高三化学高考备考一轮复习-有关燃烧热的计算

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高中化学高考备考卷——有关燃烧热的计算一、单选题（共15题）1.已知25℃、101kPa时，C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ•mol﹣1、870.3kJ•mol﹣1。2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1。则25℃、101kPa时，H2（g）的燃烧热为（

）A.

244.1kJ•mol﹣1

B.

285.8kJ•mol﹣1

C.

396.6kJ•mol﹣1

D.

996.6kJ•mol﹣12.已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。若6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，则与6g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为(

)A.

56.51kJ

B.

110.35kJ

C.

196.46kJ

D.

282.57kJ3.已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是(

)A.

26.0kJ

B.

51.9kJ

C.

155.8kJ

D.

467.3kJ4.已知：H2(g)+12O2(g)=H2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol．现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2938.75kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是

（

）A.

1∶1

B.

1∶8

C.

1∶4

D.

1∶165.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占23体积，CO2占13体积，且C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-110．5kJ/mol；CO(g)+12OA.

172．5kJ

B.

110．5kJ

C.

283kJ

D.

566kJ6.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、1366.8kJ/mol、890.3kJ/mol）（

）A.

C2H5OH(l)

B.

CO(g)

C.

H2(g)

D.

CH4(g)7.下列各组物质的燃烧热相等的是（

）A.

碳和二氧化碳B.

1mol碳和3mol碳C.

3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D.

天然气和酒精8.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占2C(s)＋12O2(g)=CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（

）A.

172.5kJ

B.

1149kJ

C.

283kJ

D.

517.5kJ9.能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(

)A.

C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1

B.

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

C.

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D.

H2(g)＋12O2(g)=H210.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙述错误的是(

)A.

2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量

B.

2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量

C.

2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量小于akJ

D.

1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量11.已知，在25℃、101kPa时：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol下列判断错误的是（

）A.

6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ

B.

反应②可以自发进行C.

H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol

D.

制备水煤气的反应热ΔH=＋131.3kJ/mol12.32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为（

）A.

1780kJ•mol﹣1

B.

﹣1780kJ•mol﹣1

C.

890kJ•mol﹣1

D.

﹣890kJ•mol﹣113.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（

）A.

2:1

B.

1:1

C.

1:2

D.

1:414.现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（

）A.

2mol

B.

2.25mol

C.

3mol

D.

3.75mol15.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（

）A.

该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B.

该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.

该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.

该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol二、综合题（共4题）16.按要求回答问题。（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：________。②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。（2）如图1所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝________kJ•mol。（用含E1、E2的代数式表示）（3）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ•mol﹣1（4）如图2是中和热的测定实验装置。①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。②该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因________。③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2已知H2O(18.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的________极生成氢气________L（标准状况）;（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到________kJ的热量;（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________。19.按要求回答问题。（1）.依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：

。②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

。（2）.如图所示反应是

(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=

kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。（3）.已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)⇌H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为

（4）.如图是中和热的测定实验装置。①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。②该实验常用0.50mol∙L-1HCl和0.55mol∙L-1NaOH溶液50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因

。③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用

次。

答案部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】D二、综合题16.【答案】（1）H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol；CH4