第2章第3节氧化还原反应基础巩固卷- 高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page1010页，共=sectionpages11页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3氧化还原反应一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是①火药；②指南针；③造纸；④活字印刷技术；⑤铸造青铜器；⑥合成有机高分子材料；⑦人工合成结晶牛胰岛素；⑧提出燃烧的氧化学说A．②③⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NAB．15gCH(碳正离子)中含有的电子数目为8NAC．1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA3．水热法制备纳米颗粒(化合物)的反应为，下列有关说法不正确的是A． B．反应中是还原剂C．的化学式为 D．每有参加反应，转移电子的物质的量为4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．3O2=2O3是氧化还原反应C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有还原性D．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原5．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D．还原性：H2O2>Mn2+>Cl-6．氧化还原反应的实质是A．元素化合价变化 B．电子转移C．得到氧或失去氧 D．原子重新组合7．下列反应属于氧化还原反应的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑C．3NaClO2NaCl+NaClO3 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8．硫铁矿主要成分是二硫化亚铁(FeS2)是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸，其中硫元素的化合价为A．0 B．-1 C．+1 D．+29．下列说法不正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移10．下列说法正确的是A．同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强B．氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂C．AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质D．酸式盐的水溶液一定显酸性11．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A． B．SiO2+2CSi+2CO↑C． D．12．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A．Fe2O3是氧化剂 B．Fe是氧化产物C．CO2是还原产物 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有原子数为4NAB．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．常温常压下，0.5molFe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD．1mol白磷分子中含有P－P键的数目为6NA14．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合反应和氧化还原反应属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系15．关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2 D．在该反应中，电子从氮原子转移给铜原子16．进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作符合安全要求的是A．实验室制备氯气时，应在通风厨中进行B．取用花生粒大小的钠块投入烧杯中做钠与水反应的实验C．用吹灭的方法熄灭酒精灯D．直接向容量瓶中加浓硫酸来配置稀硫酸17．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．Na2O→NaOH B．Cu→CuSO4C．HCl→NaCl D．Fe2O3→Fe18．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、Cl2C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe19．已知：氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,则下列反应不能够发生的是A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2；C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-20．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P(Cu为+1价)+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法不正确的是A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应B．11个P参与反应时，该反应中有30个电子发生转移C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物D．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4、Pb(MnO4)2、H2O、X、H2SO4。已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去0.5mol电子。(1)该反应的氧化产物是____________。(2)将上述反应中的氧化剂和还原剂的化学式及其配平填入表格，并标出电子转移的方向和数目：_____________________+(3)反应后溶液的颜色是_________。(4)能否用盐酸代替硫酸________（填“能”或“不能”）；请解释原因____________________。22．I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)。①若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为___________。(填序号)。A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO②若A为碱性气体，X为O2，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为___________。II.氨氮废水的处理流程如图所示：①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：___________。②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH被氧化成NO的离子方程式为：___________。III.金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。(1)其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是___________(用文字说明)。(2)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe/Fe2O3中Fe还原CrO的过程为：①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为___________②CrO被还原的离子方程式___________23．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。Ⅰ．制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：_______。（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如图所示。已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。24．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题：（1）有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是___(写名称)，写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式___。（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式___、___。（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理___(用方程式表示)。经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。25．回答下列问题（1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。参考答案1．B2．B3．C4．C5．C6．B7．C8．B9．B10．C11．D12．A13．D14．C15．D16．A17．D18．A19．B20．D21．Pb(MnO4)2紫红色不能PbO2会氧化氯离子（用方程式表示亦可：PbO2＋4HCl→PbCl2＋Cl2↑＋2H2O）22．BD3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)323．2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O2Cu2++SO32-+2H2O=Cu2O+4H++SO42-，反应过程中溶液的酸性不断地增强，为控制pH=5的反应条件，所以需要加入烧碱Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++7H2OCu2O作光催化剂若发生氧化还原反应，则存在比例：3Cu2O—Cr2O72-，计算得：1×10-3×3×70%=2.1×10-3＞2×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在3pH<2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3pH=5时，会产生Cr(OH)3沉