第二章第3节离子键配位键与金属键巩固练习卷- 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章第3节离子键，配位键与金属键巩固练习卷——高中化学鲁科版（2019）选择性必修21.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是①②③KOH④⑤NaClO⑥⑦A．②③⑤ B．②③④⑦ C．①③⑤ D．①③⑤⑥3．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为64．下列说法错误的是A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．配位数为4的配合物均为正四面体形结构D．[Cu(NH3)2]＋中的中心离子的配位数为25．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是、A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+6．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH-、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、27．下列说法正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．可用H2还原MgO制备单质MgC．市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释D．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。下列说法正确的是A．AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B．Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键C．pH越小，越有利于上述反应进行D．NaBr的电子式为9．Cu2+与缩二脲在碱性溶液中形成的紫色配离子的结构如图所示。下列有关该配离子的说法不正确的是A．Cu2+的配位数是2B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9C．与Cu2+形成的化学键具有方向性和饱和性D．能与水分子形成氢键的原子有N、O、H10．向盛有溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子C．该实验能证明比稳定D．在配离子中，提供孤电子对，提供空轨道11．如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是A．电负性：N>C>H B．4个N原子均与Co形成配位键C．分子中C和N的杂化轨道类型为sp2 D．结构中存在σ键、π键12．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．配合物中键的数目为B．“沉铜”发生反应的离子方程式：C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化13．某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y的质子数之和比的小1。下列说法错误的是A．电负性：Y>Z>X>WB．该解毒剂的沸点比丙三醇的低C．分子结构中X、Y、Z杂化类型相同D．重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键14．中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。下列叙述不正确的是A．基态Cr原子的核外电子排布式应为[Ar]3d54s1B．中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为6C．NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均为sp3杂化D．H2O的键角(104.5°)小于NH3的键角(107.3°)(如图)是因为氧的电负性大于氮的电负性15．已知溶液中。下列叙述不正确的是A．加热溶液，溶液颜色由蓝变黄B．稀释溶液，溶液颜色由蓝变黄C．中提供孤电子对的成键原子为原子D．中与之间形成的化学键为配位键16．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，元素原子半径之比的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的；R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[X2RZ4]-。下列说法正确的是A．电负性：R＞ZB．键能：Y—X＞R—XC．Z与R形成的化合物均具有强氧化性D．X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键17．20世纪60年代初，化学家巴特列将用(六氯化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为。这是人类第一次制得的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体(氙)和的第一电高能几乎相等，断定也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是A．可能是离子化合物B．可能存在离子键C．具有强氧化性D．元素的化合价一定为零18．铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是A．1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ键B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SOD．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到19．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸20．下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是A．的溶液中：、、、B．含大量的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．溶解少量气体的溶液：、、、二、综合题（共4题）21．根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E.σ键F.π键(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___。(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为___。(4)与互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。(5)H2O分子中的键长比H2S中的键长___(填“长”或“短”)。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是___。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为__。22．根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是______________。(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______，该晶体中含有的的微粒间作用是_______。(填字母)A离子键、极性键、配位键、氢键、范德华力B离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力(3)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。A．该胆矾晶体中中心离子的配位数为6B．该结构中水分子间的键角不完全相同C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。向制得的深蓝色溶液中加入_______，(填字母)将得到深蓝色晶体。A．浓氨水B．稀氨水C．无水乙醇D．CCl423．某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol/LCuCl2溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：填写下表空格：试剂1_________________试剂2蒸馏水现象1_________________现象2_________________③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_________________。（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu2O。24．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。参考答案1．C2．A3．B4．C5．D6．A7．A8．B9．A10．C11．B12．D13．D14．D15．B16．B17．D18．C19．C20．C21．BCE磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高直线形N2O4短因为O的原子半径比S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于H2SV形