第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D3．下列不能证明是弱电解质的是A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液B．常温下，浓度为的溶液C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多D．溶液恰好与溶液完全反应4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于6．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．对应溶液中c(Ag+)：e>fC．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小8．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是A．加适量固体可使溶液由a点变到b点B．利用溶液一定能将固体转化为C．时，两者饱和液中D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小9．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性NaClO溶液pH较大酸性HClO<CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D10．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL11．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol∙L−1的硫酸溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．0.1mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、12．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是A．图中温度B．图中五点间的关系：C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性13．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．能溶于水 D．草酸溶液中二、非选择题（共10题）14．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：(1)25℃时，求下列溶液的pH。①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______。②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为_______，用离子方程式表示其原因_______。(4)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______。(5)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______。(6)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______。(7)泡沫灭火器的灭火原理：_______(用离子方程式和相应的文字叙述解释)。(8)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______。15．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。16．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀释至100mL，pH=_______；(2)的盐酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；17．某温度时，纯水的pH为6。(1)该温度下水的离子积KW为_______，(2)该温度下，的溶液的pH=_______，该溶液中由水电离出的的大小为_______。(3)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的_______。(4)将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，则_______。18．回答下列问题：(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中______(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表达)(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______(4)常温下，设溶液的pH为a，则______(用含a的精确式子表达)19．某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_______。(2)装置C中的试剂为_______。(3)装置A中制备Cl2的化学方程为_______。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______。(5)某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。样品中所含()的质量分数表达式为_______。20．NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为—64.5℃，沸点为—5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。(1)a中反应的离子方程式为____。(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是：____。(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是：___。(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为____。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)(5)反应完成后，测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/mol·L-11.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6①可选用____作滴定指示剂，滴定终点的现象是____。②产物中NOCl纯度为____。(用含c、V、m的代数式表示)21．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式__________________________________。（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。（4）将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。22．常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。23．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．(1)E在元素周期表中的位置是______。(2)B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是______，熔沸点高的是______(用具体的化学式表示)。(3)D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______________。(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式________。(5)以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14.则其水溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，原因是______(用离子方程式表示).溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。参考答案：1．A2．C3．D4．D5．B6．D7．C8．C9．B10．C11．D12．D13．D14．(1)

1

10

<(2)中(3)

有红褐色沉淀和气泡产生

(4)Fe2O3(5)10-13(6)，Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质(7)，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的(8)c(Cl-)>c(NH)>c