第1章《化学反应与能量》单元检测题 高二化学人教版选修4化学反应原理

第1章《化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是()A．空气量越大越好B．将煤气化处理C．将固体燃料粉碎D．将液体燃料雾化3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·molS（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·mol2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol则x为（）A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣bC．a+b﹣cD．c﹣a﹣b4.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－16.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）====H2（l）ΔH1=﹣0.92kJ·mol（2）O2（g）====O2（l）ΔH2=﹣6.84kJ·mol（3）如图：下列说法正确的是（）A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·molC．火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）====2H2O（g）ΔH=-474.92kJ·molD．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量7.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定8.下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢9.25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．无法确定10.下列说法不正确的是()A．燃烧不一定有火焰产生B．物质跟氧气的反应就是燃烧C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋12O2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；S(g)＋O2(g)===SO2(g)③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)===2H2④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋HAc(aq)===NaAc(aq)＋H2O(l)A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③12.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－113.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1129kJ为该反应过程的活化能B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞014.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断15.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1二、实验题(共3小题)16.50mL0.5mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)实验目的：___________________________________________________________________。(2)实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、________(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液(3)实验步骤：(略)(4)问题与结论：①完整地做一次这样的实验，需测定________次温度。②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_____________________________________________________________________________________________________。③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是_____________________________。④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：__________________________，理由：_______________________________________________________________________。⑤改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：____________所求中和热数值是否相等：_________________________。17.用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。18.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、计算题(共3小题)19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol20.已知：450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040mol·L－1，计算此过程中放出的热量________。21.乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式。四、填空题(共3小题)22.图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，试管中看到的现象是________________________________________。(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。23.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：则x的值为__________。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是____________________________________________________________。A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。24.下表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是________。A．HClB．HBrC．HID．HF(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。答案解析1.【答案】A【解析】用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁、生成盐酸也要消耗能量，能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，A是最理想的制氢途径。2.【答案】A【解析】通入过量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，A符合题意；把煤气化、将煤块粉碎、将液体燃料雾化，均能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率。3.【答案】A【解析】碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）====CO2（gΔH1=akJ·mol-1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol-1将方程式3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则ΔH=xkJ·mol-1=（3a+b﹣c）kJ·mol-1，所以x=3a+b﹣c，故选4.【答案】A【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。盖斯定律的定义为只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，C→CO2，C→CO→CO2，根据元素守恒，C、CO和CO2的物质的量相同，故①对;S和O2不能直接生成SO3，故②错；Na→Na2O2，Na→Na2O→Na2O2，根据元素守恒，Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故③错;AlCl3→NaAlO2，AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，根据元素守恒，AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相同，故④对；Fe→Fe(NO3)3，Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，根据元素守恒，Fe、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量相同，故⑤对;NaOH→NaHCO3，NaOH→Na2CO3→NaHCO3，根据元素守恒，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故⑥错。5.【答案】B【解析】由题给条件可知Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－128kJ·mol－1①OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②根据盖斯定律①－2×②可得Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1。6.【答案】C【解析】由图像分析，2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出483.6kJ的热量，故2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，故A错误；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为483.6+882=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；由图像分析，2H2（g）+O2（g）===H2O（l）ΔH1=﹣483.6kJ•mol﹣1①H2（g）===H2（l）ΔH1=﹣0.92kJ•mol﹣1②O2（g）===O2（l）ΔH2=﹣6.84kJ•mol﹣1③将①﹣②×2﹣③×2可得2H2（l）+O2（l）===2H2O（g）ΔH=﹣474.92kJ•mol﹣1，故C正确；H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；故选C。7.【答案】C【解析】分子断键成为原子吸收能量，ΔH2>0，气态原子化合成分子，放出热量ΔH3<0，A正确；从图示变化可看出，从H2(g)和X2(g)反应生成HX(g)，既可按途径Ⅰ进行，也可以按途径Ⅱ→Ⅲ进行，根据盖斯定律，反应焓变与途径无关，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，原子半径依次增大，共价键依次减弱，键能减小，途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C不正确；氯气比溴氧化性强，更易与氢气化合，放出热量多，生成的氢化物也稳定，D正确。8.【答案】D【解析】同一个化学反应，反应物和生成物的状态不同，反应热不同。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)与2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，A不符合题意；同一化学反应，反应物消耗量不同，反应热不同，B不符合题意；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，与Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，反应物性质不同，产物不同，反应热不同，C不符合题意；反应的快慢受浓度、压强、温度、催化剂等影响，这些条件不改变反应物与生成物的总能量，不改变反应热，D符合题意。9.【答案】A【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式计算出参加反应的N2的物质的量进行解答。设反应的N2的物质的量为x，则x＝14则N2的转化率＝转化量起始量×100%＝14110.【答案】B【解析】燃烧不一定有火焰产生，如木炭燃烧没有火焰，A正确；物质与氧气的反应可能属于缓慢氧化，B错误；物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，有可能会引起爆炸，C正确；物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，D正确。11.【答案】C【解析】放热反应中ΔH＜0，放出热量越多，ΔH越小。①前者完全反应，放出的热量多，ΔH前者＜ΔH后者，错误；②由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则ΔH前者＞ΔH后者，正确；③消耗的氢气越多，放出的热量越多，ΔH前者＞ΔH后者，正确；④浓硫酸稀释放热，ΔH前者＞ΔH后者，正确；⑤醋酸是弱酸，电离需要吸热，ΔH前者＜ΔH后者，错误。除通过先比较热量Q，再转换为ΔH的方法外，还可用作差法比较，比较x和y大小的基本方法，即比较x－y与0的大小，详细方法可参看题库中其余习题。12.【答案】B【解析】N2H4→N2，氮元素化合价从－2价→0价，N2H4被氧化作还原剂，A正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成气态水放出20.05kJ热量时的反应物是1g，而不是1mol，B错误；反应产物为N2和H2O，不会造成污染，C正确；1g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05kJ,1molN2H4(l)参加反应放热20.05kJ×32＝641.6kJ，D正确。13.【答案】C【解析】Ⅰ中1129kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为（324+389+460）kJ，该反应过程的活化能为1129kJ﹣（324+389+460）kJ，故A错误；由图可知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2kJ·mol-1，故B错误；Ⅰ为共价键的断裂、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成，图像中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，故D错误；故选C。14.【答案】A【解析】57.3kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1molH2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，ΔH>－57.3kJ·mol－1；氨水是弱碱，电离吸热，会使放出的热量减少，而ΔH为“－”，测定结果中ΔH偏大。15.【答案】A【解析】物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关，A错误；由方程式化学计量数及ΔH的值可知，B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，C正确；乙烷分子中的氢比乙烯分子中的氢多，等物质的量的乙烷燃烧放热比乙烯多，因此乙烷的燃烧热ΔH应比乙烯小，D正确。16.【答案】(1)测定中和热(2)量筒、环形玻璃搅拌棒(4)①3②减少实验过程中的热量损失③要保证盐酸反应完全④偏小热量散失⑤不等相等【解析】(1)实验目的是测定中和热。(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒。(4)①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；③用过量的NaOH保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准计算生成的水量；④大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；⑤反应放出的热量与所用酸、碱的量有关，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的反应热。用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量增多，放出的热量增多，ΔH＝－Qn(水)kJ·mol17.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)相等(3)－16.72(t2－t1)kJ·mol－1【解析】(1)该装置的缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)反应放出的热量与所用酸、碱的量有关，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的反应热。用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量增多，放出的热量增多，ΔH＝－Qn(水)kJ·mol(3)进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L－1＝0.025mol，溶液的质量为100mL×1g·mL－1＝100g，温度变化的值为(t2－t1)，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m·c·ΔT＝4.18J·g－1·℃－1×100mL×1g·mL－1(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，中和热ΔH＝－0.418kJ(t2-t1)0.025mol＝－18.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失(5)相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关(6)偏大【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失更大。(5)改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热相等。(6)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，用氨水代替稀NaOH溶液反应，放出的热量偏小，ΔH为“－”，测定结果ΔH偏大。19.【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol【解析】由题意，各化学键键能为P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，即ΔH=6akJ·mol-1+5dkJ·mol-1-（4ckJ·mol-1+12bkJ·mol-1）=（6a+5d﹣420.【答案】3.932kJ【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据题目书写出的热化学方程式计算参加反应的SO2物质的量进行解答。c(SO3)＝0.040mol·L－1，n(SO3)＝0.040mol，n(SO2)＝0.040mol。设放出的热量为