专题18以离子性质为基础的无机推断题2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列技能方法原卷

年敷十，.意意各伐质曷及磴的先机推断强 EXAMINATIONDIRECTION、 EXAMINATIONDIRECTION、自考试方向离子性质为基础的推断题为高考的必考内容，以选择题（浙江卷）或大题的形式出现。这类试题侧重联系元素化合物知识、电解质溶液理论、离子反应、离子共存等，进行综合考查，试题难道一般较大，得分率较低。CLASSICQUESTIONS1ICLASSICQUESTIONS1I经典题例析实验I:取少量该试液进行如下实验。实验I:取少量该试液进行如下实验。实验^：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液【例1】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子Si02-、MnJ、Cl-、NJ、SO32-向该溶液中滴加1mol•L-i的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

加淀附M前加淀附M前HNtOllXmL回答下列问题：(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 种。(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。检验气体X的方法是；沉淀Z的化学式为。(3)写出实验n的图象中BC段对应的离子方程式：。(4)A点对应的固体质量为go(5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol-L-io【答案】4NO3-用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝Mg(OH)2Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O0.1360.08【解析】溶液无色，则不存在亚铁离子、高镜酸根离子S溶淹显酸性，则不存在珪酸根离子和亚硫酸根离子S该溶淹与硝酸银溶液混合后无沉淀生成，则不存在氯离子，因此一定含有硝酸根离子S该溶液与稀硫酸反应得不到沉淀，说明不存在钢离子，所得溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成气体X、溶液Y和沉淀&X是氨气，一定含有镶根禽子s沉淀一定是氢氧化镁，含有镁禽子s根据图像可知开始时氢氧化钠首先中和氢离子，然后沉淀金属阳离子，沉淀达到最大值后开始与锁根结合生成氨气，然后沉淀开始减少，最后不再发生变化，所以溶解的沉淀一定是氢氧化铝，含有铝离子。则(1)根据以上分析可知不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的有4种，即亚铁离子、硅酸根离子、高镒酸根离子和亚硫酸根离子。(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3-。氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝；根据以上分析可知沉淀Z的化学式为Mg(OH)2o(3)实验n的图象中BC段发生氢氧化铝的溶解，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Oo(4)A点消耗氢氧化钠6mL,则与金属阳离子反应的氢氧化钠是5mL,物质的量是0.005mol。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是1mL,物质的量是0.001mol,所以生成的氢氧化铝是0.001mol,则与镁离子反应的氢氧化钠是0.002mol,氢氧化镁是0.001mol,所以对应的固体质量为0.001molX(58+78)g/mol=0.136g。(5)与氢离子反应的氢氧化钠是1mL,物质的量是0.001mol,即氢离子是0.001mol。与铵根反应的氢氧化钠是2mL,物质的量是0.002mo1即铵根是0.002mol,根据溶液显电中性可知硝酸根的物质的量是0.001mol+0.002mol+0.001molX3+0.001molX2=0.008mol,所以该溶液中阴离子的浓度为

0.008mol：0.1L=0.08mol-L」。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的A1O2-在酸过量时转化为A13+）,则原溶液中是否存在该种离子无法判断。【例2】某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、A1O2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：过址碳酸f百百族干氢核溶液过址碳酸f百百族干氢核溶液溶L*液U过屉氢氧化颈的门（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。（2）X溶液中一定存在的离子是。（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。【答案】CO?叫CO32-、A%、Na+ 832T2珏鹏0+82T、A102T4H+=43++里0A13++3HCO3=Al（OH）J+3C02TS042-在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在S042-【解析】溶淹呈无色，则一定不含MnQGK取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶洒，说明溶灌中含有CO#,则一定不含Mgl加丁、Al门乙在3）所得溶液中加入过量NH4HC6溶淹，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（I）中含有闵3则原溶'液中含有A16U铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀；3在（II）所得溶液中加入过量Ba（OH），溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氧气，沉淀为或E*O4,不能确定原溶淹中是否含有SO42-,根据溶液电中性原则可知含有Na+,所以溶液中一定含有CO32-、A1O2-、Na+,则（1）气体A的成分是CO2，气体B的成分是NH3；（2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、A1O2-、Na+；（3）步骤①中发生反应的所有离子方程式有CO32-+2H+=H2O+CO2T、A1O2-+4H+=A13++2H2O；（4）步骤②形成白色沉淀甲是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝，反应的离子的方程式为A1--+3HCO3-=A1（OH）；；+3CO21（5）'溶液中含有碳酸根离子，可能含有硫酸根离子，所以加过量的氢氧化钢生成白色沉淀一定含有碳酸钢，可能有硫酸领b检脸硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCS,若不能全部溶解，说明是BaC5和的混合物，即一定含有硫酸根离子口点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如本题中的AlO2-在酸过量时转化为A13+）,则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。METHODSANDSTRATEGIES、廨题方法与策略解决此类问题我们注意一下几点：1、“能组先组”通过离子反应确定化合物的化学式时，如果通过离子共存可以确定的化学式，我们应先确定化学式再来做推导。2、注意分析离子因（1）、复分解反应（难溶、难电离、易挥发）（2）因氧化还原反应（特别注意NO3-在酸性条件下）（3）、双水解（4）、离子颜色而不能共存或不能存在的离子。（以上知识点我们要重点熟练掌握）3、“确一排它”：当确定了一种离子的存在就要去排除一些不能共存的离子。4、“因过量而干扰的离子”：注意添加了某些溶液后引入了新的离子而不能确定该离子5、“电中性原则”：最后要注意溶液是呈电中性原则，有大量的阳离子必含有阴离子，有大量阴离子必含阳离子。审题 集审明题意，明确范围予注意题目所给限制条件，确定推断范围。*析题 ＞分析推断，得到结论*析题 ＞分析推断，得到结论跟踪训练1.水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验：希浦足量MCI：溶液过量溶液沉淀希浦足量MCI：溶液过量溶液沉淀］NiOH濡痕*沉淀完全溶解・溶液上鳖合簪•气体式粳混洞的pH试限建就1L沉淀工更与沉淀串分iff片并产4飞体已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将no3-还原为氨气。回答下列问题：(1)”气体1”的电子式为。(2)生成“沉淀1”的离子方程式为。(3)“沉定2”的成分是(填化学式)。(4)“溶液31一k气体2”的离子方程式为。（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中含量较低（填离子符号）。（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表：事元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有2.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子炉Cu*Fe^阴离子crcorHO；90广EiOj甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。W.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）1中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。（3）将m中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）。3.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为2.4g称量所得固体质量m 在n的滤液中滴加Baci2溶液 无明显现象试回答下列问题：(i)实验i能确定一定不存在的阳离子是。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验i、n、m和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子no3-CO32-SiO32-SO42-c/mol,L-1(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。4.一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液则该溶液中一定存在的离子是，一定不大量存在的离子是。(2)经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积(标准状况下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为,原溶液中n(Cl-)

为―mol；通入氯气的体积在2.8L〜5.6L（标准状况下）之间时的有关离子方程式为（如有多个反应，请分开书写），原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。5.某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种