高三化学高考备考一轮复习训练-阿伏伽德罗常数应用（二）

高三化学高考备考一轮复习训练—阿伏伽德罗常数应用（二）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol与水完全反应时转移电子数为2B.标准状况下，22.4L和混合气中含2个原子C.将个分子溶于1L水中得到1的氨水D.1mol中共含有4个离子2.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是()A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B．含0.3个P原子的物质的量为0.1molC．标准状况下，4.48L含有0.2个氯原子D．10g磷酸氯喹中3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1B.8g甲醇中含有的C—H键数目为C.22.4L（标况下）NO与0.5mol混合充分反应，最后得到分子数小于D.常温下，pH=13的溶液中含有数目为0.14.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的的分子数为0.5B.标准状况下，L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为C.78g晶体中所含阴、阳离子个数均为2D.含1mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为5.设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为(未配平)。下列说法正确的是()A.0.1molNO中含有的电子数为1.1B.1molCO参加反应转移的电子数为2C.0.5mol中含有的共用电子对数为D.与的化学计量数之比为1:16.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.常温下，78g中含有离子数为B.0.5mol/L的溶液中所含的数目小于C.1mol与过量反应，转移的电子数目为D.标准状况下，11.2L和NO混合气体中的原子数为7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.将1mol通入足量水中，HClO、、C1O-粒子数之和小于2B.的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6C.常温下，溶液的pH=7，溶液中的数小于0.5D.在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2时，电解质溶液质量减轻65g8.常温下，将一定量的氯气通入100mL4的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，下列说法正确的是()（为阿伏加德罗常数）A.当通入的为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1B.当电子转移数目为0.2时，溶液质量增加14.2gC.当溶液中为0.4时，溶液中的为0.2D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中为0.19.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的纯度（质量分数）是()A. B.C. D.10.标准状况下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同 B.所含氢原子的物质的量之比为3：4C.质量之比为16：17 D.密度之比为17：1611.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(

)A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液12.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g含有4个电子B.1L1mol/L的中有个C.标准状况下，22.4L盐酸含有个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成，失去个电子13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等14.把VL含有和的混合溶液分成5等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. B. C.D.15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，，64g中含有的分子数为B.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C.常温常压下，11.2L含有的分子数为D.标准状况下，22.4L和的混合气体所含的原子数为二、填空题（共3题）16.现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol/L；向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________；(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是mol/L；(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL(标况下)。17.实验室需要1.0mol·L-1NaOH溶液400mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:（1）.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。（2）.下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的是(

)

A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液

B.用于贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.容量瓶上标有温度和容积

E.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小

（3）.请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__________g。向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中溶质的化学式为__________.18.通过计算按要求填空：（1）在标准状况下，中，所含分子数最多的是_______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。（2）分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。（3）1.76g的物质A中含有个分子，则A的摩尔质量为_______。（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_______。的物质的量浓度为_______。2022届高三化学高考备考一轮复习训练—阿伏伽德罗常数应用（二）【答案部分】一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol与水完全反应时转移电子数为2B.标准状况下，22.4L和混合气中含2个原子C.将个分子溶于1L水中得到1的氨水D.1mol中共含有4个离子1.答案：B2.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是()A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B．含0.3个P原子的物质的量为0.1molC．标准状况下，4.48L含有0.2个氯原子D．10g磷酸氯喹中2.答案：D解析：A．由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；B．由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3个磷原子的磷酸氯喹物质的量为×=0.15mol，故B错误；C．标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误；D．由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故D正确；故选D。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1B.8g甲醇中含有的C—H键数目为C.22.4L（标况下）NO与0.5mol混合充分反应，最后得到分子数小于D.常温下，pH=13的溶液中含有数目为0.13.答案：C4.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的的分子数为0.5B.标准状况下，L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为C.78g晶体中所含阴、阳离子个数均为2D.含1mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为4.答案：B5.设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为(未配平)。下列说法正确的是()A.0.1molNO中含有的电子数为1.1B.1molCO参加反应转移的电子数为2C.0.5mol中含有的共用电子对数为D.与的化学计量数之比为1:15.答案：B解析：配平后的化学方程式为。0.1mol中含有的电子数为1.5。A项错误；1molCO参加反应转移的电子数为2，B项正确；一个分子中含有2个碳氧双键，0.5mol中含有的共用电子对数为2，C项错误；由方程式知，与的化学计量数之比为1:2，D项错误。6.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.常温下，78g中含有离子数为B.0.5mol/L的溶液中所含的数目小于C.1mol与过量反应，转移的电子数目为D.标准状况下，11.2L和NO混合气体中的原子数为6.答案：D7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.将1mol通入足量水中，HClO、、C1O-粒子数之和小于2B.的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6C.常温下，溶液的pH=7，溶液中的数小于0.5D.在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2时，电解质溶液质量减轻65g7.答案：D8.常温下，将一定量的氯气通入100mL4的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，下列说法正确的是()（为阿伏加德罗常数）A.当通入的为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1B.当电子转移数目为0.2时，溶液质量增加14.2gC.当溶液中为0.4时，溶液中的为0.2D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中为0.18.答案：B9.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的纯度（质量分数）是()A. B.C. D.9.答案：A解析：受热分解生成、水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，由题意得，生成的水和二氧化碳的质量为（）g，设的质量为g，用差量法求解：解得，则碳酸钠的纯度为，故选A。10.标准状况下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同 B.所含氢原子的物质的量之比为3：4C.质量之比为16：17 D.密度之比为17：1610.答案：C解析：同温同压下，等体积的和具有相同的分子数和物质的量，所含氢原子的物质的量之比为（1×3）：（1×4）=3：4，A、B正确；同温同压下，等体积的和的质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为17：16，C错误，D正确。11.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(

)A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

11.答案：D12.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g含有4个电子B.1L1mol/L的中有个C.标准状况下，22.4L盐酸含有个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成，失去个电子12.答案：A13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等13.答案：A14.把VL含有和的混合溶液分成5等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. B. C.D.14.答案：C15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，，64g中含有的分子数为B.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C.常温常压下，11.2L含有的分子数为D.标准状况下，22.4L和的混合气体所含的原子数为15.答案：A二、填空题（共3题）16.现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol/L；向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________；(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是mol/L；(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL(标况下)。16.答案：（1）0.2；11.7g（2）12.0（3）16.7；224017.实验室需要1.0mol·L-1NaOH溶液400mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:（1）.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。（2）.下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的是(

)

A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液

B.用于贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.容量瓶上标有温度和容积

E.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小

（3）.请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__________g。向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中溶质的化学式为__________.17.答案：（1）.A、B;玻璃棒;（2）.AD;（3）.20.0;Na2CO3、NaHCO3解析：（1）.用容量瓶配制溶液选D,用胶头滴管定容选C;溶解或稀释药品的烧杯选E、还需要用到的仪器有:搅拌或引流用的玻璃棒,配制溶液肯定不需要的是AB。

（2）.A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,故A正确;B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能用于贮存溶液,故B错误;C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故C错误;D.容量瓶上标有温度和容积,故D正确;E.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度无影响,故E错误;

（3）.根据n=c×V=1.0mol/L×0.5L=0.5mol,m=n×M,m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=