高三化学一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022春·四川眉山·高三统考期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。2．（2022春·陕西汉中·高三统考期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。(1)Y在元素周期表中的位置为_______。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。(4)W的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为_______。(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小3．（2022秋·陕西西安·高三西安中学校考期末）芝麻酚M是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂，同时具有优良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用。一种制备芝麻酚M的路线如图：回答下列问题：(1)A的名称为_______。(2)D的结构简式为_______。D生成E的反应类型为_______。(3)E中所含官能团的名称为_______。可通过_______(填字母)技术直接判断。A．核磁共振氢谱

B．红外光谱

C．质谱(4)F→M中“1)NaOH溶液、加热”步骤的化学方程式为_______。(5)化合物X()是E的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：_______(写一种)。①含苯环，且环上有3个取代基②能发生银镜反应，且滴加溶液能显紫色③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1(6)请结合以上流程及已学知识，写出以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。4．（2022春·陕西宝鸡·高三统考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。(用所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)(2)写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____。(3)A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为____。中心原子采取____杂化。5．（2022春·四川广安·高三统考期末）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族：Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答下列问题：(1)R在周期表中的位置是_______；写出化合物XRY的电子式：_______。(2)W、Y两元素所形成的原子个数为1：1的化合物所含化学键类型是_______，用电子式表示的形成过程：_______。(3)比较Z、R对应氢化物稳定性：_______(用化学式和“>”表示)。(4)下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是_______(填序号)。a.E的熔点高于Wb.常温下，W与水剧烈反应而E不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：d.最外层电子数：E>W(5)元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1molWX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_______(标准状况下)。6．（2022春·河北石家庄·高三统考期末）X、Y、Z、Q、W均为前四周期原子序数依次增大的五种元素，其中前4种为同周期相邻元素。基态Q原子的2p能级有1个未成对电子，W原子核内有29个质子。请回答：(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该种核素的原子符号为_______。(2)X、Y、Z、Q的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)能证明Q的非金属性强于Z的实验事实为_______(用化学方程式表示)。(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式为_______。(5)的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。(6)向W的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液变为深蓝色，是因为生成了某种离子，该离子的化学式为_______。7．（2022春·山东德州·高三统考期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中A、D与G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色试验为黄色，F的单质为有色气体，元素H的核电荷数为34。B、C、E、F在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：BCEF(1)元素A与B组成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为_______。元素H在元素周期表中的位置为_______。(2)请用电子式表示A和E的原子形成化合物的过程：_______，C和F形成的化合物中化学键类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)元素E和F的简单氢化物的还原性顺序为_______(用化学式表示)。(4)少量E的低价氧化物与G的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式_______。(5)简述如何确定D的化合物中是否含有G元素_______。8．（2022春·福建福州·高三校联考期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：(1)若A为应用最广泛的金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出反应④的化学方程式____。(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作黏合剂，写出反应③的化学方程式____。(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：____。(4)若D是有两性氢氧化物，反应②、③均要用强酸溶液，反应④需加入氨水。反应④离子方程式____。9．（2022春·陕西汉中·高三校联考期末）现有①～⑧八种元素，①原子核外只有一个电子；①与⑤同主族，且元素⑤的焰色为黄色；⑥与⑤同周期，且⑥的原子最外层电子数比⑤多2个，其余元素在周期表中的位置如图所示。回答下列问题：②③④⑦⑧(1)元素①～⑧中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素在周期表中的位置为_______。(2)元素①③⑧形成的盐为_______(填化学式)，其电子式为_______。(3)元素③④⑥⑦对应原子的半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(4)元素③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_______。(5)W是第四周期与⑦洞主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．只具有氧化性10．（2022春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期末）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。(3)用电子式表示化合物的形成过程_______。(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_______。(5)铜与Y的最高价氧化物对应的水化合物浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。(7)为验证卤族部分元素单质氯化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：为验证与的氧化性强弱：通入一定量Q的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______；该实验必须控制加入的Q单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是_______。11．（2022春·四川泸州·高三统考期末）下图为元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、F、G、H、I分别代表某种化学元素，据表回答下列问题。ABDEFGHI(1)E在元素周期表中的位置是_______，同主族F与I的原子序数相差_______。(2)阴离子A的电子式为_______；单质D在单质B中燃烧，产物含有的化学键类型有_______。(3)最高价氧化物的水化物的酸性I_______H(填“>”或“<”)。(4)G元素单质与G元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下能反应，其反应的化学反应方程式为_______。(5)从D、G和H的单质及其相互形成的化合物中选取试剂，设计简单实验证明G与H非金属性强弱顺序：_______(操作、现象、结论)。12．（2022春·内蒙古赤峰·高三统考期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________；(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________；(4)元素的非金属性：E____C。(填“强于”或“弱于”)，其实验依据是_____(用化学方程式表示)；(5)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；13．（2022春·四川南充·高三统考期末）下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9种元素中，(1)单质的化学性质最不活泼的元素是_______；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。(2)金属性最强的元素是_______非金属性最强的元素是_______。(3)最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。(4)②的原子结构示意图是_______。(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。(7)⑤的最高价氧化物形成的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(8)用电子式表示⑥的氯化物的形成过程_______。14．（2022春·重庆长寿·高三统考期末）在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题：(1)A的分子式为_______，F的电子式为_______；(2)写出反应①的离子方程式：_______；(3)写出反应②的化学方程式：_______；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。15．（2022春·福建龙岩·高三统考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：(1)b、g元素分别为：_______、_______(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是_______。(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。(3)由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为_______。(4)常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(5)元素i的单质通入溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为_______，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因_______。(6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为_______。16．（2022春·山东枣庄·高三统考期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：回答下列问题：。(1)e在元素周期表中的位置为___________，f的原子结构示意图为___________。(2)c、d、f离子半径由小到大的顺序是___________(写离子符号)。(3)a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为___________(写单质的化学式)。(4)d和e组成化合物的电子式___________。(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___________(写一个即可)。17．（2022春·湖南郴州·高三统考期末）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置为_______。(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_______。(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是_______(填序号)。A．比较其简单氢化物的沸点 B．比较其单质与氢气反应的难易程度C．比较其简单阴离子的还原性 D．比较其氧化物的水化物的酸性(5)将通入到NaOH和混合溶液中，可制备。写出由制备的离子方程式_______。18．（2022春·重庆长寿·高三长寿川维中学校校联考期末）回答下列问题：(1)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：请写出化合物eh的电子式___________；b和w可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料(或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件)，由化合物在高温下分解可生成和该共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式___________。(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有___________个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(4)①根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4)，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能保存在水中的原因是___________。②柠檬酸的结构简式如图甲所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________个；试推测柠檬酸可能发生的反应有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能与乙醇发生酯化反应C．能发生银镜反应

D．能发生消去反应E．能使酸性溶液褪色；1mol柠檬酸与足量的反应生成的有机物为___________(写结构简式)。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page2828页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

离子键、共价键(3)(4)

离子

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】C与稀硫酸即便在加热条件下，也不能发生化学反应。2．(1)第二周期第ⅣA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由图示结构可知，Z形成2个共价键，二者位于VIA族，则Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成＋1价阳离子，W的原子序数大于S元素，则W为K元素；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Y为C元素，据此分析作答。（1）Y为C元素，其原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序为：K>S>C>O>H；Z为O元素，Q为S元素，W为K元素，S2-、K+均含有3个电子层，含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是，故答案为：K>S>C>O>H；；（3）为K2O，K2O为离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：，故答案为：；（4）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，铝与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为：，故答案为：；（5）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na；a．金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、K的金属性强弱，a项正确；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；c．常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误；d．原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱，d项错误；故答案为：＞；ab。3．(1)环己烯(2)

取代反应(3)

醚键、羰基(酮基)

B(4)+2NaOH+CH3COONa+H2O(5)或

(6)【分析】A与溴水加成，再发生水解反应得到B，结合A的分子式，可知A为环己烯；C与二氯甲烷反应生成D，结合D的分子式可知发生取代反应，则D的结构简式为，据此分析作答。【详解】（1）A与溴水加成，再发生水解反应得到B，结合A的分子式，可知A为环己烯，故答案为：环己烯；（2）根据D的分子式和E的结构简式可推出D的结构简式为；在题干条件，发生取代反应生成E，故答案为：；取代反应；（3）E中所含官能团名称为醚键、羰基(酮基)；通过红外光谱技术，可以判断分子中不同的官能团，故答案为：醚键、羰基(酮基)；B；（4）F()在氢氧化钠溶液中加热发生酯的水解反应，水解后生成的酚又与氢氧化钠溶液发生中和反应，因此反应的方程式为+2NaOH+CH3COONa+H2O，故答案为：+2NaOH+CH3COONa+H2O；（5）根据题目所给的条件，加入FeCl3溶液能使其显紫色说明苯环上直接连接羟基；能发生银镜反应说明有醛基或者甲酸某酯的结构；综合考虑3个取代基以及核磁共振氢谱峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1，可知符合该要求的结构简式为或

，故答案为：或

；（6）由逆合成分析知，要得到目标产物，需要用一个环酯发生水解，根据题干E生成F的反应，可知要使环上加氧，必须先生成酮类物质，因此，设计路线先发生醇的催化氧化，通过与过氧化氢反应增加一个氧变为酯基，最后将酯基水解得到目标产物，合成路线流程图为，故答案为：。4．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直线型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金属元素，而可形成的是二价阳离子，表明D为第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶体为离子晶体，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，表明C为O；结合为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高，表明A为C，为，B为N；（1）A为C，B为N，C为O，一般情况下同周期元素从左至右，第一电离能增大，但是由于N的最高能级为半充满结构，相对比较稳定，第一电离能反而比O要高，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；故答案为；（2）A为C，C为O，则为，电子式为；B为N，B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，相当于把中的某个原子换成相邻族的原子，价电子发生变化后，需要通过得失电子使价电子总数相等，即，所以该该等电子体为；故答案为；；（3）A为C，B为N，与氢原子组成的三原子分子为HCN，依据价层电子对互斥理论模型，C为中心原子，σ键电子对数为2，孤电子对数为，所以HCN的空间结构为直线型；中心原子采取杂化；故答案为直线型；。5．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

离子键、非极性共价键

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素，X是短周期中半径最小的元素，X为H；Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物，Z为S；Y与Z同主族，Y为O；R的单质常用于漂白工业，R为Cl；W是短周期元素中金属性最强的元素，W为Na；E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化，E为Al。（1）由分析可知，R为Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X为H、R为Cl、Y为O，XRY为HClO，其电子式为：。（2）W为Na，Y为O，两者形成的原子个数为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键和氧氧非极性共价键；W2Z为Na2S，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。（3）元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，则稳定性：。（4）a．熔点不能作为比较金属性强弱的依据，因此E的熔点高于W不能说明E比W金属性弱，a错误；b．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下，W与水剧烈反应而E不能，说明钠的金属；性比铝强，即E比W金属性弱，b正确；c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性：，说明钠的金属性比铝强，即E比W金属性弱，c正确；d．最外层电子数的多少不能作为比较金属性强弱的依据，因此最外层电子数：E>W不能说明E比W金属性弱，d错误；答案选bc。（5）Na与H2在一定条件下化合生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH与足量水反应生成1molNaOH和1molH2，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl与1molNaOH反应生成1.5molH2，生成氢气的总物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下其体积为2.5mol22.4L/mol=56L。6．(1)(2)F>N>O>C(3)(4)(5)

平面三角形

杂化(6)【分析】基态Q原子的2p能级有1个未成对电子，则其2p能级有电子1个或5个，X、Y、Z、Q为同周期相邻元素，原子序数依次增大，则推断Q为F元素，则X、Y、Z分别为C、N、O元素；W原子核内有29个质子，则W是Cu元素，据此答题。（1）考古学家可利用C的一种核素C-14的半衰期来鉴定其年代，原子符号为。（2）同周期元素原子的第一电离能从左往右逐渐增大，其中第ⅡA、ⅤA族原子因p轨道的全空或半满比较稳定，第一电离能比相邻主族的要大，故X、Y、Z、Q的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。（3）单质的氧化性越强，该元素的非金属性就越强，又氧化剂的氧化性比氧化产物强，故欲证明F的非金属性比O强，可通过实验事实证明。（4）N的一种氢化物分子中共有18个电子，则该分子式为N2H4，电子式为：。（5）据分析，是，中心原子的价电子对数为=3，没有孤电子对，故的空间构型为平面三角形；其中心原子C的杂化方式为杂化。（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液先生成蓝絮状Cu(OH)2沉淀，后沉淀消失，溶液变为深蓝色，是生成了。7．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

极性共价键(3)(4)(5)做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素【分析】元素H的核电荷数为34，H为Se；F的单质为有色气体，且原子序数小于34，故F为Cl，E为S，C为N，B为C；D元素的焰色试验为黄色，D为Na，A、D与G同主族，且A、B不同周期，故A为H，G为K。（1）元素A与B组成的六原子平面分子为C6H6，同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为120o；H为Se，在元素周期表中的位置为：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物为H2S，电子式表示形成过程为：；C为N，F为Cl，形成的化合物为NCl3，化学键为极性共价键；（3）元素E和F的简单氢化物为，非金属性Cl>S，故气态氢化物的还原性：；（4）E的低价氧化物为SO2，G的最高价氧化物对应水化物为NaOH，少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：；（5）D为Na，G为K，可通过焰色反应确定Na的化合物中是否含钾，具体操作为：做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素。8．(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】（1）如果A为应用最广泛的金属，反应②和⑤均用到同一种黄绿色气体单质，该气体为氯气，反应④用到A，则A为Fe，C为FeCl3，D为FeCl2，B可以为Fe2O3，反应④为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。（2）若A为非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，则B为SiO2，A为Si，C为Na2SiO3，反应③为二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）若B为气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学污染，则C为NO，D为NO2，A为N2，B为NH3，NH3和NO在一定条件下生成N2，化学方程式为。（4）D为两性氢氧化物，D为Al(OH)3，A为Al，反应②、③均用到强酸，反应④需加入氨水，B为氧化铝，C为铝盐。反应④的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。9．(1)第三周期第ⅠA族(2)

(3)(4)(5)BD【分析】①原子核外只有一个电子则为H元素；①与⑤同主族，元素⑤的焰色为黄色则为Na元素；⑥与⑤同周期为第三周期，且⑥的原子最外层电子数比⑤多2个即最外层电子数为3，则⑥为Al元素；根据其余元素在周期表中的位置可知，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素；（1）元素越靠近左下角其金属性越强，则元素①～⑧中Na的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物即NaOH的碱性最强，钠在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；（2）①为H，③为N，⑧为Cl，元素①③⑧形成的盐为，铵根和氯离子存在离子键，铵根内N和H原子共用一对电子对，其电子式为；（3）电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的原子半径越小，③为N，④为F，⑥为Al，⑦为S，元素③④⑥⑦对应原子的半径由大到小的顺序为；（4）元素③的最高价氧化物对应水化物即HNO3，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为；（5）W是第四周期与⑦即S同主族的元素，则W为Se；A．W为Se为第VIA族元素，则最高正化合价为+6，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Se<S，非金属性越强的其简单氢化物的稳定性越稳定，则H2S的气态氢化物比H2Se稳定，B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Se<S，非金属性越强的其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则H2SeO4的酸性比硫酸的弱，C正确；D．中Se的化合价为+4，处于中间价态，具有氧化性和还原性，D错误；故选：BD。10．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；

过量的氯气也会氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周期，集合原子序数可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Si元素、R为S元素，Q为Cl元素。据此分析可得：（1）X为C元素，是6号，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，故酸性强弱：，故答案为：；（3）属于共价化合物，其电子式与类似，用电子式表示的形成过程为：++，故答案为：++；（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备，同时生成水和氯化钙，反应方程式为：，故答案为：；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则其离子方程式为：，故答案为：；（6）R的最高价氧化物对应水化物为：，元素O、Na、S形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为：，与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为：，故答案为：；（7）通入少量氯气，发生反应，充分反应后，将A中的液体滴入试管内，取下试管，将发生，充分振荡、静置，可观察到出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；若氯气过量，过量的氯气将与KI溶液反应生成，产生同样的实验现象，故该实验必修控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘的非金属性强，故答案为：出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的氯气也会氧化生成。11．(1)

第三周期IIIA族

18(2)

[H:]-

离子键、共价键(3)<(4)2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O(5)向硫化钠溶液中通入氯气，溶液出现黄色沉淀，证明生成硫单质，说明氯元素非金属性比硫强【分析】A为H、B为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S、H为Cl、I为Ge；（1）E为Al，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；F为Si原子序数为14，I为Ge原子序数为32，同主族F与I的原子序数相差18；（2）A为H得一个电子形成阴离子H-，电子式为[H:]-；单质Na在O2中燃烧产物是Na2O2，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内氧与氧原子存在共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键；（3）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Ge，则HClO4的酸性更强，即I<H；（4）G为S元素，S和浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O；（5）为证明Cl元素的非金属性比S的强，可利用Cl2和Na2S反应生成S单质，单质的氧化性越强其非金属性越强，实验方案为：向硫化钠溶液中通入氯气，溶液出现黄色沉淀，证明生成硫单质，说明氯元素非金属性比硫强。12．(1)第二周期第IVA族(2)S=C=S(3)(4)

弱于

2H2S+O2=2H2O+2S↓(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B是形成有机物的必备元素，则B为碳元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，则D为钠元素；E的最高价氧化物的水化物是二元强酸，可知E为硫元素，据此解答。（1）由分析可知，A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素；B为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）碳、硫两元素形成的各原子均达8e-稳定结构的化合物为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；（3）氢和氧两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，则Y为H2O2，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；（4）同主族自上而下非金属性减弱，S元素的非金属性弱于O元素的非金属性，其实验依据用化学方程式表示为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故答案为：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；（5）氢、碳、氧三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z为乙酸，一定浓度的W的水溶液可用于消毒，W为乙醇，乙酸与乙醇在加热和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。13．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

极性键(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解题。（1）在周期表中，稀有气体是最不活泼的元素，故答案为：He；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铁和铝，故答案为：Al；（2）同周期越靠右非金属性越强，金属性越弱，同主族越靠上，金属性越弱，非金属性越强，故答案为：Na，F；（3）金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，碱性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，故答案为：NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子结构示意图是；（5）由分析可知①是C，其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为：；二氧化碳是共价化合物，其中含有碳和氧之间的极性共价键；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，非金属性氯较大，其简单氢化物越稳定，故答案为：HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，则最高价氧化物形成的水化物之间发生的反应是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，则用电子式表示其形成过程为：→。14．(1)

NH3

(2)3NO2+H2O=2H++2+NO(3)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.24【分析】常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，则A为NH3；气体B能使带火星的木条复燃，则B为O2；D呈红棕色且相对分子质量比C大16，则D为NO2；常温下F为液体，则F为H2O；E是一种含氧强酸，则E为HNO3；G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。（1）由分析可知，A为氨气，分子式为NH3，F为水，电子式为。答案为：NH3；；（2）反应①为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；（3）反应②为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；9.6gCu的物质的量为=0.15mol，则产生的NO气体物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24升。答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2.24。【点睛】在NO2与水的反应中，NO2发生歧化反应。15．(1)

C

Si

第3周期第VIA族(2)Al3+(3)(4)(5)

氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强(6)【分析】根据元素周期表可知，字母a-i代表相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析作答。(1)由分析可知，b、g元素分别为：C、Si，硫在周期表中的位置是第3周期第VIA族，故答案为：C；Si；第3周期第VIA族；(2)e、f、h、i形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层大的，离子半径大，电子层相同时，序数大的半径小，则半径最小的为Al3+，故答案为：Al3+；(3)钠与氢气反应，生成氢化钠，是一种还原剂，其电子式为：，故答案为：；(4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物分别为NaOH和SiO2，两者反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；(5)氯气通入硫化钠中，产生浅黄色沉淀S，离子方程式为：；该实验说明Cl的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强，故答案为：；氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强；(6)H可以分别与N、O形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，可知X为，Y为，两者反应生成氮气和水，化学反应方程式为：，故答案为：。16．(1)

第3周期VIA族

(2)r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(3)F2＞O2＞N2(4)(5)NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O【分析】由图可知a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中b的化合价为-2价，e的化合价为-2、+6价，则b、e同主族，分别为氧元素、硫元素，c的化合价为-1价，f的化合价为-1、+7价，则c、f同主族，分别为氟元素、氯元素，a的化合价为-3、+5价，则a为氮元素、d的化合价为+1价，则d为钠元素，综上所述，a为氮、b为氧、c为氟、d为钠、e为硫、f为氯，即：a为N、b为O