20102017电解池高考题集锦

2010--2017年高考电解池汇编选择题（2017海南）10．一种电化学制备NH3的装置以以下图，图中陶瓷在高温时可以传输H+。以下表达错误的是A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3+D．陶瓷可以隔断22C．H由阳极向阴极迁徙N和H2017全国I）11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行保护，工作原理以以下图，此中高硅铸铁为惰性辅助阳极，以下有关表述不正确的选项是A．通入保护电极使钢管桩表面腐化电流凑近于零通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩高硅铸铁的作用是作为消耗阳极资料和传达电流通入的保护电机应当依据环境条件变化进行调整2017全国II）11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混杂溶液。以下表达错误的选项是A.待加工铝质工件为阳极B.可采纳不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al33eAlD.硫酸根离子在电解过程中朝阳极挪动（2016北京）12．用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c两个石墨电极周边有气泡产生；n处无显然变化处有气泡产生；以下对实验现象的解说或推测不合理的是--B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑A．a、d处：2H2O+2e=H2↑+2OHC．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．依据实验一的原理，实验二中m处能析出铜（2016天津）3．以下表达正确的选项是( )A．使用催化剂可以降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐化时，被腐化的速率和氧气浓度没关C．原电池中发生的反应达到均衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(2016全国I)11．三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以以下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+2－可经过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻截不可以4进入中间隔室。以下表达正确的选项是（）A．通电后中间隔室的42－离子向正极迁徙，SO正极区溶液pH增大NaOH和HSO产品B．该法在办理含NaSO废水时可以获取2424C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中经过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O生成21(2015福建)11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置以以下图，该装置能将H2O和CO2转变成O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的选项是A．该装置将化学能转变成光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁徙C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O（2015?四川）4.用右图所示装置除去含有－、Cl－废水中的－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产CNCN－－氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是生的ClO和CN用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl－－－－＋H2O＋2OH－2e===ClOC.阴极的电极反应式为：2HO＋2e－===H↑＋－22－－－＋↑＋5Cl－＋HOD.除去CN的反应：5ClO＋2CN＋2H===N↑＋22（2015?浙江）11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO混杂气系统备H和CO是一种新的能22源利用方式，基本源理以以下图。以下说法不正确的选项是A．X是电源的负极22B．阴极的反应式是：HO＋2eˉ＝H＋OˉCO＋2eˉ＝CO＋Oˉ222C．总反应可表示为：通电＋CO＋OHO＋CO====H2222D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1（2014?海南）3．以石墨为电极，电解KI溶液（此中含有少许酚酞和淀粉）。以下说法错误的选项是A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极周边溶液呈蓝色D．溶液的pH变小（2014?上海）12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。以下解析正确的选项是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒四周溶液pH逐渐高升C．K2闭合，铁棒不会被腐化，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中经过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体(2013北京)9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。以下解析正确的选项是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极周边观察到黄绿色气体(2013海南)12．以下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。吻合上述实验结果的盐溶液是（D）(2013天津)6、为加强铝的耐腐化性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理以下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的选项是：电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每耗费3molPb生成2molAlO23C+—2+阳极：—+正极：PbO+4H+2e=Pb+2HO2Al+3HO-6e=AlO+6H222232D(2013浙江)11．电解装置以以下图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜分开。在必定的电压下通电，发现左边溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变——+5I—+3HO以下说法不正确的选项是322A．右边发生的电极方程式：——2H2O+2e==H2↑+2OHB．电解结束时，右边溶液中含有—IO3C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．假如用阳离子交换膜取代阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变(2012安徽)⒒某兴趣小组设计以下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K，闭合K，发现电流表A指针偏转。下12列有关描述正确的选项是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K，闭合K时，石墨电极周边溶液变红21C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D．断开K，闭合K时，石墨电极作正极12(2012福建)9．将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片晌后甲池中2-c（SO）增大4D．片晌后可观察到滤纸b点变红色(2012海南)10．以下表达错误的选项是A．生铁中含有碳，抗腐化能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐化(2012山东)13.以下与金属腐化有关的说法正确的选项是图a中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐化速率减小图c中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐化主若是由MnO2的氧化作用惹起的(2012上海)14．右图装置中发生反应的离子方程式为：＋2＋2Zn+2H=Zn+H↑，以下说法错误的选项是A．a、b不行能是同种资料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸(2012浙江)10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置表示图以下：以下说法不正确的选项是A．在阴极式，发生的电极反应为：2HO＋2e－―＋H↑22B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变成橙色，是由于阳极区H＋浓度增大，＋2-＋H2O向右挪动使均衡2CrO4＋2HCr2O7C．该制备过程总反应的化学方程式为：3通电4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为，则此时铬酸钾的转变率为α＝d/2d(2011山东)15.以KCl和ZnCl2混杂液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程因部分电能转变成热能，电镀时经过的电量与锌的析出量无确立关系电镀时保持电流恒定，高升温度不改变电解反应速率镀锌层破坏后对铁制品失掉保护作用(2010海南)9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少许Ag、Pt等金属的阳极泥非选择题（2017江苏）16．（4）电解Na2CO3溶液，原理以以下图。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。2---（4）4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2↑H2（2017天津）7．某混杂物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少许Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完整被水浸出，某研究小组利用设计的电解分别装置（见图2），使浆液分别成固体混杂物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。（4）用惰性电极电解时，CrO2-__________，能从浆液中分别出来的原由是4分别后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。（4）在直流电场作用下，CrO2-CrO2-2-经过阴离子交换膜朝阳极室挪动，离开浆液；和CrONaOH和H442722016海南）20-II海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程以以下图所示。回答以下问题：4（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为。（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应式为。（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。2-BaSO4（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（1）SO4（3）脱除氯化镁晶体中的部分水防范氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解2+-==Mg（5）氯气除溴塔（除溴工段）（4）Mg+2e（2016天津）10.（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢门路，其能量转变形式为_______。（5）化工生产的副产氢也是氢气的本源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获取氢气：-2-+3H↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极周边生成紫红色的FeO2-，镍2424电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳固，易被H还原。2①电解一段时间后，c(OH-)降低的地域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原由是_______。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，解析c(Na2FeO4)低于最高值的原由：_____________。-1）H2+2OH-2e=2H2O（4）光能转变成化学能5）①阳极室②防范Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳固性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。(2016全国I)28．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2+2+________、________。Mg和Ca，要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是______。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(5)1.57g。(2016全国I)36.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：回答以下问题：（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转变成KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使系统呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；提升氧气的压强，加速反应速率加速，增添软锰矿的转变率；5①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；(2015北京)27（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量。①联合方程式简述提取CO的原理：。2②用该装置产生的物质办理b室排出的海水，合格后排回大海。办理至合格的方法是。（4）①a室发生阳极反应：-－==－4OH-4eO2+2H2O，c(OH)降落，－+++从a室进入b室，H2OOH+H均衡右移，c(H)增大，H－+CO2+H2O。②中和法发生反应：HCO3+H==2015?广东）32．4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为．（4）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（2015?山东）29．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极资料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可经过办理钴渣获取．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液Li+向（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中电极迁徙（填“A”或“B”）．1）LiOH；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；B2015?上海）24．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．以下图是离子交换膜法电解食盐水的表示图，图中的离子交换膜只同意阳离子经过．完成以下填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作为：、．（3）精制饱和食盐水从图中地点增补，氢氧化钠溶液从图中地点流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（1）2Cl﹣﹣防范阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品+2H2O2OH==+H2↑+Cl2↑（2）不纯、防范阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引起安全事故．（3）a；d．（2015?天津）9．（4）石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是。O2、H2SO4（2015?全国II）28．二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：2（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备ClO：22①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大批存在的阴离子有__________。③除去ClO中的NH可采纳的试剂是(填标号)。23a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水——（2）①NH4Cl＋2HCl===3H2↑＋NCl3②Cl、OH③c（2014?北京）26．NH3经一系列反应可以获取HNO3，以以下图所示。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物所有转变成NH4NO3，需增补物质A，A是________，说明原由：________________。6（2014广东）32．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐表示图，并作相应标注。2014?江苏）20．硫化氢的转变是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获取硫单质有多种方法。⑴将烧碱汲取H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：2－-2e－=S(n-1)S+S2－2-S=Sn①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化获取硫单质，其离子方程式可写成。（1）①2HO+2e－=H－②S2-+2H＋=(n-1)S↓+HS↑22n2[2014·山东卷]30．离子液体是一种室温熔融盐，为非水系统。由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－构成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其余离子且有机阳离子不参加电极反应，阴极电极反应式为__________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为______。－－===Al＋7AlCl－30．(1)负4Al2Cl7＋3e4H2（2014?四川）11．（4）MnO可作超级电容器械料。用惰性电极电解MnSO溶液可制得MnO，其阳极的242电极反应式是__。2014?全国I）27．次磷酸(H3PO2)是一种精巧化工产品，拥有较强还原性，回答以下问题：4）(H3PO2)也可以经过电解的方法制备。工作原理以以下图(阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子经过)：①写出阳极的电极反应式；②解析产品室可获取H3PO2的原由；③初期采纳“三室电渗析法”制备H3PO，将“四室电渗析法”中阳极室2的稀硫酸用H3PO2稀溶液取代，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其弊端是有杂质。该杂质产生的原由是：；-++H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，(4)①2H2O-4e=O2↑+4H；②阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的两者反应生成③PO3--被氧化。43322（2014?全国II）27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防范资料。（3）PbO2也可以经过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混杂溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要弊端是。（3）Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋石墨上包上铜镀层Pb2＋+2e－Pb↓不可以有效利用Pb2＋2014?重庆）11．氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的要点技术，是当前关注的热门之一。必定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽视其余有机物)。①导线中电子挪动方向为______________。(用A、D表示)②生成目标产物的电极反应式为______________________________。③该储氢装置的电流效率=__________________。生成目标产物耗费的电子数(转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位)(4)①A→D②C6H6+6H++6e-=C6H12③64.3%-22③阳极(E极)的电极反应式为4OH-4e-=O↑+2HO，生成2.8molO2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H++6e-7=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y，依据图中信息及电子得失陷恒，可得6x+2y=11.2mol2013?全国II）36．③采纳惰性电极电解K2MnO4溶液也能获取化合物KMnO4，则阴极处获取的主要物质是____。（填化学式）H2(2013福建)23．②电化学法该法制氢过程的表示图如右。反应池中反应物的流向采纳气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。2++3+增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；↑．2Fe+2H==2Fe+H2(2013山东)28（12）金属冶炼与办理常涉及氧化还原反应。（1）由以下物质冶炼相应金属时采纳电解法的是。23．NaCl223a．FeObc．CuSd．AlO（3）右图为电解冶炼银的表示图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少许红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。（1）bd（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2↑＋H2O(2013天津)9.II.同学用FeCl3溶液汲取H2S，获取单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必定条件下电解滤液。+（1）FeCl32。电解池中H再阴极放电产生与HS反应的离子方程式为H2，阳极的电极反应为。综合解析实验II的两个反应，可知该实验有两个明显长处：①H2S的原子利用率100%；②。（1）；阳极的电极反应：该实验的另一个长处是FeCl3可以循环利用。（2013?重庆）11．（2）电化学降解3－的原理以以下图。NO①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜双侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。－－－（2）①A，2NO3+6H2O+10e==N2↑+12OH②14.4(2012北京)25.直接排放含2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循SO环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为汲取液，可由2NaOH溶液汲取SO制得，(4)当汲取液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生表示图以下:-在阳极放电的电极反应式是。3①HSO②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，汲取液再生并循环利用。简述再生原理:--+2-+＋-324；②H在阴极得电子生成2）降低，促使32-+进入阴极室，汲取液得以再生。SO3，且Na(2012福建)24．（1）电镀时，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质积淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应采纳（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：(1)负(2)①还原剂②调理溶液pH在8～9之间(2012海南)16.新式高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极资料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串通后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，以以下图。8甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．此中b电极上获取的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上经过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。（1）O2+2H2O+4e——-—2-+7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；=4OH，CH4+10OH-8e=CO3（3）（-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。(2012山东)28.（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精髓，以下说法正确的选项是。a.电能所有转变成化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+朝阳极挪动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)b、d(2012全国I)36.（3）粗铜的电解精髓如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极__（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和地点为。（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式堆积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中(2012重庆)29．(3)人工肾脏可采纳间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理以以下图。①电源的负极为________(填“A”或“B”)。②阳极室中发生的反应挨次为________、________。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对比将________；若两极共采集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽视气体的溶解)。(3)①B②6Cl－－6e－===3Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl③不变7.2(2011北京)26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理表示图以以下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学均衡挪动原理解说盐酸的作用；--（1）NaOH；（2）2Cl+2HO==H↑+Cl↑+2OH222（3）Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使均衡逆向挪动，减少Cl2在水中的溶解，有益于Cl2的逸出；(2011广东)32.（4）钢材镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl―和AlCl―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。472（4）阳极；阳极：Al-3e-=Al3+--=7AlCl-、（阴极：4Al2Cl7+3e4+Al）(2011江苏)20.（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置表示图见图（电解池中隔膜仅阻挡气体22经过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。阳极－－2-＋6HO阴极6HO＋6e－－22232229（2011四川）12．开发氢能是实现社会可连续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2经过以下碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。用汲取H2后的稀土储氢合金作为电池负极资料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极资料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni(OH)2所有转变成NiO(OH)。若连续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被耗费，从而防范产生的气体惹起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________－－－=2HO＋4M(4)①MH－e＋OH=H2O＋M②4MH＋O2＋4e（2011天津）10．工业废水中常含有必定量的Cr2O2－和CrO2－，一定进行办理。74方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，跟着电解进行，在阴极周边溶液pH升高，产生Cr(OH)3积淀。⑸用Fe做电极的原由于。⑹在阴极周边溶液pH高升的原由是（用电极反应解说），溶液中同时生成的积淀还有。⑸阳极反应为Fe-2e－＝Fe2＋，供给还原剂Fe2＋⑹2H＋+2e-＝H2↑Fe(OH)3（2011重庆）29.（3）O3可由臭氧发