第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题一、单选题（共13题）1．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小2．下列反应，其中属于水解反应的是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++COC．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．下列不能证明是弱电解质的是A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液B．常温下，浓度为的溶液C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多D．溶液恰好与溶液完全反应4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液：、、、5．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性NaClO溶液pH较大酸性HClO<CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O7．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是A．Sc3+被“萃取”的原理为B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶8．下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D9．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度：A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K310．室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH=1的溶液中：、Cl−、Cu2+、B．由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、、Cl−、K+C．滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、D．某溶液中：Fe3+、、I−、K+11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥12．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C．常见单质沸点：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：二、非选择题（共10题）14．常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。15．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25水的离子积a回答下列问题：(1)若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。①②③④⑤NaOH⑥16．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：(1)25℃时，溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_______(填化学式)，该固体产物可用作_______(填一种常见的用途)。(2)25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填写准确数值，下同)；_______。③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：)17．完成下列问题(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=_______。(2)在一定温度下，有a.醋酸

b.盐酸

c.硫酸三种酸：①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。18．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A点溶液c.B点溶液呈碱性d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。19．滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)(1)配制500mL0.100mo/LNaOH标准溶液准确称取____g固体NaOH于烧杯中，加水溶解，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。(2)准备与滴定a.待测液的准备：用____(填仪器名称)量取稀释后的食用白醋溶液20.00mL于锥形瓶中；b.标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液；c.滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴____作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当溶液出现____时，停止滴定。d.重复上述操作两次。三次测定数据如表：实验序号123消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0119.9720.02(3)数据处理与计算①所消耗NaOH溶液的平均体积为____mL。②计算得出白醋的总酸度为____g/100mL。[假设白醋的溶质成分均为CH3COOH。忽略其他有机酸：Mr(CH3COOH)=60)(4)曲线分析①常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是____。A．点a所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)B．点b所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点c所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)②向①的图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液的pH____(填“变大”、“变小”或“几乎不变”。20．实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c的名称_______，装置c、d共同起到的作用是_______。(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl-不反应)。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n=_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与SOCl2反应时失水不充分C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______，原理是_______。21．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．(1)E在元素周期表中的位置是______。(2)B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是______，熔沸点高的是______(用具体的化学式表示)。(3)D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______________。(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式________。(5)以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14.则其水溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，原因是______(用离子方程式表示).溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。22．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：(1)写出F的电子式______。(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______。(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______、______用化学反应方程式来表示

。(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______。(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______mol/(L·min)，若继续通入

和

，再次达到新平衡后，的物质的量介于______之间。(6)写出E和F反应的化学反应方程式：______。23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_______、_______。(2)W在溶液中的电离方程式为_______。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。参考答案：1．C2．A3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．D10．A11．D12．C13．C14．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；15．(1)

<；

水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②16．(1)

红色涂料(2)

酸

的电离常数，的水解常数，说