第一章 第二节 原子结构与元素的性质 课后巩固习题- 高二化学人教版（2019）选择性必修2

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第一章第二节原子结构与元素的性质课后巩固习题—高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列说法错误的是（

）A.

气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

B.

因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应

C.

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D.

同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小2.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是（

）A.

该物质与医用酒精的杀菌原理相同

B.

元素的电负性：X＜Y＜Z

C.

最高正化合价：X＜Y＜Z

D.

该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）A.

简单氢化物的还原性：③＞①＞②

B.

电负性：③＞①＞②

C.

阴离子半径：①＞②＞③

D.

最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②4.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（

）A.

若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B.

若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C.

若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D.

若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y5.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（

）A.

简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.

第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)

C.

该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构

D.

W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键6.前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A.

电负性：X>Y>Z>W

B.

第一电离能X>Y>Z>W

C.

离子半径X2->Z->Y+>W2+

D.

原子序数：W>Y>X>Z7.下列说法正确的是（

）A.

P的第一电离能与电负性均大于S

B.

电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol

C.

高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0

D.

向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+8.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是（

）A.

原子序数为34

B.

氢化物的稳定性:H2Se＞H2S.

C.

原子半径:Ca＞Se

D.

最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO49.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是(

)①a-b=m-n；

②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径Z＞R＞X＞YA.

①②③

B.

②③⑤

C.

①④⑤

D.

②④⑤10.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素可能分别为（

）A.

Li、Na、S

B.

Na、S、Li

C.

Na、K、Br

D.

K、Br、Na11.下列说法错误的是（

）A.

原子模型是玻尔提出的

B.

宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂

C.

原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质

D.

电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（

）A.

Li，F

B.

Na，F

C.

Na，Cl

D.

Mg，O13.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

)A.

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.

达到稳定结构时，X比Y得电子数多

C.

X的氢化物比Y的氢化物稳定

D.

Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来14.下列物质的主要成分(括号中)不包含第ⅣA族元素的是（

）A.

石英石[SiO2]

B.

红宝石

C.

孔雀石[Cu2(OH)215.以下有关元素性质的说法错误的是（

）A.

具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①

B.

具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③

C.

①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.

某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+16.X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（

）A.

X一定是s区元素，Y一定是p区元素

B.

X、Y形成的化合物一定为共价化合物

C.

Y的电负性一定大于X的电负性

D.

基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能二、综合题（共4题）17.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p能级上的电子数比s能级上的电子数少1,C为金属元素且原子核外p能级上的电子数和s能级上的电子数相等,D元素的原子核外所有p能级为全充满或半充满状态。（1）.写出四种元素的元素符号:A

,B

,C

,D

。

（2）.写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C

,

D

。

（3）.写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:

。

（4）.写出B元素对应的单质和氢化物的电子式:单质

,氢化物

。

18.现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1）.基态E原子有

个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为

。（2）.A2D分子中D原子的杂化类型是

，D的氧化物DO3分子空间构型为

。（3）.CA3极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：

(填字母代号)，推理依据是

。（4）.在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为

，反应的离子方程式为

。（5）.ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2－的配位数为

。（6）.E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为

(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。19.【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）.Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是

。（2）.基态Mn原子的价电子排布式为

,未成对电子数为

个。（3）.MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是

。（4）.锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。①配合物中锰元素的价态为

。②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是

,该分子中碳原子的杂化方式为

；C、H、N的电负性从大到小的顺序为

。（5）.锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是

。（6）.某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:若晶胞参数为a

nm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为

(

列出代数式即可)。20.下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:性质元素原子半径(10-9m)最高价态最低价态①1.02+6-2②2.27+1—③0.74—-2④1.43+3—⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1—⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4试回答下列问题:（1）以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子外围电子排布式是________。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是________(填化学式)。

（4）③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。

A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F.两单质在自然界中的存在形式

答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A二、综合题17.【答案】（1）H；N；Mg；P

（2）；

（3）N2+3Mg点燃__Mg3N2

（4）∶N︙︙N∶；18.【答案】（1）1；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2）sp3杂化；平面正三角形

（3）氨分