高三化学一轮复习每天加练20分钟-原子、离子核外电子排布规则专题训练

高三化学一轮复习每天加练20分钟——原子、离子核外电子排布规则专题训练一、选择题（共60分）1．(2020·福建省武平县第一中学高三月考)具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子2．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()A．价电子轨道表示式为B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道C．锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同3．(2020·山东高密高三月考)下列C原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是()4．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．基态24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s25．(2020·上海交大附中高三开学考试)下列对硫原子的核外电子排布描述正确且最详尽的是()A.B．1s22s22p63s23p4C.eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\o\al(·,·)D.6.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为7、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。下列说法中正确的是()A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的8、下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A．C的轨道表示式：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的轨道表示式：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p69、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是()A.B.C.D.10、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s22p6的原子D．最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s2的原子二、非选择题（共40分）11．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________________。(2)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。(4)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。(5)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子轨道表示式为________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(6)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。12．(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；基态Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。基态R原子的电子排布式是________________。(2)基态Ni原子的电子排布式为__________________，该元素位于元素周期表中的第______族。(3)Cr3＋基态核外电子排布式为________________。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________________对自旋相反的电子。13．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为______，原子的轨道表示式为__________________________________________________________。14、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式。①B原子的结构示意图：__________________________________________。②C原子的轨道表示式：__________________________________________。③D原子的核外电子排布式：______________________________________。④B离子的电子式：______________________________________________。(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：______________________________________________________________________________(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：________________、________________(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳中含有E元素，可采用的方法是_______________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.B3.D4.C5.D6、C7、B8、D9、C10、B7．(1)4∶5(2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)4s4f5(4)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)解析(1)基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3＋的价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。(2)Ti的原子序数为22，因此基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。(3)Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。(5)(或)哑铃(6)N球形8．(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)Ⅷ(3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(4)电子云29．(1)球1哑铃3(2)2p三个互相垂直的伸展氮S10、答案(1)①②③1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)④(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)(4)Ar对太阳光进行