第3章 晶体结构与性质练习有答案2020-2021学年（人教2019）化学选择性必修二

2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第3章晶体结构与性质有答案第3章晶体结构与性质一、选择题1、国家实验室一个研发小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是()2、下列过程所得不是晶体的是()A．将NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再降温形成的固体C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体3、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④4、二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为85、下列说法中错误的是()A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键6、下列物质的熔、沸点依次升高的是()A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅7、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而二者都具有延展性8、（双选）碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是()A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B．足球烯可以发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大9、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为()A．7∶8B．13∶14C．25∶25(1∶1)D．26∶2710、下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体11、科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC12、下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．原子晶体中，金刚石硬度小于SiCD．水晶是由SiO2分子构成的晶体13、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电14、下列有关金属的说法正确的是()A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度15、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl二、非选择题1、水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1mol冰中有__________mol“氢键”。(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。A．把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_________________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。已知冰的升华热是51kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是__________kJ/mol。2、已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能I(kJ·mol－1)如下表所示：IXYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三种元素的电负性大小关系为_______________________________。(2)写出Y原子的核外电子排布式__________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因为_______________________________________________。(3)X晶体的堆积方式为__________(填字母序号)。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaOMgO晶格能(kJ·mol－1)787715340138904种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第3章晶体结构与性质有答案第3章晶体结构与性质一、选择题1、国家实验室一个研发小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是()【答案】D2、下列过程所得不是晶体的是()A．将NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再降温形成的固体C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体【答案】D3、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B4、二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8【答案】C5、下列说法中错误的是()A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键【答案】C6、下列物质的熔、沸点依次升高的是()A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅【答案】A7、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而二者都具有延展性【答案】C8、（双选）碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是()A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B．足球烯可以发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大【答案】BD9、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为()A．7∶8B．13∶14C．25∶25(1∶1)D．26∶27【答案】D10、下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体【答案】B11、科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC【答案】B12、下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．原子晶体中，金刚石硬度小于SiCD．水晶是由SiO2分子构成的晶体【答案】A13、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电【答案】B14、下列有关金属的说法正确的是()A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度【答案】B15、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl【答案】D二、非选择题1、水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1mol冰中有__________mol“氢键”。(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。A．把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_________________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接