第一章第一节反应热 课后练习- 高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page22页，共=sectionpages99页第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习——上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共17题）1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应2．有关能量的判断或表示方法正确的是A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ3．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4．下列示意图表示正确的是A．甲图可以表示CO2(g)+C(s)==2CO(g)(ΔH＞0)反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1+V2＝60mL)D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B＜A＜C5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol6．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同D．在测定中和反应的反应热的实验中，将NaOH溶液缓慢加入装有盐酸的内筒中7．下列说法正确的是A．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJB．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热C．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．燃烧热和中和热是反应热的种类之一8．下列表述中正确的是A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C．单质的和都为零D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程9．反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高10．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-111．下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(△H>0)反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知Vl+V2=60mL)D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B<A<C12．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ∙mol-1，，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ∙mol-1，乙醇的燃烧热△H=-1366.6kJ∙mol-1。下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．13．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2C．CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H4D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H314．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol-1)燃烧热的热化学方程式的是A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-1299.6kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1299.6kJ·mol-1C．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1D．C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-115．下列物质加入水中，使水温显著降低的是A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵16．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，会产生白色沉淀C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，则所测中和热的数值偏高D．配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高17．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定二、综合题（共4题）18．运用所学知识回答下列问题：（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为__。（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是___。（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是（______）A．c(H+)B．H+个数C．CH3COOH分子数D．（5）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=__。（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应至少调至__。19．回答下列问题：（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。（2）由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成，其___________。（3）氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成CO(g)和的热化学方程式为___________。20．(Ⅰ)．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高”还是“降低”)。(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式____________________。(Ⅱ)．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(4)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___。A．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。D．大烧杯的盖板中间小孔太大21．实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝____________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案1．D【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热ΔH=E1-E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题。【详解】A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），故A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C．正反应的热效应为ΔH=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D．此图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1＞0，为吸热反应，故D错误；故选D。2．B【详解】A.由于醋酸溶于水存在电离平衡，电离吸热，则由H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol，B正确；C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，C错误；D.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1，燃烧热的单位错误，D错误；答案选B。3．D【详解】A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；D．为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；选D。4．D【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而CO2(g)+C(s)=2CO(g)(ΔH＞0)为吸热反应，A错误；B．碳的燃烧热是指1molC完全燃烧放出的热量，产物为二氧化碳，B错误；C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，D正确；故选D。5．D【详解】A．0.01mol·L﹣1KAl(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓++2H2O，选项A错误；B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol，选项D正确；答案选D。6．A【详解】A.使用搅拌器是为了使溶液混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B.温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，故B错误；C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故C错误；D.NaOH溶液应迅速加入装有盐酸的内筒中，故D错误；故选：A。7．D【详解】A．乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量小于57.3kJ，A说法错误；B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，B说法错误；C．在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水的反应热为中和热，酸碱必须是稀溶液，不能为浓溶液，因为浓酸、碱溶液相互稀释时会放热，C说法错误；D．燃烧热和中和热均属于反应热，故燃烧热和中和热是反应热的种类之一，D说法正确；答案为D。8．D【详解】略9．D【详解】A．金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，A项正确；B．金刚石和石墨是不同的物质，二者在一定条件下可以相互转化，B项正确；C．(石墨)(金刚石)是吸热反应，故相同质量的石墨比金刚石的能量低，即石墨比金刚石稳定，C项正确；D．由C项分析知，相同质量的石墨比金刚石的能量低，D项错误；故选D。10．D【详解】11.2gKOH的物质的量为=0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热为ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应的中和热的热化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故D正确。【点睛】中和热是以生成1molH2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数是解答关键。11．D【详解】A.甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H>0为吸热反应，选项A错误；B.碳的燃烧热是指1molC完全燃烧放出的热量，选项B错误；C.酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象不符，选项C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，选项D正确；故选D。12．B【详解】A．包含H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)和两个反应，所以放出的能量比57.3kJ的二倍还要多，A不正确；B．的离子方程式为H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)，二者放出的热量相同，所以，B正确；C．，则，C不正确；D．，H2O(g)转化为H2O(l)能放出热量，所以，D不正确；故选B。13．D【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。【详解】A．CH4完全燃烧产生的稳定氧化物是CO2气体，不是CO气体，A不符合题意；B．S单质燃烧产生SO2，不能产生SO3，B不符合题意；C．CO气体燃烧产生的稳定氧化物是气态CO2，不是液态CO2，C不符合题意；D．符合燃烧热定义，热化学方程式中△H代表的是燃烧热，D符合题意；故合理选项是D。14．C【详解】在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。所以燃烧热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，C对应的稳定氧化物为，H对应稳定氧化物为液态水，且ΔH＜0，综上分析可知C符合题意，故选C。答案选C。15．D【详解】A．氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；B．生石灰与水反应放热，故B错误；C．无水乙醇溶于水温度变化不大，故C错误；D．硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故D正确；答案选D。16．B【详解】A．配制Fe(NO3)2溶液时，不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，弱酸不能制取强酸，二者不反应，无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故B正确；C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，测出的温度差偏低，从而导致中和热的数值偏小，故C错误；D．NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，恢复到室温时会导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；答案选B。17．D【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D。18．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1460酸抑制Ag+(或AgNO3)水解BD9∶25【详解】(1)常温下5g甲醇的物质的量为mol，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5×=726.4kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1，故答案为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1；(2)已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，2×176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案为：460；(3)AgNO3溶液中存在着水解平衡：Ag++H2O===AgOH+H+，故AgNO3的水溶液显酸性，AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解，故答案为：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；(4)A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子浓度减小，A选项错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数目越多，B选项正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡正向移动，CH3COOH分子数减少，C选项错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，D选项正确；故答案选BD；(5)若所得混合溶液的pH=2，则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即，解之得a：b=9：2，故答案为：9:2；(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-)，当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液中，，则pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至5，故答案为：5。19．（1）（2）－139（3）【分析】（1）(1)将已知的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式为，故答案为：。（2）(2)由题图可得，，故答案为：－139。（3）(3)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：①②③根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式：，故答案为：。20．无降低2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1环形玻璃搅拌棒否B偏小ACD【详解】(Ⅰ)．(1)反应热为正反应活化能与逆反应活化能的差值，因此活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小，图中B点会降低；(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的ΔH=-198kJ·mol-1，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1；(Ⅱ)．(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；铜的导热性强，易造成热量的散失，所以实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；(2)沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，使温度计示数变化值减小，应一次迅速倒入；(3)NH3·H2O为弱碱，NH3·H2O的电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；(4)A．测量完盐酸的温度后，