，其最高价氧化物为SO3，C为N，其氢化物为NH3，电子式为：。（2）A2D2为H2O2，为共价化合物，存在共价键，BE2为CS2，其结构式为：S=C=S。（3）C、D、E三种元素形成的简单离子分别为：N3-、O2-、S2-，电子层数越多、微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，因此三种离子半径由大到小的顺序为：S2->N3->O2-。（4）1molC与足量O2完全反应后，放出akJ的热量，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)+akJ/mol。11．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈

化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。12．(1)

第二周期第VIA族

(2)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

离子键

NaH+H2O=NaOH+H2↑(5)

酸性：HClO4>H2SO4

稳定性：HCl>H2S

Cl2+H2S=2HCl+S↓【分析】X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质，结合图象分析，X、A、B、D、E、G、L、Q分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，据此答题。【详解】（1）氧在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；硫的原子结构示意图为：。（2）氨气的形成过程。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）NaH是离子化合物，与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）氯元素的非金属性强于硫元素，酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S；Cl2+H2S=2HCl+S↓这些事实都能说明。13．(1)

Si

(2)(3)

HClO4

Al(OH)3(4)(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根据元素周期表的结构可知，①为N；②为F；③为Na；④为Mg；⑤为Al；⑥为Si；⑦为S；⑧为Cl；⑨为Ar。（1）⑥为Si；⑨为Ar，原子结构示意图为：；（2）③为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：；（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；两性氢氧化物为：Al(OH)3；（4）④的氯化物为MgCl2，电子式表示形成过程为：；（5）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。14．(1)(2)

BaCO3

BaSO4(3)

用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成

丁达尔效应(4)

3:2

Fe【分析】溶液无色，则原溶液中无Fe3+，取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有、，与不共存，则原溶液中无，以此解题。（1）加入氯化钡生成沉淀，加入盐酸，沉淀部分溶解，说明得到沉淀为BaCO3、BaSO4，原溶液中一定含有SO、CO，则一定不含能与CO生成沉淀的Fe3+、Mg2+；（2）BaCO3可以和盐酸反应，硫酸钡不反应，所以加入稀盐酸后溶解的沉淀为BaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4；（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成，利用的性质即丁达尔效应；（4）根据反应中中元素由价降低为价，可知为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中元素由价升高为价，即元素被氧化。15．(1)既是氧化产物也是还原产物(2)(3)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的浓硫酸吸收转化为硫酸；氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，据此解答。（1）由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣是氧化铁，反应中铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物也是还原产物。（2）由制备的化学方程式为。（3）为防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备，因此由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收。（4）E是二氧化氮，则由二氧化氮制备硝酸总反应的化学方程式为。（5）二氧化氮与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。16．(1)Na2CO3(2)

-1

次氯酸钠(3)2HClO2HCl+O2↑(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，二者反应生成的无色气体单质E，则A为Na2O2、B为H2O、E为O2，D为NaOH；Na2O2与C反应得到O2与F，且F的水溶液与石灰水混合可得D(NaOH)的溶液，故C为CO2、F为Na2CO3；G为黄绿色气体单质，则G为Cl2、