人教版高三化学一轮复习基础检测：定性实验的探究与评价

定性实验的探究与评价检测1．(2021·厦门模拟)某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。(1)饱和食盐水的作用是___________________________________________________。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是________________________。(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，可推知氧化性：Cl2________MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(填“>”或“<”)。(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_________________________________________________________________，可推知氧化性：Cl2________MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(填“>”或“<”)。(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是________。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为________________________________________________________________________________________________________________。(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可？并简要说明理由。_____________________________________________________________。2．某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：在加热及适当催化剂存在下，CH4可将SO2还原为单质硫(另有CO2、H2O生成)；实验室制备CH4的原理为CH3COONa＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CH4↑＋Na2CO3。(1)实验室制备CH4时要先将所用固体试剂研细再充分混合，这样处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实际制备中常用碱石灰代替NaOH，以减少反应容器(试管)破损情况的出现，从试剂角度分析，导致试管易出现破损的原因是___________________________________________。(2)为验证SO2能氧化CH4并有CO2生成，该同学设计如下装置(夹持及加热仪器省略)进行实验。①装置A的作用有干燥气体、将气体充分混合及______________________________________________________________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。②D中试剂通常是_________________________________________________________，表明B中确实有CO2生成的现象是____________________________________________。(3)该小组同学讨论后认为B中可能还有CO生成，但能否直接在加热条件下用CuO检验从F逸出的气体中到底有无CO的问题上发生了争执，甲同学认为能，而乙同学认为不能，你同意哪位同学的观点并说明理由_______________________________________________________________________________________________________________________。3．(2021·安徽模拟)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)；①装置a中反应发生的操作为_______________________________________________；装置b中盛放的试剂是______________________________________________________。②装置c中的长直导管的作用是______________________________________________。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是；该反应的化学方程式为______________________________________________________。(3)探究硫脲的性质①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是________。(填化学式)②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为________________________________________________________________________。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。4．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。(1)以硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为。(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)。①SOCl2在该实验中的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。②实验结束后，为检验ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为________(填字母)。a．干燥b．洗涤c．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应d．称取蒸干后的固体mg溶于水e．过滤f．称得固体为ng若eq\f(m,n)＝________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________________。②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应；ⅱ.往上述试管中加水，使固体溶解，取溶解后所得溶液少许于两支试管中，进行实验验证，完成表格内容。可供选择的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水。方案操作现象结论一往一支试管中滴加________若无明显现象则发生了上述副反应二往另一支试管中滴加________________________则没有发生上述副反应5．(2021·济南模拟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某实验小组设计如图装置制备焦亚硫酸钠(部分夹持装置省略)，并探究其有关性质。已知：ⅰ.Na2SO3＋SO2=Na2S2O5ⅱ.Na2S2O5易溶于水，微溶于乙醇。性质活泼，受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠。回答下列问题：(1)仪器组装结束，并检查装置气密性，开始实验需进行的第一步操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ中的试剂最好选用____________________________________________，该装置的作用是____________________________________________________________。(3)实验过程中观察到装置Ⅲ中有晶体析出，实验结束后，经过滤、洗涤、干燥，得到产品Na2S2O5晶体，干燥时需将晶体置于干燥器中，目的是_____________________________。(4)装置Ⅳ用于处理尾气，可选用的合理装置为______。(填字母)(5)Na2S2O5晶体在空气中易变质，请设计实验方案检验实验所得产品是否变质，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2021·潍坊模拟)某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究。该小组设计如图1装置(气密性良好)并进行实验：向试管中依次加入6mol·L－1NaOH溶液12mL、0.5mol·L－1CuSO4溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：已知：Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu(NH3)4]＋(无色)，它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2＋(蓝色)。(1)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________。使用水浴加热的目的是_________________________________________________。(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：HCHO＋Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO↑＋2H2OHCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物。为了验证固体产物，设计如图2实验方案并进行实验(以下每步均充分反应)：①摇动锥形瓶ⅰ的目的是__________________________________________________。②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________。(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图3所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。①无水氯化钙的作用是_____________________________________________________。②实验中“先通气，后加热”的目的是________________________________。③证明气体是CO的现象________________________________________________。(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛被氧化可能的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物________________________________________。答案1．(1)除去氯气中的氯化氢气体增大气体接触面积，使吸收充分(2)2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O<(3)2MnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl2=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2Cl－>(4)溶液酸碱性取D中溶液于试管中，滴加盐酸至酸性，用湿润的淀粉­KI试纸检验是否产生氯气(5)否，若产生Cl2速率过快，过量氯气会造成D中溶液由碱性变为酸性2．(1)增大固体比表面积，有利于物质间充分混合反应加热时NaOH易与玻璃中的SiO2发生反应(2)①通过观察气泡调控气流速率U形管内有黄色固体及无色液体出现②酸性KMnO4溶液E中溶液不褪色，F中溶液出现浑浊(3)同意乙同学的观点，理由是过量的CH4也可能还原CuO3．(1)①打开装置a、b之间的活塞饱和NaHCO3溶液②作安全导管，避免烧瓶内压强过大(2)热水浴2CaCN2＋Ca(HS)2＋6H2Oeq\o(=