第一章《原子结构与性质》单元检测题 高二化学人教版选修3物质结构与性质

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定2.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为5.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A．s区B．ds区C．d区D．p区7.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似8.①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为（）A．40B．41C．42D．489.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．XB．YC．ZD．无法判断10.下列能级符号不正确的是()A．6sB．5pC．4dD．3f11.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理12.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是()A．B．C．D．13.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体15.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③二、填空题(共3小题)16.按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为________。(2)基态N原子的价电子排布式为________。(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。17.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。(2)X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。(4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。18.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。2.【答案】C【解析】①符合洪特规则、泡利原理；②图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则；③同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；④基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同，图示电子排布图违反了洪特规则；⑤符合洪特规则、泡利原理；⑥图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则。3.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。4.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。5.【答案】A【解析】根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。6.【答案】B【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为(n－1)d10ns1～2的元素位于ds区。7.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)<E(p)，说明电子能量增大，吸收能量，原子由基态转化为激发态。8.【答案】B【解析】①Al和Si位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Si＞Al；②Mg和Ca位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Mg＞Ca；③P和S位于同一周期且原子序数依次增大，但P原子核外的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：P＞S。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为14＋12＋15＝41，故B项正确。9.【答案】B【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X<Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X>Z，故原子序数为Y>X>Z。10.【答案】D【解析】11.【答案】B【解析】根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。12.【答案】A【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。13.【答案】C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S,所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,C项正确。14.【答案】C【解析】根据各元素在周期表中的位置知，A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、X为硫元素、Y为氯元素。A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成分子间氢键，故沸点：H2O＞H2S，A项错误；CA3即NH3是极性分子，B项错误；1个N2分子中有1个σ键、2个π键，C项正确；B、C、D的最简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不互为等电子体，D项错误。15.【答案】C【解析】①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。16.【答案】(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)【解析】(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为2，价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，电子排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为2s22p3，N原子得到3个电子所得N3－的电子排布式为2s22p6。(5)Ga为第四周期第ⅢA族元素。故其原子最外层电子排布式为4s24p1，Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。17.【答案】(1)元素原子(2)AZA－ZZ(3)质子数中子数质子数质子数(4)Z＋nZ－n【解析】应依据元素、核素的概念和中性原子、阴、阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系来分析解答。18.【答案】(1)球1哑铃3相同(2)2p氮HH(3)S【解析】(1)ns能级均有1个轨道，np能级均有3个轨道，s电子的原子