第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“反应①”中氧化性：C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化D．“反应②”消耗时，反应中转移2．下列反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．3．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D．Z中分散系能发生丁达尔现象6．关于反应，下列说法不正确的是A．HCl是氧化产物B．既发生还原反应又发生氧化反应C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1D．生成1molSi时，转移4mol电子7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-8．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液9．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是A．星星之火可以燎原B．曾青得铁化为铜C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏10．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③二、填空题11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。12．以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨气

⑦固体

⑧固体

⑨固体。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。(填标号，下同)(2)以上物质中能导电的是________________。(3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。②若所得固体为纯净物，则此固体为________(填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。13．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)给病人治疗。(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________(填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。14．填空。(1)现有下列6种物质：①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是_______(填序号、下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，属于电解质的是_______。K2CO3的电离方程式是_______。(2)在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．属于电解质的有_______。b．属于非电解质的有_______。c．上述状态下能导电的有_______。d．上述状态下的电解质不能导电的有_______。15．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：①先出现____________________，原因是____________________________。②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）三、计算题16．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－、的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示(1)x-y=____________。(2)加入33～35mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。17．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。18．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。四、实验题19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。(2)b中反应的化学方程式为_______。(3)c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。(4)d中可选用试剂_______(填标号)。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液20．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_______。④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。答案第=page1515页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【解析】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B正确；C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即=0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误；故答案为：D。2．B【解析】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；答案选B。3．C【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。4．C【解析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【解析】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A项错误；B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B项错误；C．滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。5．D【解析】A．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误；B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误；C．由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误；D．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。6．C【解析】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A正确；B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C错误；D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D正确；故选C。7．B【解析】A．与会发生反应产生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合题意；B．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中水电离产生的H+的浓度小于1×10-7mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中都会反应，不能大量存在，在碱性溶液中Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-与Cu2+会反应产生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。8．C【解析】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。9．C【解析】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误；B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。10．B【解析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【解析】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。11．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【解析】(1)Ba(NO3)2为强电解质，在水中完全电离为钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中电离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为：KMnO4=K++。12．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【解析】①金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；⑦固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；⑧固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑨固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；(1)以上物质中属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是④⑥；(2)以上物质中能导电的是①②③⑤；(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应，因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；②Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1~100nm。13．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)还原剂【解析】(1)NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；(4)服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。14．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆浆属于胶体，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钠是碱，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；则其中属于胶体的是①、属于非电解质的是④、属于单质的是③、属于电解质的是⑥，碳酸钾是电解质，在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO，故答案为：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；②蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；③盐酸是溶液中含有氯离子和氢离子的混合溶液，能导电，混合溶液既不是电解质也不是非电解质；④金属钠是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；⑥二氧化硫气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑦硫粉是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑧石膏属于盐，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，石膏中不存在自由移动的离子，不能导电；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；a．由分析可知，属于电解质的有①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；b．由分析可知，属于非电解质的有②⑥，故答案为：②⑥；c．由分析可知，上述状态下能导电的有①③④，故答案为：①③④；d．由分析可知，上述状态下的电解质不能导电的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案为：②⑤⑥⑦⑧⑨。15．

FeCl3=Fe3++3Cl-

红褐色沉淀

加入电解质溶液后胶体发生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黄色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)FeCl3电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；故答案为：红褐色沉淀；加入电解质溶液后胶体发生聚沉；②盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黄色；故答案为：沉淀溶解、溶液呈黄色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。16．

0.01mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

336

5：1

0.825mol/L【解析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH﹣═H2O，Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀，NH4+与OH﹣反应，氢氧化铝与OH﹣反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH﹣反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答。【解析】（1）由图及离子反应可知x﹣y的值即为Al（OH）3的物质的量，则设Al（OH）3的物质的量为n，

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

1

1

n

（35﹣33）×0.001L×5mol•L﹣1，解得n＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故答案为：0.01mol；（2）加入33～35mLNaOH溶液时，沉淀质量减少，故反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）加入30～33mLNaOH溶液时，沉淀质量不变，故反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1

1（33﹣30）×0.001L×5mol•L﹣1

n解得n＝0.015mol，则体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，故答案为：336；（4）由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应，则

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

1

3

10.01mol

0.03mol

0.01mol设镁离子的物质的量为m，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓1

2m

（30﹣4）mL×0.001L×5mol•L﹣1﹣0.03mol，解得m＝0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05：0.01＝5：1，故答案为：5：1；（5）由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl﹣离子以NaCl存在，设Cl﹣离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～Cl﹣，

1

1

33×0.001L×5mol•L﹣1

z，解得z＝0.165mol，则原溶液中Cl﹣的物质的量浓度为＝0.825mol/L，故答案为：0.825mol/L。【点睛】考查溶液中的离子反应及对应图象关系，明确反应的先后顺序是解答的关键，并注意反应与图象中的对应关系来解答即可。17．(1)0.1(2)2.8【解析】30.8g甲酸铜的物质的量为=0.2mol，由题意可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成铜和氧化亚铜，在空气中充分加热生成氧化铜，设铜的物质的量为xmol、氧化亚铜的物质的量为ymol，由铜原子个数守恒可得：x+2y=0.2mol，由固体A和D质量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol—64x—144y=2.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失电子数目守恒可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由碳原子个数守恒可知一氧化碳的物质的量为0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，则反应的方程式为4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。【解析】（1）由分析可知，红色固体A中铜单质的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；（2）由分析可知，混合气体B中一氧化碳的物质的量为0.25mol，则固体B在氧气中充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为0.25mol××22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8。18．

1.12L

3.16g【解析】根据方程式可算出电子转移数为10e¯，可利用电子转移数与C